北京第一二八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京第一二八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是 （

） A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)參考答案：C2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)生的變化是

A．鐵溶解，但沒(méi)有其它金屬單質(zhì)生成

B．只析出Ag，且溶液中不含F(xiàn)e3+

C．析出0.01molAg和0.01molCu

D．析出0.01Ag和0.005molCu參考答案：D3.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：C4.某學(xué)生在配制250ml0.5的NaOH溶液時(shí)，最終配制的溶液濃度比要求的高，造成該誤差的原因可能是A．配制前容量瓶未干燥B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時(shí)仰視D．稱量前天平?jīng)]調(diào)平衡，靜止時(shí)指針偏向標(biāo)尺右邊參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是(

)A.分液時(shí)，先放出下層液體從下口放出，再換容器接著放出上層液體B.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火C.可以用過(guò)濾來(lái)分離膠體和懸濁液中的分散質(zhì)D.皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗參考答案：C【詳解】A.分液時(shí)，為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣能夠助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，B錯(cuò)誤；C.膠體能透過(guò)濾紙，濁液不能透過(guò)濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，C正確；D.堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝上常印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志對(duì)應(yīng)不正確的是A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀參考答案：CD【分析】A.濃硫酸具有腐蝕性。B.汽油是易燃液體。C.酒精是易燃液體。D.氯化鉀不是爆炸品。【詳解】A.濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，A正確。B.汽油是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，B正確。C.酒精是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，C錯(cuò)誤。D.氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤。答案為：CD。7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C8.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，硫元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價(jià)，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1，當(dāng)有3molS參加反應(yīng)時(shí)，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當(dāng)被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時(shí)，參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為0.3mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．9.下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略10.下列不能證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2，必定同時(shí)生成2molNH3

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體質(zhì)量不再變化參考答案：D11.下列不能說(shuō)明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A12.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略13.下列對(duì)的敘述中正確的是()A.有兩種結(jié)構(gòu)

B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.含有非極性鍵

D.有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個(gè)H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以都是極性共價(jià)鍵。因此選項(xiàng)B符合題意。14.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)

D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測(cè)10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不斷攪拌。已知溶液中的離子濃度與Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的總離子濃度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

請(qǐng)根據(jù)上述題意，回答下列問(wèn)題：

（1）可觀察到的現(xiàn)象為

；當(dāng)15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式

；

（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：現(xiàn)象：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是