貴州省遵義市建國私立中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

貴州省遵義市建國私立中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算．分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12×=4個(gè)，根據(jù)計(jì)算出晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計(jì)算．解答：解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12×=4個(gè)，根據(jù)可計(jì)算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點(diǎn)評：本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．2.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略3.有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

）A．V3=V2=V1

B．V3>V2=V1

C．V1=V2>V3D．V3>V2>V1參考答案：B略4.無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B.可能有K＋、Cl－、MnO4－C.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D.肯定沒有K＋、HCO3－、MnO4－參考答案：C略5.下列說法中，正確的是（

）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D.

冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電參考答案：B略6.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉（溫度變化忽略不計(jì)），c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略7.

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:3。則該烴是：

（

）A、1-丁烯

B、甲苯

C、1,3-二甲苯

D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯參考答案：C略8.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B9.下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+參考答案：D【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題．【解答】解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B不選；C．Co3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對，可以能形成配位鍵，故C不選；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；故選D．10.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)?，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是

（

）A、三聚氰胺的分子式為C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有兩種D、三聚氰胺不屬于芳香烴參考答案：B略11.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對電子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述參考答案：B略12.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A．固體氯化鉀

B．液態(tài)氯化氫

C．氣態(tài)硝酸

D．作電極的碳棒參考答案：D13.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物含有2種官能團(tuán)的反應(yīng)是（

）A．①

B．①③④

C．②

D．①②④參考答案：C略14.下列離子組能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：D略15.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯(cuò)誤的是

(

)A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）0.2mol某烴與0.6molO2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：試回答：（1）濃H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________;（4）該烴的分子式為_______________________。參考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥劑（2）吸收CO2氣體（3）黑色粉末變成光亮紅色（4）C2H6略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）（原創(chuàng)）(1)給下面的烷烴命名：

。

(2)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是————————，屬于同素異形體的是————————，屬于同系物的是———————，屬于同分異構(gòu)體的是———————，屬于同種物質(zhì)的是——————。（填序號）①O2和O3 ②Cl與Cl

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3

⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3⑥

（3）CH4、CO、H2的混合氣體，與足量氧氣混合后完全燃燒，生成的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的體積比為1∶2（同溫同壓），則原混合氣體中CH4、CO、H2的體積比可能是________________（填代號）

A．3∶2∶4B．4∶3∶2C．8∶1∶2D．7∶2∶1參考答案：

(1）2，4—二甲基—3—乙基己烷（2分）（2）②

①

⑤

③（每空各1分，共4分），④⑥

（2分）（3）AC

（3分）18.由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用

，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是

。Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液體，加熱，獲得無水FeCl3

ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆茫?）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl3的原因 。（3）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是

。Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：品名氯化亞鐵理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……注意事項(xiàng)避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱（4）FeCl2在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（10分）（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）補(bǔ)充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)（2分）（3）6SOCl2+FeCl3?6H2O=FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl會抑制FeCl3的水解，得到無水FeCl3（2分）（4）2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl（2分）（5）4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl（2分）19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃