化學(xué)-綿陽市高中2020級(jí)第三次診斷性考試

秘密★啟用前【考試時(shí)間：2023年4月20日上午9∶00～11∶30】綿陽市高中2020級(jí)第三次診斷性考試?yán)砜凭C合(化學(xué))可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Co59Cu64Zn65In1157．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.豆腐制作過程常用石膏作凝固劑B.硬水煮沸變軟水的過程屬于物理變化C.葡萄酒中常添加SO2用作調(diào)味劑D.蘇打（NaHCO3）可做食品膨松劑8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．2.0

g

H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為0.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

丙烷具有的共價(jià)鍵數(shù)為5.0NAC．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.2

mol電子，陽極質(zhì)量減少6.4gD．常溫下，0.5

mol

Fe投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA9.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A證明醋酸是弱酸向醋酸鈉溶液中加入甲基橙溶液B證明碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸向碳酸鈉溶液中滴入少量硼酸溶液C證明NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)將裝有NO2的玻璃球泡浸在冰水中D除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣10.

從金銀花中提取的木犀草素具有抗氧化作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)木犀草素的說法正確的是A．分子中有四種含氧官能團(tuán)B．分子中碳與氫的原子個(gè)數(shù)比為3∶2C．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有氧原子不可能在同一平面11.

鋅鎳二次電池（Zn/NiOOH電池）具有能量密度高、對(duì)環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn),具有廣闊的應(yīng)用前景，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．離子選擇性膜為陰離子膜，放電時(shí)OH－向Zn電極遷移B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：Ni(OH)2＋OH－－e－NiOOH＋H2OC．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，正極區(qū)溶液的pH增大D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極區(qū)溶液減重6.5g12.

通過電解W3XZ6與X2Y3的混合物可冶煉某金屬。X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。下列說法正確的是A．原子序數(shù)：W>X>Y>ZB．簡單離子半徑：Y>Z>W>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>WD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z13.

常溫下弱酸HA溶液的分布曲線畫在pH-δ，δHA坐標(biāo)系上成為共軛分布曲線（如圖）。圖中δ=EQ\F(

c(-)

,c(HA)+c(A-))和δHA=EQ\F(

c(H)

,c(HA)+c(A-))。下列說法錯(cuò)誤的是A．該溫度下HA的Ka=1×10-5B．橫軸上任意點(diǎn)δ+δHA=1C．曲線上任意點(diǎn)pH+pOH=14D．曲線上任意點(diǎn)pH=pKa+lg26.（15分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。某化學(xué)興趣小組利用鹽酸與漂粉精[Ca(ClO)2]制備氯氣并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。裝置如圖所示，回答下列問題：（1）A中盛裝漂粉精粉的儀器名稱是_______，制備氯氣的化學(xué)方程式為_______。（2）B中硬質(zhì)玻管從左往右依次是無水CaCl2固體、干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙。完成以下表格：藥品作用或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪忉孋aCl2固體①CaCl2作用：_______。②實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______。干燥的藍(lán)色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埻噬矸?KI試紙先變藍(lán)后褪色③褪色是因?yàn)镃l2氧化I2生成強(qiáng)酸HIO3，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。（3）試管C中裝有FeSO4溶液，通入氯氣后試管C中的現(xiàn)象是_______；試管D中產(chǎn)生白色沉淀，則試管D中可能為_______溶液。（4）E裝置硬質(zhì)玻管中加入細(xì)沙的目的是_______。F中適合盛裝的試劑是_______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用注射器向A中注入2mL氨水，其目的是_______。27.（14分）某鋰離子二次電池的正極材料主要為LiCoO2，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制備草酸鈷晶體（CoC2O4·xH2O）：已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全（c＝1×10-5mol·L-1）的pH見下表：離子Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+pH9.33.29.04.710.18.9回答下列問題：（1）“酸浸還原”步驟，LiCoO2發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）“濾渣”成分是_______?！八鈨艋睍r(shí)，溫度不宜超過70℃，原因是_______。（3）“氧化沉鐵錳”中，反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為_______，控制反應(yīng)終點(diǎn)pH為4.0，“濾液”中Fe3+的濃度為_______mol·L-1。（4）利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離Co2+。研究水相pH對(duì)金屬離子分離的影響，所得結(jié)果如下圖所示，其中分離因素β越大，表明萃取劑對(duì)不同離子分離效果越好。圖1水相pH對(duì)萃取率的影響圖2水相pH對(duì)分離因素β的影響由圖可知，萃取時(shí)的最佳水相pH為_______（填字母），理由是_______。A．2.5B．3.0C．3.5D．4.0（5）“沉鈷”適宜溫度為50℃，溫度過高會(huì)使Co2+沉淀率下降，可能的原因是_______。（6）采用熱重分析法測(cè)定草酸鈷晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到140℃時(shí)失掉1個(gè)結(jié)晶水，失重9.84%。CoC2O4·xH2O中x=_______。28.（14分）天然氣凈化廠和石油化工廠均需要處理過程氣中的SO2、H2S，以實(shí)現(xiàn)硫資源的高效回收和含硫污染物的減排。（1）一般采用選擇性加氫催化劑處理SO2，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)=S2(g)+4H2O(g)ΔH=-246kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)ΔH=-208kJ/mol則反應(yīng)4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)的ΔH=_______。理論上分析，處理SO2時(shí)，下列措施中能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)加快反應(yīng)速率的是：_______。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大H2的濃度（2）右圖表示反應(yīng)溫度對(duì)選擇性加氫催化劑活性的影響，判斷SO2加氫轉(zhuǎn)化為S2的最佳溫度為200℃，理由是：_______。在190℃~200℃階段SO2總轉(zhuǎn)化率增幅較大，試推測(cè)其主要原因_______。（3）處理H2S可采用高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)。已知：組分的平衡分壓=組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①保持總壓不變時(shí)，在H2S熱分解反應(yīng)器中通入Ar，可提高H2S平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_________。在一定反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)＝1:4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣中H2S分壓是S2的2倍，則H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_________。②若A的壓力轉(zhuǎn)化率表示為α(A)＝(1﹣EQ\F(

p1

,p0))×100%（p0為A的初始?jí)毫Γ琾1為某時(shí)刻A的分壓），維持溫度和壓強(qiáng)不變，一定量的H2S分解達(dá)到平衡時(shí)，用各組分的平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝0.5p(H2)，則平衡時(shí)H2S的壓力轉(zhuǎn)化率α(H2S)＝_______。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）過渡金屬硫化物因其獨(dú)特的光電催化性能以及相對(duì)穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)而受到廣泛的研究，三元金屬硫化物ZnIn2S4是一種層狀結(jié)構(gòu)的可見光響應(yīng)光催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為：_______。Ga與In同主族，第一電離能：Zn_______Ga（填“>”“<”或“=”）。（2）指示劑甲基橙陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中S的雜化類型為_______，該結(jié)構(gòu)中含有孤電子對(duì)的原子有_______。（3）SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(3

))的立體構(gòu)型為_______，SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(4

))、SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(3

))、SO3按鍵角從小到大的順序排列為_______，試解釋原因_______。（4）Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_______。（5）ZnIn2S4晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其邊長為anm，高為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式）。36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）丹皮酚（G）具有抗心律失常、增強(qiáng)免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的工藝路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，可用試劑_______確定反應(yīng)①中有B生成。（2）C中的官能團(tuán)名稱是_______，D分子中有____個(gè)手性碳（連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子