學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵

化學(xué)必修②·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4課堂探究研析5核心科學(xué)素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心！課前新知預(yù)習(xí)一、離子鍵和離子化合物1．離子鍵：(1)NaCl的形成示意圖：鈉離子和氯離子通過(guò)___________結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：___________________之間的相互作用，稱為離子鍵。(3)成鍵微粒：________________。(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。點(diǎn)撥：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。

離子鍵帶相反電荷離子陰、陽(yáng)離子2．離子化合物離子鍵二、電子式1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的_____________排布的式子。最外層電子2．微粒電子式的表示方法Na×

Na＋3．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl:____________________________。點(diǎn)撥：“·(點(diǎn))”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時(shí)沒(méi)有區(qū)別。共用電子對(duì)原子(5)分類：3．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2:

_____________，N2:_______________。(2)共價(jià)化合物：H2O:_____________，CO2:

_____________。(3)用電子式表示形成過(guò)程。HCl:_________________________。四、化學(xué)鍵1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．分類3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；(2)本質(zhì)：________________的斷裂和________________的形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵預(yù)習(xí)自我檢測(cè)答案：①—C

②—D

③—E

④—A

⑤—BBCBC課堂探究研析問(wèn)題探究：1．離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件是什么？2．能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？知識(shí)點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。知識(shí)歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較：鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較：點(diǎn)撥：化學(xué)鍵判斷中的四個(gè)“不一定”1．部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵，例如AlCl3中沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵。3．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤規(guī)律方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。②共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。③離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中。④共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中。C問(wèn)題探究：將下列電子式與錯(cuò)因用線連接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d)

(4)—(e)知識(shí)點(diǎn)二用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程DHC核心科學(xué)素養(yǎng)D規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)信息提