第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

編號 班 小 編寫人 審核：帥仕 、新鍵 概念 碰撞 4活化分子 叫做活化分子思考：在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？ F2與H2即，而Cl2與H2光照或點燃才反應(yīng)，為什么？ [實驗演示]：大理石分別與10mL1mol/L的HCl和10mL0.1mol/L的HCl反應(yīng)，觀察現(xiàn)象？ 結(jié)論當(dāng)其它條件不變時增大反應(yīng)物濃度可 化學(xué)反應(yīng)速率減少反應(yīng)物濃度可 指能夠發(fā)生 的分子;單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ，活化分子數(shù)相 在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，V正，V逆均增大，增大的倍降低反應(yīng)物濃度時，V正，V逆V正＞V逆，降低生成V正，V逆V逆＞V正；將鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上，能加快反應(yīng)的最初速率的是 C、鹽酸濃度增加一倍，但用量堿至1/2 1、甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA， A． B． A．0.1mol/L的鹽酸15mL A、20mL3mol·L-1的Na2S2O3溶 B、20mL2mol·L-1的Na2S2O3溶C、10mL4mol·L-1的Na2S2O3溶 D、10mL2mol·L-1的Na2S2O3溶[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2minNH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費的時 2min(< 對于氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，若其他條件不變，壓強的變化實質(zhì)上時改變氣體分子的濃度變化，就是改變單位體積里活化分子數(shù)因而改變化學(xué)反應(yīng)的速率加壓體積 物的濃度 反應(yīng)速率 ；若加壓后體積不變，則 不變，應(yīng)速率也 。思考：對于I2(g)+H2(g) (2)保持體積不變,通入He氣： (3)保持壓強不變,通入He氣： a、恒溫下：減小容器的體積,反應(yīng)體系的壓強增大,即單位體積氣體物質(zhì)的量 b 。充入“惰性氣體”或其他非反應(yīng)物的氣體，雖然增加了容器內(nèi)氣體的總壓強，但各氣體物質(zhì)的 、對于反應(yīng)：mA(g)+nB D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)) A、增加C的 2NH3按下列要求填空第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速 班 小 A、H2+F2= B、H2+Br2= C、Ag++Cl-= D、H++OH-=abA、鋼鐵腐 3、一定質(zhì)量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣 B、曲線aC、曲線aK，bNa A．等于 5．100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)的速率，但又不能影響生成氫 A．碳酸 B． >7、根據(jù)鹽酸和足量大理石反應(yīng)時，時間t和CO2體積的關(guān)系曲線如圖所示，以下判斷中正確的是 A、②的反應(yīng)速率最快，放出CO2氣體體積最多B、反應(yīng)速率由大到小排列的順序是：①>②>③>④C、①和③反應(yīng)速率相等，放出的CO2氣體體積相同 D、④反應(yīng)速率最慢，放出CO2氣體體積最少②①②①③④t Br2(g)H2(g)，2minH21mol,HBr A、0.5mol/(L.min) B、2mol/(L.min) C、2.5mol/(L.min) D、5mol/(L.min)：（反應(yīng)溫度（CABCD 0.6molX0.4molY2L3X(g)Y(g)

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