理化生元素與物質(zhì)分類修改

第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類聯(lián)想·質(zhì)疑(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？元素與物質(zhì)的關(guān)系問題探究一交流·研討

1.我們已經(jīng)學(xué)過許多物質(zhì)，如金屬鎂、金屬銅、金屬鈉、氧化鎂、氯化鈉、五水合硫酸銅、碳酸鈣、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸等。MgCuNaOClSHCaC

(1)找出組成元素這些組成元素還能組成其他哪些物質(zhì)?1)只由一種元素組成MgCuNaOClSHCaC

O2O3SCaC〔石墨〕C〔金剛石〕C60單質(zhì)——由同種元素組成的純潔物。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)NaCl、MgCl2、CuCl2、HCl、CaCl2、Na2O、Na2O2、MgO、CuOCu2O、H2O、H2O2、CaO、Na2S、MgS、CuS、H2S、CaS、CO2、CO2〕由兩種元素組成MgCuNaOClSHCaC

3〕由三種元素組成NaClONa2SO4Na2SO3

Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3

MgCO3Mg(OH)2CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2化合物——由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)某物質(zhì)經(jīng)分析后知道，其中只含一種元素，那么該物質(zhì)不可能是〔〕A、混合物B、純潔物C、化合物D、單質(zhì)[考考你]

C答案不一定。一般情況下，含有一種元素的物質(zhì)就是純潔物，但假設(shè)是金剛石與石墨、氧氣與臭氧混合在一起那么屬于混合物。2、元素的化合價(jià)和對應(yīng)的化合物(1)元素的化合價(jià):化合價(jià)是一種元素在與其它元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、一種元素只可能顯示一種化合價(jià)B、非金屬元素只可能顯示負(fù)化合價(jià)C、金屬元素在化合物中一般只顯示正化合價(jià)D、一種元素在同一化合物中，只能顯示一種化合價(jià)C(2)化合物中元素的化合價(jià)化合物中元素化合價(jià)的規(guī)律：①一般非金屬氫化物中氫為+1價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，如：H2S；氧化物中氧元素為-2價(jià)，另一種元素為正價(jià)，如：SO3；含氧酸中氧元素為-2價(jià)，其他元素顯正價(jià),如：H2SO4。②非金屬的化合價(jià)可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)；金屬元素只能顯正價(jià)和零價(jià)。(如NH4NO3)⑴元素是物質(zhì)的根本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。⑵同一種元素可以自身組成純潔物—單質(zhì)。⑶不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純潔物—化合物。⑷由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。小結(jié)遷移·應(yīng)用〔P32圖〕⑴元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)。單質(zhì)、化合物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。⑵同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類化合價(jià)物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸堿鹽+6+4+20-2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4H2S(其水溶液為氫硫酸〕硫單質(zhì)及其化合物⑵同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類

物質(zhì)的分類問題探究二圖1、圖書館陳列的圖書圖2、商場擺放的商品如何在超市中買小食品？食品日用品辦公用品．．．水果零食飲品糧食…分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同。按要求進(jìn)行分類:籃球明星體育明星影視明星對于我們所研究的物質(zhì)來講，其種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還在不斷的被制造出來。只有對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才能找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。所以很有必要研究物質(zhì)的分類五彩繽紛的銅世界綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

CuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O紅色1、物質(zhì)分類的依據(jù)根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進(jìn)行分類再如：對含銅、含硫物質(zhì)進(jìn)行分類。【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3、H2SO4、Na2S、CuSO4】金屬單質(zhì)：Cu非金屬單質(zhì)：S氧化物：SO2、SO3、CuO、Cu2O、酸：H2SO3、H2SO4、H2S、堿：Cu(OH)2、鹽：Na2S、CuSO4、

CuCl2、CuSO4、

Cu(NO3)2、單質(zhì)化合物①氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等復(fù)雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等氧化物如何分類呢？堿性氧化物：與酸反響只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：與堿反響只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O兩性氧化物:與酸和堿反響，均生成的鹽和水的氧化物。〔如Al2O3〕Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O2.Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]氧化物結(jié)論金屬氧化物不一定是是堿性氧化物〔Mn2O7酸性氧化物，Al2O3兩性氧化物〕，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物〔CO、NO〕，而且酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物〔Mn2O7〕溫馨提示：(1)NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反響又不和堿反響，此性質(zhì)可作為無機(jī)框圖推斷題的突破點(diǎn)．(2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過氧化物．(3)概念辨析：酸性氧化物都是非金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物1關(guān)于氧化物的以下說法中正確的選項(xiàng)是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物練習(xí)：B【問題解決】

2、SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液反響的化學(xué)方程式：3、MgO屬于堿性氧化物，請寫出它與硫酸反響的化學(xué)方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO

+H2SO4=MgSO4+H2O【交流與討論】請你根據(jù)“氧化物的分類〞完成“酸的分類〞，并與同學(xué)們交流、討論?？梢詮哪男┙嵌葘λ徇M(jìn)行分類？②酸1.按是否含有氧元素分:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

含氧酸:無氧酸:HClH2SHBrHF2.按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)分：HNO3HClHF

H2SO4H2CO3H2S

一元酸:二元酸:三元酸:H3PO4

3.按性質(zhì)分:HNO3HCl

H2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

(濃)H2SO4HNO3

易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸性鹽:易分解酸:強(qiáng)氧化性酸:③堿按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性堿:2、難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿的氧化物+水=堿如:Na2O+H2O=2NaOH如:Cu(OH)2=CuO+H2O難溶性堿的氧化物加熱易分解④鹽1、按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl

堿式某酸某2、按是否可溶于水分:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3－CO32--PO43--AgCl

BaSO4

3、按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--④鹽4、按組成酸根是否含氧分為:含氧酸鹽:無氧酸鹽:AgClKNO33、按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--CO32--PO43--

1、按物質(zhì)的是否由同種物質(zhì)〔分子〕組成，將物質(zhì)分為純潔物和混合物。2、按組成物質(zhì)的元素的種類把純潔物分為單質(zhì)和化合物。3、根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把化合物分為氧化物、酸、堿和鹽。對于能與堿或酸反響的氧化物，又可以分為酸性氧化物和堿性氧化物。還有很多的分類方法：如：⑴根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。⑵根據(jù)在氧化復(fù)原反響中的表現(xiàn)，可將反響物分為氧化劑和復(fù)原劑。⑶根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為溶液、濁液和膠體?；瘜W(xué)反響按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)的多少化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響按反響中是否有離子參加離子反響非離子反響按反響中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響2、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)分6小組預(yù)測金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽可能發(fā)生的反響？〔寫出可能的反響方程式〕鹽非金屬單質(zhì)金屬FeO2CuSO4溶液酸鹽酸反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬單質(zhì)能跟酸反應(yīng)無色氣體類別：非金屬單質(zhì)類別：酸類別：鹽類別：金屬O2稀HClCuSO4金屬鐵劇烈燃燒，生成黑色固體

3Fe+2O2=====Fe3O4金屬單質(zhì)能跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃鐵表面有紅色物質(zhì)析出溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬單質(zhì)能跟鹽反應(yīng)反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色紫色石蕊試液變紅Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)無色氣體CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸能跟堿性氧化物反應(yīng)黑色氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)白色沉淀NaOH+HCl=NaCl+H2O酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4堿能跟某些鹽發(fā)生反響堿能使石蕊試液變色紫色石蕊試液變藍(lán)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O堿能跟酸性氧化物反應(yīng)無明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀類別：指示劑類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿石蕊溶液CO2HClCuSO4氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象堿性氧化物酸酸性氧化物水酸性氧化物堿堿性氧化物水Ca(OH)2CO2CaO鹽酸CaOCO2給物質(zhì)分類有何意義？☆認(rèn)識一類物質(zhì)☆制備物質(zhì)☆鑒別物質(zhì)☆提純物質(zhì)總結(jié)溶液濁液膠體混合物

純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒大小是否為同種元素化合物組成與性質(zhì)水溶液或熔融時(shí)導(dǎo)電性組成元素的種類物質(zhì)金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹽鹽鹽鹽+水堿+鹽酸+鹽兩種新鹽鹽和金屬鹽和氫氣B

課堂訓(xùn)練2.以下關(guān)于氧化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．酸性氧化物均可跟強(qiáng)堿起反響B(tài)．酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反響的氧化物一定能跟堿反響A3.以下物質(zhì)的分類的正確組合是類別酸性氧化物堿性氧化物

酸堿鹽ACO2CuOH2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OH