高中化學-化學反應速率教學設計學情分析教材分析課后反思

本節(jié)課的教學設計的核心依據(jù)是培養(yǎng)學生的化學學科素養(yǎng)，重點培養(yǎng)學生的證據(jù)推理和模型認知能力，利用科學探究的方法探究的能力，同時激發(fā)學生的社會責任感。本節(jié)課以學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現(xiàn)、實驗探究的教學模式，由淺入深，由粗略到準確，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。其主要過程設計為：創(chuàng)設情景、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用。以生活經(jīng)驗和已有知識引入課題，通過生生互動，自主學習、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題；并引導學生自主歸納、總結(jié)，進行創(chuàng)造性的應用，培養(yǎng)了學生觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力，符合學生的元認知規(guī)律、促進了學生多元智能的培養(yǎng)。一、教學目標（1）知識與技能：①理解化學反應速率的概念，會利用化學反應速率進行簡單的計算，了解影響化學反應速率的外界條件。②學習控制變量的實驗研究方法，能設計完成一些化學實驗。（2）過程與方法：①通過小組合作交流，培養(yǎng)學生的交流合作能力、語言表達能力、邏輯推理能力。②通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，提高學生設計實驗方案和實驗操作能力。（3）情感、態(tài)度、價值觀：通過學習化學反應速率，學生認識到可以采取措施調(diào)控反應，從而感受化學在生產(chǎn)和生活中的巨大作用，增強學生的社會責任。二、重點、難點重點：了解化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素三：教學方法小組合作探究法，自主學習法四：教學過程教師活動學生活動設計意圖【引入新課】今天我上班來的時候，感覺自己的電動車很快，因為車輪轉(zhuǎn)的很快，而且還超過了幾輛自行車。我的速度到底有多快呢？我從家到學校大概兩公里，用時10分鐘。聆聽利用物理所學的速度進行計算。從生活出發(fā)，結(jié)合學生所學知識，讓學生認識到生活中的快慢可以定性判斷和定量計算?；瘜W反應中的快慢展示炸藥爆炸，燃放煙花、溶洞、鐵生銹的圖片觀看圖片，感受生活中中化學反應的快慢。拉近化學與生活的距離，感受化學反應速率對生活的影響?！舅伎肌靠梢酝ㄟ^哪些現(xiàn)象判斷下列化學反應進行快慢？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓思考并回答在化學實驗中觀察化學反應進行的快慢的方法【總結(jié)】定性觀察冒氣泡的快慢固體量減少顏色變化溫度變化等結(jié)合已學過的化學反應，讓學生容易找到思考的方向，同時也體會到。定性觀察只能粗略的判斷化學反應進行的快慢，如何準確的表示化學反應的快慢呢？在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？類比物理學中的速度，自主學習化學反應速率的表示方法。由粗略到準確，由定性到定量，由淺入深的思維過程。運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯(lián)系。培養(yǎng)學生自主學習的能力。展示化學反應速率的表示方法，強調(diào)注意事項。展示習題：1、根據(jù)濃度變化求速率。2、根據(jù)速率求時間。分析反應物、生成物的濃度變化量。計算化學反應速率。能根據(jù)化學反應速率的表達式進行簡單的計算。生活中，我們希望對人類有利的反應進行的快些，對人類有害的反應進行的慢些，我們該怎樣控制反應的速率呢？化學反應速率受哪些因素的影響？我騎電車的快慢受那些因素的影響？學生暢所欲言，談論可能的因素。利用騎電車的事例拉近與生活的距離?！舅伎冀涣鳌拷Y(jié)合生活經(jīng)驗及已學過的知識，請你預測會有哪些因素影響化學反應速率？這些因素對化學反應速率會產(chǎn)生怎樣的影響？【實驗探究】1、若有以下試劑：A.鎂條B.鐵片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.塊狀碳酸鈣F.粉末狀碳酸鈣請你設計實驗方案探究影響化學反應速率的因素。（將你設計的方案填入下表，可不填滿）2、以H2O2分解制取氧氣為例探究溫度、催化劑對化學反應速率的影響：試劑：A.5%H2O2B.熱水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①設計實驗方案。②優(yōu)化實驗方案并完成實驗來驗證你們的猜想。（將你設計的方案填入下表，可不填滿）學生思考交流，回憶學過的知識。利用所給試劑設計合理的實驗方案根據(jù)學生已有的知識，并結(jié)合日常生活中所積累的經(jīng)驗大膽推測影響化學反應速率的可能因素，然后給學生提供試劑，讓學生自己設計實驗來驗證自己的推測。培養(yǎng)學生實驗設計能力和利用控制變量的科學探究方法。根據(jù)實驗方案小組合作完成實驗總結(jié)影響化學反應速率的因素分工合作，共同完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，驗證猜想。通過實驗探究活動讓學生經(jīng)歷猜想—操作—驗證的過程，使學生對影響化學反應速率的因素的理解進一步深化。同時，通過自主探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、實驗能力，讓學生感受探究成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。此環(huán)節(jié)通過互動交流的學習方式突破了本節(jié)課的第二個難點，也使學生真正成為了學習的主體?！眷柟叹毩暋?.完成鞏固練習鞏固所學知識【學以致用】實驗室用金屬與硫酸反應制取氫氣時，采取哪些措施可以使反應速率加快？討論交流小組合作在交流合作中碰撞思維的火花。利用所學知識解決問題，既是對所學知識的鞏固，又在解決問題的過程中不斷提高學生分析問題和解決問題的能力?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容在學習中也要控制不利于學習和成長的因素，促進向理想邁進的因素。傾聽系統(tǒng)歸納本節(jié)內(nèi)容，激發(fā)學生學習的動力。作業(yè)：、課本P531、4、52、閱讀P49科學視野《神奇的催化劑》附學案第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度第一課時化學反應速率【思考】可以通過哪些現(xiàn)象判斷下列化學反應進行快慢？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【總結(jié)】比較化學反應進行快慢的方法1、定性觀察法2、定量表示法一、化學反應的速率【鞏固練習】1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？2.在N2＋3H22NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3mol·L-1·S-1。則此段時間是（）A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s二、影響化學反應速率的因素【思考交流】結(jié)合生活經(jīng)驗及已學過的知識，請你預測會有哪些因素影響化學反應速率？這些因素對化學反應速率會產(chǎn)生怎樣的影響？【實驗探究】1、若有以下試劑：A.鎂條B.鐵片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.塊狀碳酸鈣F.粉末狀碳酸鈣請你設計實驗方案探究影響化學反應速率的因素。（將你設計的方案填入下表，可不填滿）所選試劑（填序號）探究內(nèi)容2、以H2O2分解制取氧氣為例探究溫度、催化劑對化學反應速率的影響：試劑：A.5%H2O2B.熱水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①設計實驗方案。②優(yōu)化實驗方案并完成實驗來驗證你們的猜想。（將你設計的方案填入下表，可不填滿）所選試劑（填序號）探究內(nèi)容優(yōu)化后的方案 實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論溫度2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3熱水2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3常溫2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3冷水催化劑2-3ml5%H2O2不加其他試劑2-3ml5%H2O2加入MnO22-3ml5%H2O2加入FeCl3【總結(jié)】影響化學反應速率的因素【鞏固練習】3.判斷下列影響化學反應速率的因素是哪些？(1)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。(3)熔化的kClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：________。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。(5)同樣大小的碳酸鈣分別與0.1mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應，速率不同。________?！緦W以致用】實驗室用金屬與硫酸反應制取氫氣時，采取哪些措施可以使反應速率加快？高一學生已經(jīng)有了物理學中用“速度”來衡量物體運動快慢的基礎(chǔ)，又有了一些生活經(jīng)驗和一些化學反應的基礎(chǔ)比如夏天溫度高食物腐敗的快、過氧化氫在催化劑下分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨后反應。初中學生已經(jīng)接觸過控制變量的科學探究方法，但是不夠具體和系統(tǒng)，有了這些基礎(chǔ)做鋪墊學生學起來就容易的多了。高一學生具有一定的邏輯思維能力，好奇心強，易于接受感性知識，小組合作能力較強，但由于學校條件的限制，學生實驗做的少，導致實驗操作能力較弱。學生的語言表達能力較弱，有的同學不能運用正確的化學術(shù)語表達不準確，證據(jù)推理能力也有待加強。本節(jié)課的教學思路清晰，知識點環(huán)環(huán)相扣，內(nèi)容豐富，教師語言簡潔精練。課堂上，學生分組交流，提出自己的疑惑和不同的意見，在思維碰撞中激發(fā)智慧的火花，調(diào)動了每個學生的積極性，讓每個學生都充分的動起來，逐漸培養(yǎng)了學生的探究能力和敢于質(zhì)疑的品質(zhì)；通過設計影響化學反應速率的因素的對照實驗，優(yōu)化實驗方案及動手完成實驗，讓學生體驗了科學探究的過程，學會了控制變量的科學方法；借助于生活經(jīng)驗和以學知識，類比物理學中的“速度”，激發(fā)了學習的興趣和學習的積極性。本節(jié)課的教學受到了評委和學生的一致認可，教學效果好。從學生課堂表現(xiàn)來看，大部分學生都掌握了本節(jié)課教授的內(nèi)容，會利用化學反應速率進行簡單的計算，會判斷影響化學反應速率的因素，課后鞏固練習完成質(zhì)量較高。更重要的是學生的學科素養(yǎng)得到了提升，即培養(yǎng)了學生的證據(jù)推理和模型認知能力，又讓學生了解科學探究的方法，明確了自己的社會責任。本節(jié)課最大的優(yōu)點在于本節(jié)課最大的優(yōu)點是讓學生通過交流思考，學會了利用控制變量的科學方法來探究問題，對于以后學生的學習探究奠定了基礎(chǔ)。同時，本節(jié)課教給學生一個新的視角，認識事物從定性到定量，分析原因要分清主要矛盾和次要矛盾的辯證關(guān)系?！盎瘜W反應的速率”是《化學（必修）2》中第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容?；瘜W反應速率屬于化學反應原理的范疇，是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應進程的入門性知識?；瘜W反應速率和限度在生產(chǎn)、生活及科學研究中有非常廣泛的應用，對人類的文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展具有重大作用。所以，本節(jié)內(nèi)容對學生認識化學在生產(chǎn)和生活中的重要性具有非常重要的意義?；瘜W反應速率及其影響因素在《必修2》及《選修四化學反應原理》中均有涉及，但側(cè)重點不同，必修中主要通過實例和學生實驗使學生形成初步的認識，選修內(nèi)容側(cè)重化學反應速率的定量計算（三段式）和同一反應中不同物質(zhì)間速率的相互換算，以及從活化能、有效碰撞理論解釋外界因素影響化學反應速率的原因。學生對反應速率及其影響因素的認識應從定性到定量，從宏觀到微觀呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。所以本節(jié)課的重點是讓學生學會定性判斷化學反應的快慢，了解化學反應速率的定量計算及從宏觀上了解影響化學反應速率的因素。課本首先以思考交流的方式，從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象入手，引出化學反應進行的有快有慢，讓學生從定性的角度判斷化學反應的快慢。繼而思考化學反應的快慢與我們的關(guān)系，激發(fā)學生學習的欲望。在定性判斷的基礎(chǔ)上，類比物理學中的“速度”引入化學反應快慢的定量的表示方法。物理學中的速度學生非常熟悉，由熟悉的概念入手，更易于學生理解和接受。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，溫度、催化劑對化學反應速率的影響，又以思考交流的形式探討其他影響速率的因素，通過實驗和事例讓學生了解到通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。教材最后的科學視野《神奇的催化劑》科學前沿接軌，為學生打開了科學的視角，激發(fā)學生學習的動力。第二章第三節(jié)化學反應速率課后鞏固練習1.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.B.化學反應速率0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L。C.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。D.根據(jù)化學反應速率的大小，可以知道化學反應進行的快慢。2.在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進行如下反應：X(s)+3Y(g)Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5molZ，這期間的平均反應速率為()A、(Z)=0.05mol·L-1·s-1B、(X)=0.025mol·L-1·s-1C、(Y)=0.05mol·L-1·s-1D、(Y)=0.075mol·L-1·s-13．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()4．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉6．向100mL2mol/L稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A．硫酸鉀溶液B．氫氧化鈉固體C．碳酸鈉固體D．水7、下列反應中生成H2的速率最快的是（）金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃8、把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是 ①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度()A．①④ B．③④C．①②③ D．②③9.某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________________(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣