高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第章-第講-弱電解質(zhì)的電離課件-新人教

第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案考點(diǎn)一一突破一舉雙得的課前預(yù)案10分鐘識(shí)記5分鐘體會(huì)要點(diǎn)一網(wǎng)打盡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)。相等2．電離平衡的特征3．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響(1)電離是一個(gè)

的過程，因此，升高溫度能

弱

電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進(jìn)促進(jìn)[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。二、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2廣)對(duì)于峽一元愈弱堿BO框H：BO執(zhí)H房誠(chéng)B＋＋OH－，平秀衡常拾數(shù)K＝。2．特牧點(diǎn)(1瓜)電離南常數(shù)K只與滾溫度微有關(guān)達(dá)，與洋濃度何無關(guān)獄，升誰溫K值。(2帽)相同末條件稼下，K值越慢大，危表示溉該弱躲電解袍質(zhì)越，所對(duì)獻(xiàn)應(yīng)的消酸性楚或堿口性相枯對(duì)越孟強(qiáng)。(3推)多元你弱酸貼的各揀級(jí)電禽離常澇數(shù)的局大小餡關(guān)系消是K1?K2…，故危多元弱扔酸的晴酸性銳決定計(jì)于其產(chǎn)第一船步電剝離。增大易電傾離[思考·感悟]2．相芒同溫制度下科，已避知HF和HN跪O2的電息離常捐數(shù)分菊別為7.婚2×鑼10－4和4.撒6×掩10－4，HF和HN漸O2哪種談酸的杰酸性射強(qiáng)？[提示]HF的酸件性強(qiáng)逢；原我因是HF的電饑離常韻數(shù)大雞于HN啞O2的電況離常黨數(shù)。1．在0.持1mo南l·熔L－1CH3CO搖OH溶液框中存礎(chǔ)在如劃下電芝離平宅衡：CH3CO幅OH起咳CH3CO硬O－＋H＋對(duì)于首該平說衡，咱下列拌敘述技正確它的是()A．加爸入水木時(shí)，斯平衡揉向左拿移動(dòng)B．加功入少和量Na持OH固體夏，平褲衡向區(qū)右移益動(dòng)C．加對(duì)入少責(zé)量0.諒1mo航l·蕩L－1HC衫l溶液弟，溶脂液中c(H＋)減小D．加鮮入少川量CH3CO古ON估a固體吉，平狂衡向助右移觸動(dòng)解析競(jìng)：A加入帝水時(shí)轎，溶積液的斷濃度壓減小醬，電象離程朵度增陪大，鋪平衡度正向匯移動(dòng)屆；B加入凳的Na擱OH與H＋反應(yīng)槍，c(H＋)變小蠟，平旦衡正鍛向移婚動(dòng)；C加入HC昌l溶液件時(shí)c(H＋)變大鹽，平最衡逆圓向移碼動(dòng)，淋但最感終c(H＋)比未失加HC洽l溶液濁前還央是要罪大；D加入CH3CO址ON代a，c(C霸H3CO蔥O－)增大滋，平數(shù)衡逆厚向移毫動(dòng)。答案散：B2．下霸列關(guān)覽于電崖離平貝衡?；?shù)(K)的說陸法中雀正確閥的是()A．電繭離平仍衡常頂數(shù)(K)越小柳，表疤示弱振電解卵質(zhì)電控離能沈力越駱弱B．電搜離平洽衡常屋數(shù)(K)與溫潮度無悟關(guān)C．不斷同濃臉度的漲同一蒙弱電坦解質(zhì)急，其等電離手平衡室常數(shù)(K)不同D．多錫元弱咳酸各害步電高離平持衡常監(jiān)數(shù)相掘互關(guān)停系為饒：K1＜K2＜K3解析殲：電離右平衡長(zhǎng)常數(shù)道表示肚弱電妄解質(zhì)勸電離昆程度堤的大浸小，K值越俘大，沈電離控程度振越大滲。電路離平市衡常冶數(shù)是喬一個(gè)等溫度萍常數(shù)圈，且蒼多元及弱酸釘?shù)碾娭峨x平脂衡常娛數(shù)關(guān)朱系為K1?K2?K3。答案果：A答案磨：D4．判裹斷下閉列說找法的裳正誤攔。(1吳)能導(dǎo)逆電的萬物質(zhì)梯一定監(jiān)是電棒解質(zhì)器。()(2憶)弱電叢解質(zhì)澤的電隸離程廟度越豬大，遺電離鼓常數(shù)游越大衫。()(3遼)強(qiáng)電拜解質(zhì)染的導(dǎo)爽電能件力一扣定比的弱電協(xié)解質(zhì)通的導(dǎo)就電能吐力強(qiáng)貝。()(4愛)升高賢溫度姥，能脫使醋橡酸的鄭電離發(fā)平衡涌正移飼。()(5彩)同濃寶度同哄體積御的鹽毯酸和糾醋酸秧分別費(fèi)跟足煎量的糟鋅粒永反應(yīng)許。產(chǎn)門生氫笑氣的尋量相阿同，植產(chǎn)生意氫氣逆的速叫率相羅等。()解析狡：(1豬)能導(dǎo)酒電的肅物質(zhì)清不一貿(mào)定是傍電解催質(zhì)，欺如Ca。(2株)電離摟常數(shù)否只受澆溫度社的影憐響，瓣而不捏受濃色度的辨影響作，所見以在威一定默溫度照下，焦當(dāng)濃悉度越柄小時(shí)援，電傷離程挑度增參大，辣而電庫(kù)離常雖數(shù)不命變。(3倚)溶液昌的導(dǎo)慣電能屈力與段溶液苗中的棚離子折濃度喉有關(guān)效，與吐電解軋質(zhì)的宮相對(duì)閉強(qiáng)弱膚無關(guān)倒，強(qiáng)咱電解嘩質(zhì)溶償液中政的離率子濃訊度不齒一定際大。答案?。?1討)×(2美)×(3概)×(4城)√(5博)×(4杠)醋酸字的電川離過挽程是閑吸熱毀過程波，加皺熱能宿促進(jìn)CH3CO統(tǒng)OH的電仁離。(5直)同濃值度和菌同體攤積的飄鹽酸投和醋費(fèi)酸中拉，n(H避Cl)＝n(C閥H3CO潮O(jiān)H可)，但護(hù)溶液切中c(H＋)不同悶，故閣與足敢量Zn反應(yīng)似時(shí)，疏產(chǎn)生H2的量亡相同湊，但輛產(chǎn)生版的H2的速闊率不盾同。5．將附下列搬左右瞎兩欄勤中的昂物質(zhì)留和對(duì)彼應(yīng)的位類別莫用線恒連接畜：甲：梯氨水Ⅰ弱電腿解質(zhì)乙：洋氫氧愈化鋁Ⅱ不是盤電解叢質(zhì)丙：HN美O3Ⅲ既不而是電劉解質(zhì)展也不腐是非捏電解鉗質(zhì)?。荷焯妓岷免}Ⅳ非電恒解質(zhì)戊：究三氧騰化硫Ⅴ電解劃質(zhì)己：扯水Ⅵ強(qiáng)電考解質(zhì)答案量：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ6．現(xiàn)歪有下遇列物認(rèn)質(zhì)：犁①硫雨酸射②蔗掉糖聽③氨模氣④CH3CO爽OH⑤NH3·H2O⑥鋅態(tài)粒貪⑦Ba播SO4⑧乙俘醇勤⑨石浪墨涉⑩Al拘(O仰H)3結(jié)合育下表北中提燭示的膚信息怨，把首符合普左欄感條件煌的物白質(zhì)的聾序號(hào)填入招右欄魔相應(yīng)幼的位汪置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解析員：電解憑質(zhì)和假非電電解質(zhì)跌首先苦均指濟(jì)化合殲物，縮慧所以煌⑥⑨繞既不僑是電川解質(zhì)姑也不驢是非返電解塊質(zhì)，難凡溶暢于水蓄或熔丙化狀僑態(tài)下膛能導(dǎo)以電的聲化合桑物均文為電蠅解質(zhì)歐，屬擱于電素解質(zhì)濱的有饑①④妨⑤⑦表⑩，墻非電釋解質(zhì)傍的是邁②③者⑧，層其中NH3是非裙電解送質(zhì)，蠻是因且為NH3本身姜不能支電離宣出能開導(dǎo)電報(bào)的離煎子。忘強(qiáng)電擋解質(zhì)帝與弱鐮電解盟質(zhì)的拜區(qū)別年在于邀在水吵溶液怒中能獲否完驚全電稅離，御據(jù)此取可判逗斷①府⑦屬疑于強(qiáng)飼電解成質(zhì)，濫④⑤舒⑩屬明于弱劇電解奶質(zhì)。答案沫：序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)①④⑤⑦⑩(2)②③⑧(3)①⑦(4)④⑤⑩(5)⑥⑨考綱展示考點(diǎn)關(guān)注(1)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(2)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(3)了解電離平衡常數(shù)(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與比較(2)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響(3)結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化1．理峰論依撫據(jù)HA航遞橫H＋＋A－(弱電攔解質(zhì)滑的電涂離是說吸熱而過程)由勒須夏特盛列原采理可肢知：(1飯)升溫掘，平仆衡向奪右移爬動(dòng)；(2僅)加水?dāng)老♂屻@，平譜衡向座右移悔動(dòng)；(3刪)減小H＋或A－的濃微度，粱平衡喪向右辮移動(dòng)猜。2．影芽響電倒離平陸衡的稱因素(1訂)濃度匆：濃內(nèi)度越裹大，還電離勝程度據(jù)越小蜻。在濫稀釋旱溶液素時(shí)，綢電離平照衡向聽右移希動(dòng)，拿溶液斯中離烘子數(shù)木目增脾加，幫而離肝子濃都度減小鞭。(2鋸)溫度杠：溫誦度越守高，磨電離尼程度看越大寨。因踩電離賠是吸末熱過秘程，升溫桂平衡扔向吸門熱方驢向(電離走方向)移動(dòng)歇。(3既)相關(guān)斷離子節(jié)：加路入無真水Na揪A，抑廈制電毛離；映加入邁鹽酸響抑制電離竹。［特幼別提晨醒］對(duì)弱偶電解釋質(zhì)(迅以C慰H3CO救OH肺為例潛)溶蜂液加亮水稀釋蜘時(shí)，鍛溶液逢中H+數(shù)目醉增大啞，但c(H+)減獎(jiǎng)小，伯因KW為常數(shù)灶，溶遮液中c(O皮H-)增掠大。尤由于則OH-是水道電離鐮的，閑這說明潔加水毯時(shí)不哥但C賊H3CO著OH翁CH3CO命O-+H+電離俯平衡向攜右移繳動(dòng)，朵水的皆電離贈(zèng)平衡監(jiān)也向國(guó)右移爺動(dòng)。[答案]B答案冶：大于10－3mo嘉l/寫L；增烤大答案拳：D解析廚：加水條稀釋HF溶液真，HF的電策離平迫衡右按移，役水的蔬電離妹平衡鑄也向場(chǎng)右移粱，H＋、F－的個(gè)濱數(shù)增犧加，HF個(gè)數(shù)攪減少踐，但鵲濃度淋都是球減小烈的，晃故A項(xiàng)不刃符合離題意質(zhì)，D項(xiàng)符球合題垮意，H＋個(gè)數(shù)仁比F－增加扒的倍煙數(shù)大別，故C不符單合題警意。嶼電離侍平衡常搜數(shù)只潛受溫姓度影步響，冒溶液竹的溫購(gòu)度不萄變，脆則Ka(H伶F)不變胞，B項(xiàng)不辨符合封題意框。1－3.蠢(2茫01撿1·西安轟模擬)醋酸謝溶液英中存討在電蔥離平寬衡：CH3CO亞OH箱怒H＋＋CH3CO巨O－，下小列敘營(yíng)述不鬼正確艇的是()A．CH3CO癢OH溶液嫁中離勉子濃跡度的驢關(guān)系臭滿足怪：c(H＋)＝c(O骨H－)＋c(C并H3CO單O－)B．0.葛1mo棒l·迫L－1的CH3CO瓜OH溶液臉加水門稀釋庭，溶爛液中c(O鄰H－)減小.C．向CH3CO謝OH溶液攏中加尸入少揪量CH3CO藏ON西a固體桂，平衡照逆向許移動(dòng)D．常莫溫下犧，pH＝2的CH3CO鞏OH溶液華與pH＝12的Na型OH溶液?jiǎn)⒌润w奶積混源合后爪，溶塔液的pH義<7答案庫(kù)：B解析才：溶液咱中H＋來源低于H2O和CH3CO斷OH的電齡離，A正確妹；加炮水稀團(tuán)釋，c(H＋)減小統(tǒng)，但c(O告H－)增大扁，B錯(cuò)誤驗(yàn)；c(C姐H3CO營(yíng)O－)增大碧，平避衡左候移，C正確??；兩染溶液艙混合自，CH3CO沿OH過量宰，溶嗽液顯掙酸性繩，D正確橡。一元焦強(qiáng)酸僚和一傲元弱炕酸由駐于電詳離程挪度的財(cái)不同盞，在法許多鞏方面附會(huì)表安現(xiàn)出鉤不同泄的性貓質(zhì)。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)c(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)開始與金屬反應(yīng)的速率a>ba＝b等體積溶液與過量活潑金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2的量a＝ba<b[特別英提醒]pH相同煌的一逮元強(qiáng)日酸和巖一元鑰弱酸堅(jiān)，初弓始時(shí)天兩溶殃液中c(H＋)相同念，酸藝的總原量強(qiáng)督酸的察小于良弱酸嘩，所扯以與南足量裝活潑翅金屬(如Zn材)反應(yīng)勻時(shí)弱擱酸放皺出H2多，際反應(yīng)詠過程孟中弱相酸繼丹續(xù)電輩離，c(H＋)大于發(fā)強(qiáng)酸沸，平陣均反頌應(yīng)速切率大掌。[例2]為了爺證明鐘一水救合氨(N山H3·H2O)是弱澤電解額質(zhì)，嚼甲、揭乙、委丙三敲人分靈別選牲用下作列試肺劑進(jìn)袍行實(shí)煉驗(yàn)：0.獄01mo術(shù)l·剖L－1氨水寄、0.頑1mo濫l·勺L－1NH4Cl溶液希、NH4Cl晶體凳、酚光酞試娘劑、pH試紙普、蒸愈餾水滑。(1櫻)甲用pH試紙凳測(cè)出0.觀01mo感l(wèi)·決L－1氨水翼的pH為10，則妖認(rèn)定蔥一水酷合氨諷是弱舒電解仍質(zhì)，堆你認(rèn)啟為這修一方布法是他否正擊確？(填“是”或“否”)_鉤__削__希__綁_，并別說明押理由少：__摧__俊__位__掘__走_(dá)_肌__糾__用__匪__電__挖__果__濕__隨__份__曬__帖__圖__醫(yī)__胞__廈__濟(jì)__雪____征__蜓__戀__燒__筑__猶__宅__股__荒__絞__濱__閘__飛__奴__名__衰__窩__示__光__乎__閉__閱__弄__。(2殃)乙取蓄出10mL0.黑01mo疫l·訴L－1氨水首，用pH試紙米測(cè)出純其pH＝a，然膠后用杜蒸餾閑水將梨其稀粘釋至1熄00悶0mL，再葡用pH試紙?zhí)y(cè)出認(rèn)其pH為b，若召要確濁認(rèn)一臘水合廳氨是站弱電親解質(zhì)日，則a、b值應(yīng)巷滿足抱什么膊條件虜？__計(jì)__浸__信_(tái)_瘦(用等牲式或?qū)m不等歷式表臉示)。(3唇)丙取某出10mL0.裝01mo僻l·云L－1氨水踏，滴圍入2滴酚繩酞溶魂液，賴顯粉豆紅色雅，再新加入NH4Cl晶體召少量鏟，顏逗色變割淺，稀用此勞種方努法證啟明一掃水合僚氨是夠弱電損解質(zhì)上是否錘嚴(yán)密__欠__幟__蹦__逃(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)脂密”)。[解析](1哪)由于NH3·H2O為一逗元堿貪，0.瞞01mo絮l·盈L－1氨水忘中，c(O賀H－)＝10－4mo并l·錦L－1，證乖明NH3·H2O部分勻電離棉，是戲弱電蕉解質(zhì)毛；(2宰)若NH3·H2O是強(qiáng)羞電解喬質(zhì)，咐稀釋歐過程殲中OH－總數(shù)乘可看番成不疑變，狂稀釋痰后c(O列H－)＝10－(a－2)mo哀l·恥L－1；若NH3·H2O是弱恒電解掏質(zhì)，緒稀釋邀過程應(yīng)中電乞離平皂衡向恒生成OH－方向鄉(xiāng)豐移動(dòng)石，溶謹(jǐn)液中OH－的總捉數(shù)增壘加，稍所以在稀釋10弊0倍后c(O贈(zèng)H－)>文10－(a－2)mo鏟l·衫L－1；(3訴)0序.0徐1mo川l·拳L－1氨水(滴有括酚酞)中加衫入氯謝化銨餓晶體孫后顏盯色變蓄淺，源有兩我種可淺能：休一是派氯化罪銨在憂水溶褲液中恢顯酸段性，會(huì)加入罪氨水哄中使嘩溶液訪的pH降低柜；二骨是NH使NH3·H2O的電哭離平籃衡逆晃向移超動(dòng)，跑從而月使溶盈液的pH降低柱；所隸以用史這種屈方法冤證明屋一水糟合氨聞是弱難電解蠶質(zhì)不芽嚴(yán)密術(shù)。[答案](1患)是0.碰01mo倆l·敞L－1氨水已的pH＝10，說臣明c(O匪H－)＝10－4mo棉l·躍L－1，NH3·H2O沒有逃完全聚電離(2歐)a－2<b<a(3藥)不嚴(yán)鄰密探規(guī)尋律證明強(qiáng)、弱電解質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)方法(以證明一元酸HA是弱酸為例)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.001mol/LHA溶液的pH若pH＝3，HA為強(qiáng)酸若pH>3，HA為弱酸(2)測(cè)NaA溶液的pH若pH＝7，HA為強(qiáng)酸若pH>7，HA為弱酸探規(guī)尋律(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性HA<HCl，則HA為弱酸(4)測(cè)定同pH的HA溶液與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若pH變化HA<HCl，則HA為弱酸(5)加入與酸具有相同陰離子的可溶性鹽HA溶液中滴入幾滴石蕊試液，加入NaA固體后溶液顏色變淺，證明HA為弱酸2－1.利用迅例2中所謝提供寇的試始劑，展再提樹出一璃個(gè)合編理又睡簡(jiǎn)便竊的方案叔，證背明NH3·H2O是弱侵電解泄質(zhì)。答案荷：取一端張pH試紙映，再番用玻介璃棒濃蘸取0.亭1mo慰l·舍L－1NH4Cl溶液射，點(diǎn)用在pH試紙腸上，四顯色夏后跟芳標(biāo)準(zhǔn)減比色折卡對(duì)陸照，愁讀出哀其pH，若pH球<7，則蚊證明NH3·H2O是弱釘電解溉質(zhì)。2－2.冤(2雨01展1·珠海弟模擬)取pH均為2的鹽碰酸和框醋酸關(guān)各10緞0mL，分別東加水立稀釋?shí)鋬杀盾壓?，慢再分掙別加沫入6.爛5盯g鋅粉臣，相恩同條白件下逐充分只反應(yīng)廉，下揉列說辯法中丹，不筒正確茅的是()A．加殺水稀伐釋后盟兩溶獵液的pH不再論相等B．起膨始時(shí)盾醋酸生與鋅換反應(yīng)堅(jiān)的速紡率大C．醋驕酸與購(gòu)鋅反州應(yīng)放爺出的稈氫氣雖多D．兩罵者放嚴(yán)出的老氫氣濫一樣踏多.答案度：D2－3.聾(2陸01鋸1·海淀仆模擬)常溫華下，蛋若HA溶液燈和Na兔OH溶液傲混合后