2022年安徽中考真題

2022年安徽省初中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)

一、本大題包括10小題，每題2分，共20分。每題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。

1.如下圖活動(dòng)表達(dá)了我國古代勞動(dòng)人民的勤勞和才智，其中涉及化學(xué)變化的是

A.織布B.耕田。生火D.灌溉

2.我國是今年“世界環(huán)境日”活動(dòng)主辦國，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。以下做法皆誤的是

A.生活購物時(shí),用布袋代替塑料袋

B.上班上學(xué)時(shí),鼓舞低碳出行

C.工作學(xué)習(xí)中,提倡紙張雙面使用

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,制止使用化肥

3.我國科學(xué)家最研制出一種型石墨烯一鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長。碳、

鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

A.它們的化學(xué)性質(zhì)一樣

B.碳在地殼中含量最高

C.鋁的原子序數(shù)為13

D.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g

4.生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與人體安康親熱相關(guān)。以下說法埼煲的是

A.微量元素與人體安康無關(guān)

B.穎蔬菜、水果中含有豐富的維生素

C.食用甲醛浸泡的食物，危害人體安康

D,為了自己和他人的安康，不要吸煙

5.以下試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是z

n

y

滴

加

體

液

6.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)全氮陰離子鹽（化學(xué)式為H25N34O3。），該物質(zhì)是超高能材料,

在航空航天上可做推動(dòng)劑。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是

A.屬于有機(jī)物

B.由四種非金屬元素組成

C.H25N34O3C1中原子總數(shù)為62

D.氫、氮、氧、氯的原子個(gè)數(shù)比為1：7：8：17

7.如圖是一種處理汽車尾氣的反響微觀示意圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

一破原子

戰(zhàn)@@0

@一氮原子

十一氧原子

找

000o一氫原子

反應(yīng)后

A.

B.反響前后原子種類發(fā)生變化

C.反響前后均為純潔物

D.該反響可以削減二氧化氮的排放

8.某同學(xué)用一系列試驗(yàn)探究物質(zhì)的燃燒，得到以下結(jié)論，其中不正硯的是

A.鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣

B.玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說明燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)

C.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關(guān)

D.燃燒是一種化學(xué)反響，需考慮兩方面因素：反響物（內(nèi)因）和反響條件（外因）

9.學(xué)習(xí)化學(xué)，提高學(xué)科核心素養(yǎng)，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度分析問題。以下說法正確的選

項(xiàng)是A.木炭具有疏松多孔的構(gòu)造，因此具有吸附性

B.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，無現(xiàn)象，沒有發(fā)生反響

C.隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷削減

D.碳酸氫錢有猛烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥

10.壓強(qiáng)為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。以下說法正確的選項(xiàng)是

溫度/:10203060

溶解度/g

KNO320.931.645.8110

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度上升而增大

B.20:時(shí)，KN。?飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60:的KN。?飽和溶液降溫至30:,有晶體析出

D.NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無關(guān)

二、本大題包括5小題，共34分。

11.（5分）能源與環(huán)境是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。如圖是某太陽能電池示意圖。答復(fù)以下問題:

鋼絲導(dǎo)線

鋁合金邊柜

單晶硅主板

塑料按鈕

合金鋼支架

(1)圖中所標(biāo)物質(zhì)，含有的金屬元素是(填1種即可)，含有的有機(jī)合成材料是。

(2)太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有很多優(yōu)良性能，如：(寫出

1條即可)。

(3)銅暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，即生成銅綠［CU2(OH)2co31，這是銅與。2、與0、(填化學(xué)

式)反響的產(chǎn)物。

(4)推廣使用太陽能電池的意義是(寫出1點(diǎn)即可)。

12.(8分)如圖是試驗(yàn)室中常見裝置，答復(fù)以下問題。

(1)儀器a的名稱是。

(2)用裝置A進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)________(填序號(hào))。

:加藥品：加熱：檢查裝置氣密性

(3)用A裝置制取氣體的缺乏之處是o

(4)假設(shè)要收集枯燥的C0,可將含有水蒸氣的Cp從裝置B的(填“m”或"n”)端導(dǎo)入，試劑X是

;再用裝置___(填"C喊"D”或"E”)收集。

(5)向集滿CO,的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13.(7分)Ba(NC)3)2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋼泥(主要含有BaCOrBaSOrFe?。?)可制取

Ba(NO3)2，其局部流程如下：

(l)Ba(NC>3)2中鋼元素的化合價(jià)為；流程中所涉及的氧化物是(填1種即可)。

(2)BaCC)3與稀HNO3反響的反響類型是;寫出Fe2。,與稀HNO3反響的化學(xué)方程式:

⑶試劑Y為(填序號(hào))。

:BaJ溶液：BagH%溶液：NaOH溶液

⑷從Ba(NC)3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是

14.(7分)某興趣小組對(duì)KCIO3分解反響的催化劑進(jìn)展?fàn)庌q，在一樣的加熱條件下，用如圖裝置完成表

中試驗(yàn)：

KCIO催化劑收集50mLO

編號(hào)3催化劑2

質(zhì)量/g質(zhì)量/g所需時(shí)間/s

試驗(yàn)15————171

試驗(yàn)25MnO20.549

試驗(yàn)35Fe2^30.558

試驗(yàn)45KC10.5154

⑴設(shè)置試驗(yàn)1的目的是

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最正確的是

_。(3)寫出KC1C)3分解的化學(xué)方程式：—。

(4)由試驗(yàn)1和試驗(yàn)4可知，KC1(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用試驗(yàn)1再繼

續(xù)收集50mL。2，所需時(shí)間明顯少于171s,解釋緣由：。

(5)要比較KCIO3分解反響中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mL所需時(shí)間外，還可以測量

—樣時(shí)間內(nèi)O

15.(7分)某興趣小組為探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反響的試驗(yàn)。

⑴比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：鋁比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式:

(2)小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反響的試驗(yàn)時(shí)，覺察試管中消滅灰白色沉淀，該小組同學(xué)對(duì)灰白色沉淀的成

分進(jìn)展如下探究：

【提出假設(shè)】假設(shè)一：含有氯化鎂

假設(shè)二：含有鎂粉

假設(shè)三：含有氫氧化鎂

【查閱資料】：氯化鎂易溶于水；

：在肯定條件下，鎂可與冷水緩慢反響。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)展試驗(yàn)】各取少量灰白色沉淀參加2支試管中，進(jìn)展如下試驗(yàn):

編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象

魄1參加適量蒸儲(chǔ)水，攪拌沉淀未見削減

魄2參加適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】由試驗(yàn)1可知，假設(shè)不成立；由試驗(yàn)2可知，沉淀中不含.假設(shè)三

(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)

【試驗(yàn)反思】試驗(yàn)后同學(xué)們請(qǐng)教教師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易

分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于

試管口，預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

留意：假設(shè)答對(duì)第(3)小題嘉獎(jiǎng)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。

(3)為探究鎂與稀鹽酸生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：在小燒杯中參加肯定量稀

鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表：

時(shí)間

024812162024

/min

溶液

2.05.37.08.69.39.810.010.0

PH

試驗(yàn)鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速度減慢，

—

現(xiàn)象無沉淀生成溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀

依據(jù)表中信息答復(fù)以下問題：

:請(qǐng)描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋緣由：。

:請(qǐng)對(duì)生成堿式氯化鎂的條件提出猜測，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明猜測：。

三、本大題共6分。

16.(6分)侯德榜是我國有名的化學(xué)家，制造了侯氏制堿法，其反響原理如下:

NaCl+CO+NH+HO===NaHCO+NHCl,請(qǐng)計(jì)算：

23234

⑴氯化鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵生產(chǎn)8.4I碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。

2022安徽化學(xué)真題解析

1.C【解析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)分為是否有其他物質(zhì)生成。生火的過程中有二氧化碳等物

質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；織布、耕田、澆灌的過程中均沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化；應(yīng)選C。

2.D【解析】生活購物時(shí)，用布袋代替塑料袋，可以節(jié)約資源，削減“白色污染”，A正確；上班上學(xué)

時(shí)，鼓舞低碳出行，可以削減二氧化碳的產(chǎn)生，減緩溫室效應(yīng)，B正確；工作學(xué)習(xí)中，提倡紙張雙面使用，

可以削減樹木的砍伐，保護(hù)森林資源，有利于環(huán)境的保護(hù)，C正確；目前化肥對(duì)農(nóng)作物的增產(chǎn)、農(nóng)業(yè)的豐

收有不行替代的作用，因此農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理使用化肥，而不是制止使用化肥，D錯(cuò)誤。

3.C【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)打算，碳原子最外層電子數(shù)為4,鋁原子的最外

層電子數(shù)為3,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不一樣，A錯(cuò)誤；地殼中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、鋁、

鐵，B錯(cuò)誤；元素周期表的一格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以鋁的原子序數(shù)為13,C正確；相對(duì)原

子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫，故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98,D錯(cuò)誤。

4.A【解析】微量元素與人體安康息息相關(guān)，如鐵元素屬于微量元素，人體缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血，A

錯(cuò)誤；維生素的主要來源是水果、蔬菜，B正確；甲醛會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食用甲醛浸泡的食物會(huì)危害

人體安康，C正確；煙氣中含有尼古丁、一氧化碳等多種對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此為了自己和他人的安康，不

要吸煙，D正確。

5.B【解析】滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)豎直懸空在試管口的正上方，不能觸碰試管壁，也不能伸入試

管中，否則會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，應(yīng)用燃著的火柴去點(diǎn)燃，B正確；量取液體時(shí)，視線應(yīng)與

量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，而實(shí)際量取的液體體積偏小，C錯(cuò)誤；稱量

固體物質(zhì)時(shí)，應(yīng)留意“左物右碼''的原則，D錯(cuò)誤。

6.B【解析】全氮陰離子鹽中不含碳元素，屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤：全氮陰離子鹽由氮、氫、氧、氯四

種非金屬元素組成，B正確；一個(gè)全氮陰離子鹽分子含有的原子個(gè)數(shù)為25+34+3+1=63,C錯(cuò)誤；全氮

陰離子鹽中氫、氮、氧、氯的原子個(gè)數(shù)比為25：34：3：1,D錯(cuò)誤。

7.D【解析】由反響的微觀示意圖可知，該反響的化學(xué)方程式為CH4+2N0,^S^^02+2H2O+N2O反

響前有3個(gè)分子，反響后有4個(gè)分子，反響后分子總數(shù)增多，A錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前

后原子種類不發(fā)生轉(zhuǎn)變，B錯(cuò)誤；反響物和生成物都包含兩種或兩種以上的物質(zhì)，所以反響前后均為混合

物，C錯(cuò)誤；該反響可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，所以該反響可以削減二氧化氮的排放，D正確。

8.A【解析】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子，二氧化碳分子中不

含氧氣，A錯(cuò)誤；玻璃棒不能燃燒，而火柴棒可以燃燒，是由于玻璃棒不屬于可燃物，火柴棒屬于可燃物，

說明燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)，B正確；空氣中氧氣的含量約為21%,而蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更

旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，C正確；化學(xué)反響的進(jìn)展與反響物（內(nèi)因）和反響條件（外因）有關(guān)，而燃燒

是一種猛烈的氧化反響，故需考慮這兩方面因素，D正確。

9.A【解析】木炭具有疏松多孔的構(gòu)造，因此具有吸附性，A正確；鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖

然沒有明顯的現(xiàn)象，但二者確實(shí)發(fā)生了反響，生成氯化鈉和水，B錯(cuò)誤；隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界

中的鐵單質(zhì)變成了含鐵化合物，但化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，故鐵元素的量并沒有削減，C錯(cuò)誤；氮

肥是指含有植物生長所需的氮、磷、鉀三種養(yǎng)分元素中的氮元素的化肥，碳酸氫筱（NH4HCO3）、尿素

[CCXNH2”中均含有氮元素，屬于氮肥，D錯(cuò)誤。

10.C【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，KNC）3的溶解度隨溫度的上升而增大，氨氣的溶解

度隨溫度的上升而削減，A錯(cuò)誤；20:時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3L6gx100%~24.0%,B錯(cuò)誤；KNO的溶解度隨溫度的上升而增大，60:時(shí)的KNO飽和溶液降溫

100g+31.6g33

至30：,肯定有晶體析出，C正確；氣體的溶解度不僅與溫度有關(guān)，也與壓強(qiáng)有關(guān)?？隙囟认?，壓強(qiáng)越

大，氣體的溶解度越大，D錯(cuò)誤。

11.（5分）（1）銅（或鋁、鐵，填元素符號(hào)也可）（1分）塑料（1分）（2）硬度大（或抗腐蝕性強(qiáng)，合理即可）（1

分）（3）CC>2（1分）（4）節(jié)約化石燃料（或環(huán)保等，合理即可）

【解析】（2）合金與純金屬相比，具有硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)、熔點(diǎn)低等優(yōu)點(diǎn)。（3）“銅暴露在潮濕的空氣中

會(huì)生銹”，由銅綠的元素組成和空氣的成分可知，銅綠是銅與O2、H2O,CO2反響的產(chǎn)物。（4）太陽能屬于清

潔能源，大力推廣使用太陽能電池的意義是節(jié)約化石燃料、保護(hù)環(huán)境。

12.（8分）（1）錐形瓶（1分）（2）：（1分）（3）不能隨時(shí)把握反響的發(fā)生和停頓（合理即可）（1分）（4）m（l分）

濃硫酸（1分）E（1分）（5）CO2+Ca（OH）2===CaCC）31+H2O（2分）

【解析】（2）用裝置A進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性。（3）用A裝置制取氣體時(shí)，固體藥品放在

錐形瓶底，液體藥品從長頸漏斗的上端口參加，由于無法隨時(shí)使固體和液體分別、無法把握液體的滴加速

度，所以A裝置的缺乏之處是不能隨時(shí)把握反響的發(fā)生和停頓、不能把握反響的速率。（4）用多功能瓶進(jìn)展

枯燥氣體時(shí)，應(yīng)進(jìn)步短出，故含有水蒸氣的CO2氣體從B裝置的m端導(dǎo)入：二氧化碳屬于酸性氣體，故氣

體枯燥劑X應(yīng)選擇濃硫酸；CO2的密度比空氣大，能溶于水且與水反響，所以收集CO2用向上排空氣法收

集，應(yīng)選E裝置。（5）二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，反響的化學(xué)方程式為CO2+

Ca（OH%===CaCO3；+H2O=

13.（7分）（1）+2（1分）氧化鐵（或二氧化碳，或水，填化學(xué)式也可）（1分）（2）復(fù)分解反響（1分）Fe2O3

+6HNC）3===2Fe（NOj3+3H,O（2分）⑶：（1分）（4）蒸發(fā)溶齊I」（合理即可）（1分）

【解析】（1）依據(jù)化合語中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，NO湛一1價(jià)，所以Ba（NO）中Ba

332

元素的化合價(jià)為+2：流程中涉及的氧化物有氧化鐵、二氧化碳、水。（2）BaCC）3與HNC）3反響生成Ba（NO!？

H2o和co2,屬于復(fù)分解反響；氧化鐵與硝酸反響生成硝酸鐵和水，反響的化學(xué)方程式為Feo23+6HNO3===

2Fe（NO）+3H0。（3）Ba（NO）、Fe（NO）的混合溶液通過參加試劑Y生成了Fe（OH）沉淀和Ba（NO）溶

3323233332

液，所以試劑Y是Ba（OH）2溶液。（4）從BalNC%%溶液中得至UBa（NO3）,晶體的方法是蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶。

14.（7分）（1）比照試驗(yàn)（1分）（2）MnC）2（l分）

（3）2KC1O2KC1+30T（或2KC1O仝鼻=2KC1+30f,或2KC1O*三=2KC1+30T或

3.23：23：2

2KC1O=^=2KC1+T）（2分）有（1分）隨著反響的進(jìn)展，生成的催化劑KC1越來越多，使反響速率

3：2

加快（1分）（5）收集的氧氣體積（1分）

【解析】（1）此題是對(duì)KC1O3分解反響的催化劑進(jìn)展探究，試驗(yàn)1中未加催化劑，其他試驗(yàn)都加催化劑，

所以試驗(yàn)1的目的是作比照試驗(yàn)，與后面參加催化劑的試驗(yàn)作比照，驗(yàn)證催化劑是否加快了反響速率。（2）

從表格中的數(shù)據(jù)可知，參加了Mi!。？的試驗(yàn)中收集50mL氣體所需時(shí)間最短，反響速率最快，所以3種催

嬲中催化效果最正確的是。（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)均可作為該反響的催化劑，KC10在催化

23

劑作用下，受熱分解生成KC1和據(jù)此寫出反響的化學(xué)方程式。（4）由試驗(yàn)1和試驗(yàn)4比照可知，KC1有

催化作用；維持加熱條件不變，用試驗(yàn)1再連續(xù)收集50mLO2,所需時(shí)間明顯少于171s,緣由是隨著反響

的進(jìn)展，生成的催化劑KCI越來越多，使反響速率加快。（5）要比較KC1O3分解反響中不同催化劑的催化效

果，除了測量收集50mLe）2所需時(shí)間外，還可以測量一樣時(shí)間內(nèi)收集。2的體積大小。

15.（7分）⑴強(qiáng)（1分）Mg+2HC1===Mgj+H2T（2分）（2）【得出結(jié)論】一（1分）鎂粉（1分）可能

成立（1分）【試驗(yàn)反思】紫色濾紙條漸漸變?yōu)榧t色留意：假設(shè)答對(duì)第（3）小題嘉獎(jiǎng)4分，化學(xué)試卷總分不

超過60分。（3）:溶液pH漸漸增大，最終呈堿性；反響前期pH變化較快，反響后期pH變化較慢，最終

pH不變。由于前期鹽酸濃度較大，反響較快，隨著反響的進(jìn)展鹽酸漸漸被消耗，但鎂在溶液中連續(xù)緩慢反