實驗專題-噴泉實驗用幻燈片

實驗專題（一）噴泉實驗的裝置：大致有四種圖1圖2圖3圖4（四）具體應(yīng)用1、減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（裝置為圖1、圖2）●要求：1）氣體易溶于水如NH3、HCl、HBr、HI、NO2

2）氣體與給定溶液反應(yīng)引起燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。（二）產(chǎn)生噴泉的原因：存在壓強(qiáng)差1、減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。（三）產(chǎn)生噴泉的方法：2、增大下部錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)例1、圖1中在燒瓶內(nèi)充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯內(nèi)均盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是（）AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液●B例3、將集滿NH3和HCl的燒瓶按右圖所示裝置連接，滴管內(nèi)預(yù)先吸滿水，實驗開始時，關(guān)閉止水夾，先用滴管向燒瓶內(nèi)注入少量水，可觀察到

，馬上打開止水夾，可觀察到

。B瓶中有大量白煙A瓶中產(chǎn)生紅色噴泉，B瓶中產(chǎn)生藍(lán)色噴泉。NH3HCl石蕊試液A

B例4、常溫下將H2S、SO2以1：1充滿密閉的燒瓶，將燒瓶倒立并用一導(dǎo)管與盛有NaOH溶液的燒杯相連，不久燒瓶中能觀察的現(xiàn)象

，

。發(fā)生的反應(yīng)為

，

；若用Cl2代替SO2，其余同前，觀察到的現(xiàn)象相同之處是

，不同之處

，原因

，發(fā)生的反應(yīng)為

。燒瓶內(nèi)壁有水珠和淡黃色物質(zhì)生成2H2S+SO2=3S+2H2O燒瓶內(nèi)壁均有淡黃色物質(zhì)生成無噴泉反應(yīng)前后無壓強(qiáng)差H2S+Cl2=S+2HCl隨后有噴泉產(chǎn)生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、增大下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)（裝置圖為圖3）例5、（1）在圖3的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）ACu與稀HClBNaHCO3溶液與NaOH溶液CCaCO3與稀H2SO4

DNH4HCO3與稀HClD例6、在圖3的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（）（已知酒精易揮發(fā)）A濃H2SO4

BNaCl固體CKNO3固體DCuSO4固體A這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶中壓強(qiáng)增大。例7、在右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體，將滴管a中的液體擠入燒瓶b中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾k，燒杯中的液體呈噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是:()b(干燥氣體)aAF2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3鹽酸例8、右圖所示的裝置是中學(xué)化學(xué)實驗中證明NH3、HCl等氣體極易溶于水進(jìn)行噴泉實驗的裝置，實驗中水往往不能充滿燒瓶，噴泉結(jié)束后，燒瓶中會余下一定量的氣體。如500mL的燒瓶收集氨氣，即使實驗成功，通常情況下也會余下30mL左右的氣體。對這一現(xiàn)象的分析當(dāng)然不能簡單地以裝置漏氣而論，假如裝置不漏氣，有以下幾種解釋：1）燒瓶中的液面與燒杯中的液面有一定的高度差，水產(chǎn)生壓力抵消了一部分大氣壓，總會余下一定量的氣體空間2）氨在水中的溶解和化合是可逆的燒瓶中的氨水與氨氣，存在溶解平衡，所以水不可能充滿。3）由于燒瓶中的氨氣是用排空氣法收集的，空氣不可能絕對的排凈，氨氣溶解后會余下少量空氣，水不能充滿燒瓶怎樣用實驗的方法證明上述說法的正誤例9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下向四個容積均為VL的燒瓶中分別充入①NH3

②空氣和HCl各一半③NO2和O2體積比為4:1④NO和O2體積比為4:3,將燒瓶倒置于水槽中，求燒瓶中所得溶液的濃