6212影響化學反應速率的因素

第六章化學反應與能量第二節(jié)（一）化學反應速率

第2課時影響化學反應速率的因素【思考】比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因。1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc4.夏天米飯變質冬天米飯變質3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒影響反應速率的條件有內因和外因。內因：反應物本身的性質（主）外因：外界條件（次）——①溫度②濃度③壓強④催化劑

⑤接觸面積等【實驗探究】【假設】影響化學反應速率的因素可能有反應溫度、反應物濃度等?！居闷贰?%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。書43頁變量控制

科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結果加以綜合。這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對化學反應速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同。1、溫度對化學反應速率的影響

在兩支大小相同的試管中均加入2mL

5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象并進行對比。熱水中生成氣泡的速率更快?，F象：結論：當其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2~4倍。注意事項：

吸熱反應/放熱反應：升高溫度，反應速率都增大；降低溫度，反應速率都減小。對吸熱反應影響程度較大。

對于可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大；降低溫度，正、逆反應速率都減小。2、濃度對化學反應速率的影響

在兩支大小相同的試管中均加入相同量的大理石碎塊，向其中一支試管加入2mL0.1mol/L鹽酸，向另一支試管加入2mL1mol/L鹽酸，觀察現象并進行對比。加入1mol/L鹽酸的試管中生成氣泡的速率更快現象：結論：當其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大。減小反應物濃度，化學反應速率減小。注意事項：①此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應。固體或純液體的濃度為常數，因此改變固體或純液體的用量對化學反應速率無影響。②固體物質的表面積的大小會影響化學反應速率，一般地，固體顆粒越細，表面積就越大，反應速率就越快。

③隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。如：濃硝酸、濃硫酸與銅反應。vt例1、室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合生成氫氣的化學反應速率最大的是()的鹽酸的鹽酸12mL的硫酸的硫酸15mLC例2、反應CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，為了加快反應的速率，下列哪些方法可行()

A、增加HCl的濃度B、加水

C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD例3、溶液中的反應3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法正確的是()A．向溶液中加入少量KCl固體，反應速率加快B．加入少量FeCl3固體，反應速率加快C．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種強電解質濃度對化學反應速率的影響須用離子方程式思考B例4、為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，某學生在鹽酸中加入足量的鋅，由于反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（）A．蒸餾水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液F．CH3COONa溶液ABF

3、壓強對化學反應速率的影響——只對有氣體參加的反應增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。如：2SO2+O2?2SO3①恒容時充入He：②恒壓時充入He：P升高體積V不變濃度c不變v不變P不變體積V變大濃度c降低v降低注意事項：①壓強只對有氣體參加的反應有影響，對固體和液體（溶液）間的反應無影響。②對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小。如2SO2+O2?2SO3③

改變壓強對反應速率的影響實質是改變體系體積，改變反應物的濃度。注意“真”變和“假”變！1、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些能加快該反應的化學反應速率（

）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大ABC2、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是() A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC3、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，為恒壓容器，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2

?2SO3的反應。問：①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為va

___

vc；②反應一段時間后a、c中速率大小關系為va

___

vc；③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb___Pc；起始反應速率關系為va___

vb

___

vc=<>=

=>4、催化劑對化學反應速率的影響2H2O2H2O+O2↑試劑5％H2O25％H2O2+MnO25％H2O2+1mol/LFeCl3溶液實驗現象幾乎不產生氣泡馬上產生氣泡較快產生氣泡結論：當其他條件相同時，選用適當的催化劑可以改變反應速率。正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。生成物反應物反應過程能量活化分子

E1沒加催化劑加催化劑E2ΔH正催化劑→v正

、v逆都增大，且增加倍數一樣ΔH不變催化劑選擇性E1、E2：活化能正催化劑降低反應活化能。5、其他因素對化學反應速率的影響固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積(比表面積)越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。光、電磁波、超聲波、形成原電池等也會對化學反應速率產生影響?！究偨Y】影響因素規(guī)律溫度

升高溫度，化學反應速率增大；

降低溫度，化學反應速率減小濃度

增大反應物的濃度，化學反應速率增大；

減小反應物的濃度，化學反應速率減小壓強

實際是濃度的影響催化劑

使用催化劑在很大程度上改變反應速率反應物接觸面積增大反應物的接觸面積，化學反應速率加快影響程度：主要因素（內因）：參加化學反應的物質的性質催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（

）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原

來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)?2CO(g)進行如下操作：①升高反應體系的溫度； ②減小CO2的濃度；③縮小反應體系的體積； ④減小壓強。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（）A.①②③④ B.①③④C.①②D.①③D3、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體C、水

D、CH3COONa晶體CD3、恒溫恒容的容器中進行反應： N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（）A．等于18s B．等于12sC．大于18sD.小于18sC4、把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀HCl的試管中，發(fā)現產生氫氣的速率變化情況如圖所示。（1）其中t1～t2速率變化的主要原因是________________________________________________；（2）t2～t3速率變化的主要原因是_________________________________________________。反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率隨著反應的進行，鹽酸溶液的濃度下降5、已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是(

)組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210DS2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O濃度須為混合后溶液中各粒子的濃度6、根據鹽酸與大理石(足量)反應，V(CO2)-t關系圖曲線，以下判斷正確的是()A.若溫度相同，①反應的鹽酸濃度大于③反應，但H+物質的量相等。B.②反應時H+的物質的量濃度最大C.②與①的反應速率