湖北省荊門市京山縣曹武鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析

湖北省荊門市京山縣曹武鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方—“達菲”的原材料。莽草酸的結構簡式為：下列關于莽草酸的說法正確的是A．該化合物的分子式為C7H11O5

B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個C．該化合物在濃硫酸作用下加熱可得到D．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應參考答案：CD2.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（

）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－參考答案：D3.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略5.4．下列過程需要通電才能進行的是()①電離②電鍍③電解④電化學腐蝕⑤電泳A．①②

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：B試題分析：電離是電解質在特定中被離解成自由移動的帶電粒子的過程，不需要通電就可進行，電化學腐蝕時金屬在一定條件下發(fā)生的形成原電池造成的腐蝕，也不需要通電，而電鍍、電解、電泳都需要通電才能進行，答案選B。考點：考查電鍍、電解、電泳、電離、電化學腐蝕的區(qū)別6.將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質的是

A.FeCl3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C7.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略8.次磷酸是強還原劑，加入到CuSO4溶液中，加熱到40—50℃，析出紅棕色的固體M，經(jīng)鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性質如下：①60℃以上分解成Cu和一種氣體，②可以在Cl2中燃燒，③與鹽酸反應放出氣體，則M的化學式是

A．Cu2S

B．Cu2O

C．Cu3P2

D．CuH參考答案：D9.在下列反應過程中，有3mol電子轉移的是

A．lmol鈉與水反應

B．27g鋁與足量鹽酸反應

C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應

D．1.5molNa2O2與足量水反應參考答案：B略10.由2－氯丙烷制取1，2－丙二醇，需要經(jīng)歷的反應類型有A．加成－消去－取代

B．消去－加成－取代C．取代－加成－消去

D．消去－取代－加成參考答案：B略11.密閉容器中,反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷不正確的是

A.B的轉化率降低

B.平衡向正反應方向移動C.x+y<z

D.C的體積分數(shù)下降參考答案：BC略12.在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)，其達到平衡狀態(tài)的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.體系的壓強不再變化

D.A、B、C的濃度之比為1∶3∶2參考答案：AC略13.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（

）A、X與Y形成化合物是，X顯負價，Y顯正價B、第一電離能可能Y大于XC、當它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于YD、當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y參考答案：D略14.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl完全取代，則原烴可能為

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B15.某元素原子價電子構型3d104s2，其應在（）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族，故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率/%選擇性/%反應時間/h轉化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但4～6小時轉化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為____________________________________________________；放電時，CO32－移向電池的_____

__(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：(1)124.2。(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負。(3)4.2×10-7mol·L-1。(4)>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度18.二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)△H＞0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中

0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P1

P2

(填“<”、“>”或“=”)。

②在P1壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為

若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率

（填“增大”、“不變”或“減