安徽省亳州市利辛縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省亳州市利辛縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的化學(xué)用語不正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．乙烯的比例模型為

C．乙醛的分子式：CH3CHO

D．乙酸乙酯的最簡式：C2H4O

參考答案：C略2.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋參考答案：A考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對是4，價(jià)層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對，據(jù)此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價(jià)層電子對=2+2=4，所以其價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價(jià)層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．H3O+離子中價(jià)層電子對=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D．NH4+離子中價(jià)層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價(jià)層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，題目難度不大．3.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是：

（

）A．甲醇

B．乙炔

C．丙烯

D．丁烷參考答案：A略4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，則HA與MOH一定是等體積混合B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)參考答案：C略5.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2′10-4）

B．H3PO4（K1=7.5′10-3）C．HCOOH（K=1.8′10-4）

D．HNO2（K=4.6′10-4）參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K＋的存在B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下C．檢驗(yàn)NH4+時(shí)只需向待測液中加入NaOH溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)色的氣體，若有則說明有NH4+D．用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒參考答案：D略7.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略8.已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸

Ka=1.75×10-5碳酸

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11亞硫酸

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=

▲

；

碳酸的第一步電離比第二步電離

▲

(填“容易”或“困難”)。（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：

▲

＞

▲＞

▲（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

▲

（填序號）A．c（CH3COO－）

B．c（H+）

C．醋酸的電離平衡常數(shù)

D．醋酸的電離度

參考答案：（1）

容易

（2）H2CO3>HSO3－>HCO3－

（3）AD

略9.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（

）A、提高汽油燃燒效率

B、降低汽油成本

C、避免鉛污染大氣

D、鉛資源短缺參考答案：C略10.常溫下c(H+)最小的是（

）

A．pH=0的溶液.

B．0.04mol·L－1的H2SO4.

C．0.5mol·L－1的HCl.

D．0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略11.第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是A、金剛砂

B、金剛石 C、單晶硅

D、二氧化碳

參考答案：C略12.已知H2O

H+＋OH—的平衡常數(shù)為K，改變下列條件能使K值增大的是A.升高溫度

B.降低溫度

C.加入NaOH(aq)

D.加入鹽酸參考答案：A略13.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是(

)A．A、B、D不可能在同周期

B．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

C．D一定在第二周期

D．A、D可能在同一主族參考答案：C略14.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料

B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用

D．回收其中非金屬材料參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）

→A→

→

→→

→

。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是

。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是

。⑶滴定中可選用的指示劑是

。滴定中，目光應(yīng)注視_____；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）⑸該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為

___________

。參考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵儀器是酸式滴定管或移液管，目的是保證標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不被稀釋

。⑶指示劑是酚酞或甲基橙

。注視錐形瓶內(nèi)液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度

；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失_⑷偏高”⑸略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNRCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________、________________。

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖請參考如下形式：參考答案：

羰基；羧基18.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）119.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶