高中化學(xué)-第1節(jié) 水溶液教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

水溶液教學(xué)設(shè)計(jì)一、概述·化學(xué)、高三年級·本節(jié)選自魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章第1節(jié)水溶液·學(xué)習(xí)內(nèi)容：（1）理解平衡思想在水的電離平衡中的應(yīng)用；（2）掌握溶液中水電離出的H+和OH-濃度的計(jì)算（3）掌握溶液酸堿性的判斷和PH的計(jì)算。（4）學(xué)生會測定溶液PH的方法與操作?！ぁ叭芤旱乃釅A性與PH”是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，歷年高考考查的熱點(diǎn)，高考題型以選擇題為主，難度適中。二、教學(xué)目標(biāo)分析按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》和《2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試考試大綱》的要求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下三維目標(biāo)：1知識與技能：（1）理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；（2）認(rèn)識溶液的酸、堿度與H+、OH-濃度，以及與PH的關(guān)系，會進(jìn)行有關(guān)PH的簡單計(jì)算；（3）了解測定溶液pH的方法；2過程與方法：了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)、分清主次矛盾的研究思路，初步學(xué)會對復(fù)雜體系研究的一般方法；提高化學(xué)計(jì)算能力、識圖看表的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、化學(xué)語言表達(dá)能力。3情感態(tài)度與價值觀：通過認(rèn)識調(diào)控溶液的酸堿度、PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，體會化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的作用；通過本堂課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)好化學(xué)、戰(zhàn)勝高考的信心。4重點(diǎn)和難點(diǎn)根據(jù)新課標(biāo)、最新考試大綱，本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)是對水的電離過程和KW的含義的理解，有關(guān)PH、KW的簡單計(jì)算。三、學(xué)習(xí)者特征分析1.學(xué)生是高三年級的普通班學(xué)生，化學(xué)基礎(chǔ)較差；學(xué)生已已經(jīng)進(jìn)行過高三一輪復(fù)習(xí)，學(xué)習(xí)完弱電解質(zhì)的電離平衡，具有一定的理論基礎(chǔ)。能進(jìn)一步完善對平衡知識體系的構(gòu)建。2.學(xué)生

化學(xué)基本概念、基本規(guī)律和學(xué)科主干知識掌握不扎實(shí)，重點(diǎn)難點(diǎn)理解不透，每逢易錯易混點(diǎn)必錯。；3.學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力差，涉及數(shù)學(xué)運(yùn)算的題目常常不得分；4.

學(xué)生不能很好地處理圖表信息，理解題意，不能準(zhǔn)確而又迅速地從圖表中獲取關(guān)鍵的信息，然后運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理去處理信息。5.學(xué)生思維較活躍，有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，能積極參與討論，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、化學(xué)語言表達(dá)能力不足，但有著良好的興趣。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)充分發(fā)揮學(xué)案的導(dǎo)學(xué)作用，以學(xué)生為主體、老師為主導(dǎo)對所設(shè)置的問題進(jìn)行突破。將考點(diǎn)知識化、知識問題化、問題層次化，通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)現(xiàn)學(xué)生解決問題的過程就是規(guī)律形成的過程，也是知識獲得的過程。本節(jié)課設(shè)置了兩個考點(diǎn)，每個考點(diǎn)2－3組問題進(jìn)行突破，并針對每組問題形成的規(guī)律和方法，設(shè)置對應(yīng)的變式訓(xùn)練。讓學(xué)生能夠把形成的規(guī)律和方法舉一反三，提高了解決問題的水平。盡可能把更多的時間留給學(xué)生，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性。讓他們親身去體驗(yàn)知識的形成過程，提高課堂教學(xué)效益。五、課前學(xué)生活動復(fù)習(xí)課本第3章第1節(jié)水溶液，復(fù)習(xí)一輪資料相關(guān)內(nèi)容，完成學(xué)案自主學(xué)習(xí)部分。六、教學(xué)過程教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【幻燈片展示】最新考綱要求1．了解水的電離，離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。觀看并思考讓學(xué)生明確高考要求和本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo)?！净脽羝故静⒅v解】近幾年涉及本部分的高考題思考、領(lǐng)悟讓學(xué)生感受高考題目的難易度和了解高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對性、科學(xué)性和高效性?！疽龑?dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識】考點(diǎn)一水的電離【核心知識提煉】1.水的離子積常數(shù)2.影響水電離平衡的因素回顧基礎(chǔ)知識，完成學(xué)案問題讓學(xué)生構(gòu)建起完整清晰的知識體系，能在頭腦中快速靈活調(diào)用知識和規(guī)律。【啟發(fā)學(xué)生思考】【易混點(diǎn)提醒】在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？思考、回答、記錄、總結(jié)讓學(xué)生體會溶液中c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系和水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是不同的?！镜淅饰觥款}組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷例題1題組二水電離出的c(H＋)或c(OH－)的大小比較與計(jì)算例題2、3思考、回答、體會通過例題示范，讓學(xué)生學(xué)會審題，學(xué)會如何破解障礙點(diǎn)和難點(diǎn)，同時，指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范解答?！疽龑?dǎo)學(xué)生歸納規(guī)律方法】思考、歸納讓學(xué)生找到這一類問題的命題特點(diǎn)、明確審題的注意事項(xiàng)和解決問題的思路流程。展示【變式訓(xùn)練】第1、2題練習(xí)、作答、體會通過多題歸一的變式訓(xùn)練，鞏固例題的研做成果，讓學(xué)生感悟解題的通性通法?！疽龑?dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識】考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH【核心知識易錯點(diǎn)提醒】回顧基礎(chǔ)知識，完成學(xué)案問題瞄準(zhǔn)學(xué)生在一輪復(fù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)和常出問題的知識點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)、歸納、澄清錯誤認(rèn)識、強(qiáng)化記憶?！疽龑?dǎo)學(xué)生思維建?！咳芤簆H計(jì)算的一般思維模型明確溶液pH計(jì)算的一般思維模型針對學(xué)生基礎(chǔ)薄弱的現(xiàn)實(shí)，先讓學(xué)生明確基本的解題思路，然后在后續(xù)例題和訓(xùn)練中不斷體會，逐步形成自己的思路和方法?！疽龑?dǎo)學(xué)生解題探究】題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律思考、計(jì)算、回答、記錄、總結(jié)設(shè)計(jì)問題組，針對學(xué)生的易錯、易混點(diǎn)加強(qiáng)訓(xùn)練，通過比較、歸納、總結(jié)進(jìn)行突破。【引導(dǎo)學(xué)生解題探究】題組二走出溶液稀釋時pH值的判斷誤區(qū)思考、計(jì)算、黑板展示訓(xùn)練學(xué)生思維，著力提高學(xué)生計(jì)算能力、強(qiáng)化規(guī)范意識。【典例剖析】題組三pH相關(guān)計(jì)算例題3、4思考、計(jì)算、回答、記錄、總結(jié)讓學(xué)生學(xué)會處理圖表信息，理解題意，學(xué)會準(zhǔn)確而又迅速地從圖表中獲取關(guān)鍵的信息，然后運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理去處理信息?！咀兪接?xùn)練】1、2練習(xí)、作答、體會讓學(xué)生通過變式訓(xùn)練，鞏固例題形成的解題規(guī)律，同時明確解題的注意事項(xiàng)。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)探究】思考完成【實(shí)驗(yàn)探究】題目提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、分析和解決問題的能力、用化學(xué)語言準(zhǔn)確表達(dá)的能力?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)】并留出時間讓學(xué)生整理學(xué)案，討論尚未搞清楚的問題，并對課堂重點(diǎn)問題進(jìn)行歸納、總結(jié)。思考、討論、歸納、總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)、歸納、提高?！倦S堂檢測】1-5題完成學(xué)案隨堂檢測題目通過精選的題目，讓學(xué)生及時做好反饋，檢測目標(biāo)達(dá)成。做好數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)，明晰學(xué)生薄弱；對相應(yīng)知識進(jìn)行補(bǔ)充，并及時進(jìn)行補(bǔ)償練習(xí)?！静贾米鳂I(yè)】完成鞏固學(xué)案題目復(fù)習(xí)鞏固七、教學(xué)評價設(shè)計(jì)班級______

姓名：________

得

分:___________評價項(xiàng)目評

價

標(biāo)

準(zhǔn)等級（權(quán)重）分自評教師評優(yōu)秀良好一般較差知識與技能能利用c(H+)、c(OH-)、pH準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性10853

溶液pH的定義、公式10853

有關(guān)溶液pH的的計(jì)算10853

測定溶液pH的方法與操作8642

過程方法歸納出有關(guān)溶液pH計(jì)算的規(guī)律和方法10853

數(shù)據(jù)、圖表信息的處理和分析10853

實(shí)驗(yàn)的探究與化學(xué)語言表達(dá)8642

情感態(tài)度樹立辯證唯物主義世界觀和方法論、矛盾對立統(tǒng)一的哲學(xué)觀點(diǎn)8642

體驗(yàn)化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性10853

樹立科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)思想和方法8642

課堂調(diào)查：書面寫出你在學(xué)習(xí)本節(jié)課時所遇到的困難，向教師提出較合理的教學(xué)建議。

8642

我這樣評價我自己：老師的話：水溶液學(xué)情分析這是化學(xué)基礎(chǔ)較差的一個班。從前面的幾次考試來看，學(xué)生普遍存在的問題有以下幾個方面：1.化學(xué)基本概念、基本規(guī)律和學(xué)科主干知識掌握不扎實(shí)，重點(diǎn)難點(diǎn)理解不透，每逢易錯易混點(diǎn)必錯。比如對水的離子積常數(shù)KW理解不透，在求算溶液中水電離出的H+濃度時，常常計(jì)算成溶液中的H+；再比如，酸堿溶液混合后判斷溶液的酸堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合掌握地好一些，換成弱酸或者弱堿出錯率就非常高。2.化學(xué)計(jì)算能力差，涉及數(shù)學(xué)運(yùn)算的題目常常不得分。比如混合溶液PH值的計(jì)算，還有弱酸弱堿的溶液PH值計(jì)算，以及題目中用字母代替數(shù)字的化學(xué)計(jì)算題，學(xué)生多數(shù)不會做或者做不對。3.學(xué)生不能很好地處理圖表信息，理解題意，不能準(zhǔn)確而又迅速地從圖表中獲取關(guān)鍵的信息，然后運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)原理去處理信息。比如涉及水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線和KW計(jì)算的圖像題就不知如何入手。4.學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、分析和解決問題的能力、化學(xué)表達(dá)能力有欠缺?？荚嚂r實(shí)驗(yàn)題錯的多，原因是學(xué)生不能靈活運(yùn)用所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識，實(shí)驗(yàn)原理沒有真正理解。比如知道如何使用PH試紙，但不知為什么這么用，知道潤濕可能有誤差，卻不知為什么，沒有用化學(xué)原理去深入理解。有的學(xué)生知道其中的原因卻不能用化學(xué)語言準(zhǔn)確的描述出來。針對我班學(xué)生“基礎(chǔ)不到位，計(jì)算不準(zhǔn)確，能力有欠缺”的普遍情況，在復(fù)習(xí)教學(xué)中特別注重“夯實(shí)基礎(chǔ)，提高能力”，填平學(xué)生現(xiàn)有水平與高考要求之間的鴻溝。1、在課堂教學(xué)中繼續(xù)重視基礎(chǔ)知識的講解、訓(xùn)練，尤其是與高考?？嫉臒狳c(diǎn)相關(guān)的內(nèi)容，講深講透。同時注意把握好方向，內(nèi)容宜精不宜多，防止內(nèi)容過多，導(dǎo)致時間分散，不利于學(xué)生的提高和突破。還有，把一些死記硬背的知識變成生動活潑的與生產(chǎn)生活相關(guān)的具體實(shí)例，從而提高課堂效率。2、訓(xùn)練思維，著力提高學(xué)生計(jì)算能力、處理信息的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力。在教學(xué)過程中，編撰一些試題新穎、考查能力的高質(zhì)量題目充實(shí)到課堂教學(xué)和課后訓(xùn)練中，同時注意加強(qiáng)語言歸納能力的訓(xùn)練。3、嚴(yán)格要求，強(qiáng)化規(guī)范意識。不少學(xué)生的化學(xué)得分不高是審題不清楚、書寫不規(guī)范引起的。因此，在教學(xué)過程中對學(xué)生嚴(yán)格要求，強(qiáng)化規(guī)范意識。4、及時做好反饋，檢測目標(biāo)達(dá)成。做好數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)，明晰學(xué)生薄弱；對相應(yīng)知識進(jìn)行補(bǔ)充，并及時進(jìn)行補(bǔ)償練習(xí)。水溶液效果分析在本節(jié)復(fù)習(xí)課中，以《考試大綱》為指導(dǎo)，近三年高考題為導(dǎo)向，增強(qiáng)了復(fù)習(xí)的針對性和科學(xué)性，在有限的時間內(nèi)提高了復(fù)習(xí)效果。以夯實(shí)基礎(chǔ)知識，提高學(xué)生邏輯思維能力、分析問題和解決問題的能力為目標(biāo)，全面提升了學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。在課堂上，充分發(fā)揮了學(xué)案的導(dǎo)學(xué)作用，以學(xué)生為主體、老師為主導(dǎo)對所設(shè)置的問題進(jìn)行了突破。由于學(xué)案編制時，將考點(diǎn)知識化、知識問題化、問題層次化，這樣，通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)就實(shí)現(xiàn)了，學(xué)生解決問題的過程就是規(guī)律形成的過程，也是知識獲得的過程。本節(jié)課設(shè)置了兩個考點(diǎn)，每個考點(diǎn)2－3組問題進(jìn)行突破，并針對每組問題形成的規(guī)律和方法，設(shè)置對應(yīng)的變式訓(xùn)練。讓學(xué)生能夠把形成的規(guī)律和方法舉一反三，提高了解決問題的水平。在課堂上，師生的活動主要按這樣一條主線進(jìn)行，“平時反饋的問題提出→學(xué)生思考回答→老師或?qū)W生講解、點(diǎn)評→討論反思、總結(jié)→隨堂檢測”。盡可能把更多的時間留給學(xué)生，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性。讓他們親身去體驗(yàn)知識的形成過程，提高了課堂教學(xué)效益。通過本堂課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對水的電離平衡及影響因素、溶液的酸堿性及PH計(jì)算、測定溶液PH的方法等高考重要考點(diǎn)有了更深刻的理解，而且提高了化學(xué)計(jì)算能力、識圖看表的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、化學(xué)語言表達(dá)能力，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高了學(xué)好化學(xué)、戰(zhàn)勝高考的信心。水溶液教材分析第一，本節(jié)教材內(nèi)容涉及水溶液化學(xué)研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，要認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的行為，首先從認(rèn)識溶劑水開始。本節(jié)通過介紹水的自身電離，幫助學(xué)生全面認(rèn)識純水中存在的微粒，使他們理解水的離子積常數(shù)概念。由于溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中都非常重要，本節(jié)教材設(shè)計(jì)的另一重要內(nèi)容是將溶液的酸堿性提高到由溶液中H+和OH-濃度的相對大小決定的層次上，將PH與溶液中H+和OH-濃度定量聯(lián)系起來，并依據(jù)水的離子積常數(shù)分析溶液的酸堿度。為了分析溶液的酸堿度，弄清水溶液中各種離子的來源（尤其是H+和OH-）和數(shù)量關(guān)系是本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。這是本節(jié)教材甚至本章教材編寫貫穿始終的線索。本節(jié)設(shè)計(jì)了借助于水的離子積常數(shù)的簡單計(jì)算和PH簡單計(jì)算，是為學(xué)生進(jìn)行定量研究進(jìn)行的基礎(chǔ)訓(xùn)練。第二，高考對本節(jié)內(nèi)容的要求是：了解水的電離，離子積常數(shù)；了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法；能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。高考對本課時知識的考查主要有（1）水的電離平衡及影響因素；（2）溶液的酸堿性及PH計(jì)算；高考題型以選擇題為主，難度適中。對本課時知識的復(fù)習(xí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）理解平衡思想在水的電離平衡中的應(yīng)用；（2）掌握溶液中水電離出的H+和OH-濃度的計(jì)算（3）掌握溶液酸堿性的判斷和PH的計(jì)算。第三，魯科版化學(xué)反應(yīng)原理在這一節(jié)中還設(shè)計(jì)了第三方面的內(nèi)容——電解質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。由于學(xué)生掌握地較好，在本節(jié)復(fù)習(xí)課中沒有涉及。水溶液隨堂檢測【隨堂檢測】設(shè)計(jì)題目設(shè)計(jì)意圖1.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是()A.測得其pH＝7 B.電解時得到H2與O2的體積比為2∶1C.遇鈉生成氫氣 D.1.01×105Pa時沸點(diǎn)為100℃考查水的電離，并與其他性質(zhì)相聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡(luò)2.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是()A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液可能pH＝7考查由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)計(jì)算掌握情況3.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5。下列說法不正確的是()A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度與生活實(shí)際相聯(lián)系，考查水的電離、Kw的影響因素4與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3

NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是()

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數(shù)

C．液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)拓展學(xué)生知識面，考查學(xué)生對水電離平衡的理解，提升知識遷移能力5.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>cC.b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc考查學(xué)生從圖像提取信息的能力以及對水的電離程度影響因素的理解程度6.Ⅰ.現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是____________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是____________。⑥②③④(2)若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②___③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①__②，③__④，⑤___⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈_____(填字母)。A.酸性 B.堿性 C.中性Ⅱ.下表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a___(填“>”、“<”或“＝”)1×10－14，作此判斷的理由是________________________________________________。(2)25℃時，某Na2SO4溶液中C(SO42-)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯___(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液呈中性，則a∶b＝____。②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝_____。綜合考查溶液混合、稀釋PH計(jì)算、同時考查溶液酸堿性的判斷。水溶液課后鞏固練習(xí)1．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法中正確的是()A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽2．常溫下，向盛水燒杯中加2g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過程中，下列說法正確的是(注：對水的電離平衡的影響，H＋或OH－濃度的變化大于溫度的變化)()A.該過程中水的電離常數(shù)不變B.Ca(OH)2的電離程度先變大后變小最后不變C.水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動最后不變D.水的電離度將會先變小然后變大最后不變3．如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()。A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝74．下列說法正確的是 ()A．對于常溫下pH＝2的鹽酸，與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性B．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4D．25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍5．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緟⒖即鸢浮?.A2.C3.D4D5.(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10︰1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為1×10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5。水溶液教學(xué)課后反思這堂課是在高三二輪“水溶液中的離子平衡”專