河北省衡水市留貫中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

河北省衡水市留貫中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鮮品

B．牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶C．加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬

D．二氧化硫熏制后的白面粉參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)考慮判斷；B、根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進行分析；C、蘇丹紅Ⅰ號具有致癌性；D、根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷．解答：解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A不選；B、酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面經(jīng)加工過程還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B選；C、蘇丹紅Ⅰ號是一種工業(yè)染料，常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對人體可能致癌，故C不選；D、二氧化硫是有毒氣體，能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D不選；故選：B．點評：本題考查了食品安全與化學(xué)知識的聯(lián)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．2.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略3.苯環(huán)上的碳原子的編號如(1)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(2)式可稱為2-硝基萘，則化合物(3)的名稱應(yīng)是()A．2,6-二甲基萘

B．1,4-二甲基萘C．4,7-二甲基萘

D．1,6-二甲基萘

參考答案：D略4.中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱。下列關(guān)于石油的說法正確的是(

)

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油只含有碳、氫、氧三種元素

C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（

）A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來。C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少參考答案：C略6.將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)參考答案：C7.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是A、Na2SO3溶液（BaCl2）

B、FeCl2溶液（KSCN）C、KI（淀粉溶液）

D、HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A8.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

，正反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有

．A．保持其他條件不變，增大壓強B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度（3）T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

，若將溫度升高100℃時，K值將

．（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）A+3B?2C；放熱；（2）C．（3）533.3；減?。键c：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應(yīng)A+3B?2C的影響進行判斷；（3）根據(jù)達(dá)到平衡時各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計算出T℃時該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度升高100℃時K值變化．解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A+3B?2C；放熱；（2）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；故選C．（3）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K==≈533.3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：533.3；減?。c評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D略10.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略11.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是()A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B由胡椒酚的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時苯環(huán)能與3molH2發(fā)生反應(yīng)，另有碳碳雙鍵也能與1molH2加成，最多能與4molH2反應(yīng)，A對。當(dāng)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時只有碳碳雙鍵能反應(yīng)消耗1molBr2。在胡椒酚的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上羥基的2個鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2，最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，C對。羥基是親水基團，烴基是憎水基團；胡椒酚分子結(jié)構(gòu)中的烴基比苯酚分子中的烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對。12.實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是（

）

A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3參考答案：C略13.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略14.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加少量CH3COONa晶體，都會引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A略15.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）13

19.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

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為試劑檢驗水樣中是否含有苯