初中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的表示 第一課時(shí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

符號(hào)是說明問題的一種簡(jiǎn)短易懂的形式會(huì)“說話”的符號(hào)媽媽會(huì)“說話”的符號(hào)溫故--會(huì)說“化”的化學(xué)符號(hào)H（元素符號(hào)）氫元素（該元素的一個(gè)原子）（該元素）H2O宏觀微觀水由H、O元素組成（物質(zhì)）（物質(zhì)的元素組成）（化學(xué)式）（該物質(zhì)的一個(gè)分子）:=2:1一個(gè)氫原子水一個(gè)水分子每個(gè)水分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比(元素符號(hào)和化學(xué)式）鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)室制氧氣木炭燃燒鐵絲燃燒第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式并進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的優(yōu)點(diǎn)，能說出化學(xué)方程式表示的意義2.通過對(duì)化學(xué)方程式中微觀粒子數(shù)目和微粒相對(duì)質(zhì)量的分析，初步了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系3.以化學(xué)方程式為橋梁進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式一、探究學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的表示方法以上幾種方法有何優(yōu)缺點(diǎn)？各能表達(dá)哪些信息？文字表達(dá)式是：水氫氣+氧氣通電通電圖形表達(dá)式是：符號(hào)表達(dá)式是：思考討論：你有幾種方法表示水的電解反應(yīng)？22反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件除以上信息外，還能表示出物質(zhì)微粒構(gòu)成及反應(yīng)物與生成物間的微粒關(guān)系集上述全部?jī)?yōu)點(diǎn)外，還能表示出生成物的狀態(tài)，且簡(jiǎn)捷、直觀、國(guó)際通用化學(xué)方程式是：=====H2OH2+O2通電除能表示反應(yīng)物和生成物反應(yīng)條件外，還能表示出物質(zhì)的微粒構(gòu)成，但不能表示出反應(yīng)物與生成物間的微粒關(guān)系

像這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式2H2+O22H2O點(diǎn)燃2H2O2H2↑+O2↑通電（一）如何表示化學(xué)反應(yīng)————————化學(xué)計(jì)量數(shù)溫馨提示：在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，燃燒的條件用點(diǎn)燃，

用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或是沉淀.“+”表示“和”或“與”，讀作“和”或“與”；“=”除了表示方程式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等以外，還表示“反應(yīng)、生成”的意思。觀察氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，你能得到哪些信息：（二）化學(xué)方程式的意義討論：2H2+O22H2O點(diǎn)燃————觀察氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，你能得到哪些信息：（二）化學(xué)方程式的意義2H2+O22H2O點(diǎn)燃————粒子數(shù)目相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量之比4：32：36

粒子數(shù)目之比2:1:2微觀(1×2)×2(16×2)×1(1×2+16)×2反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)物相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量X化學(xué)計(jì)量數(shù)2H2+O22H2O點(diǎn)燃當(dāng)2個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比該反應(yīng)中分子數(shù)目之比(1×2)×2：(16×2)×1：(1×2+16)×24：32：36

當(dāng)100個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比4：32：36

當(dāng)2n個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比4：32：36

2:1:2(1×2)×100：(16×2)×50：(1×2+16)×100(1×2)×2n：(16×2)×n：(1×2+16)×2n6.02×1023個(gè)H2O的質(zhì)量＝6.02×1023×2.99×10-23g=18g6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量＝6.02×1023×3.32×10-24g=2g6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量＝6.02×1023×5.32×10-23g=32g1個(gè)H2O的實(shí)際質(zhì)量＝2.99×10-23g1個(gè)H2的實(shí)際質(zhì)量=3.32×10-24g1個(gè)O2的實(shí)際質(zhì)量=5.32×10-23g2個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比該反應(yīng)中分子數(shù)目之比(1×2)×2(16×2)×1(1×2+16)×24：32：36

100個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比4：32：36

2n個(gè)氫分子燃燒各分子相對(duì)質(zhì)量比4：32：36

4：32：36

H2

O2H2O2:1:24g32g36g若n=6.02×1023

氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比觀察氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，你能得到哪些信息：（二）化學(xué)方程式的意義2H2+O22H2O點(diǎn)燃————粒子數(shù)目相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量之比4：32：36

粒子數(shù)目之比2:1:2微觀質(zhì)量各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比2×(1×2)1×(16×2)2×(1×2+16)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)物相對(duì)質(zhì)量=化學(xué)計(jì)量數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量4：32：36

宏觀2H2+O22H2O根據(jù)方程式表達(dá)的信息，你能嘗試著讀出下面的化學(xué)方程式嗎？————點(diǎn)燃1.宏觀讀法:氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水2.微觀讀法:在點(diǎn)燃條件下每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子3.質(zhì)量讀法:在點(diǎn)燃條件下每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水（在反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36）4：32：36

課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？化學(xué)方程式及其意義、讀法······根據(jù)甲烷燃燒方程式CH4+2O2

CO2

+

2H2O，能獲得哪些信息？點(diǎn)燃達(dá)標(biāo)練習(xí)（1）反應(yīng)物是，生成物是是反應(yīng)條件是（2）各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比為（3）各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為甲烷和氧氣二氧化碳和水點(diǎn)燃

1∶2∶1∶216∶2×32∶44∶2×18

316∶64∶44∶36你能讀懂化學(xué)方程式嗎？A.①③B.①②③C.①D.④對(duì)化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的意義，下列說法正確的是（）①在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。②在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8。③表示在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。④在點(diǎn)燃條件下，2倍的氫氣加氧氣等于2倍的水B4P+5O22P2O5

點(diǎn)燃1.宏觀讀法:2.微觀讀法:3.質(zhì)量讀法:124160284（在反應(yīng)