2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第9講鹽化肥

第9講鹽化肥

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

1.(2020廣東廣州］己知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、

2.12020遼寧葫蘆島］下列化學(xué)肥料中能促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力的是()

A.K2so4B.CO(NH2)2C.NaNO3D.NH4H2PO4

3J2020四川宜賓改編］下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法箱送的是()

A.氯化鈉是重要的調(diào)味品B.可用碳酸鈣配制波爾多液

C.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)D.碳酸鉀可用作化學(xué)肥料

4.［2020江西］下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是()

2

A.Mg\NO3B.Na\COgC.K\OHD.Ba"、

cr

5J2020湖北荊州］己知某無(wú)色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCb,其中X可能是

()

A.CUSO4B.K2cO3C.NaNO3D.MgCl2

6」2020廣東廣州1下列實(shí)驗(yàn)中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是()

A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸

B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液

C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液

D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳

7.12020貴州黔西南州J化肥碳酸鏤、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不熊將

兩者區(qū)別出來(lái)的是()

A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中

C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中

8.(2021預(yù)測(cè)］化學(xué)就在我們身邊，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。

(1)碳酸氫鈉俗稱，該物質(zhì)可用于治療癥。

(2)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是。

(3)小明家稻田禾苗出現(xiàn)泛黃現(xiàn)象，應(yīng)及時(shí)追施(選填"氮肥”或"鉀肥”)。

(4)鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是o

9J2020浙江臺(tái)州］廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(主要成分是NaCl)和純堿(Na2co3)。

(1)可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是。

(2)為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案一:分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是?

方案二:加水溶解，分別滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。

10.［2020四川成都］回答下列問(wèn)題。

(1)從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)(泥沙)的混合物中得到硝酸鉀的流程如下：

「d濾濃一

溫度/七020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

①結(jié)合上表分析，趁熱過(guò)濾的原因是?

②操作a的名稱是。

③濾液2的溶質(zhì)是。

(2)A~D為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、D為金屬，在常溫下通過(guò)下圖所示轉(zhuǎn)化可獲取硝酸鉀?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題。

①反應(yīng)i能發(fā)生的原因是=

②若D為銀白色貴重金屬,則反應(yīng)i的化學(xué)方程式是，基本

反應(yīng)類型是o

③一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)ii,能否加入氯化鉀?判斷并說(shuō)明理

由。

④硝酸鉀可作化肥,能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于肥料。

11.12020四川達(dá)州］化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2c。3、H2s0」、BaCb和NaOH四種無(wú)色溶液進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)，寫(xiě)出其中

有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。

（2）小組同學(xué)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。

向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅,則白色沉淀是（填化學(xué)式），無(wú)色濾

液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。

能力提升

1.［2020山東泰安］河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H\Na+、Ba2\Cl\S0^>

CO算六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是

（）

A.H\Na\Ba2+B.H\Ba2\ClC.Na\SOg、CO打D.H*、

so'co|-

2.12021預(yù)測(cè)］分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變,則元素化合價(jià)不變的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有氣體生成，則有氣體生成的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

C.鏤鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸鏤不能與熟石灰混合使用

D.鎂、鋅可以置換出硫酸銅溶液中的銅離子，則所有金屬都可以置換出鹽溶液中的銅離子

3.［2020江蘇連云港］去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCb、MgClz和Na2so

為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液:BaCb溶液、NaOH溶液、

Na2cCh溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾渣X,向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸,得氯化

鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.濾渣X中有三種成分

B.“向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸”的目的只是除去過(guò)量的NaOH

C.除雜過(guò)程中有Na2cCh參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.將氯化鈉溶液用如圖所示裝置加熱蒸發(fā),至水分完全蒸干時(shí)停止加熱

4.（2020廣東廣州］將足量NH.；和CO?依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng):①NHj+CCh+Hq;=

NH4HCO3;（2）NaCI+NH4HCO3—NaHCO.4+NH4CL下歹U說(shuō)法正確的是（）

A.總的化學(xué)方程式為NHs+COz+NaCl-NaHCChl+NH4cl

B.上述反應(yīng)過(guò)程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化

5.［2020廣東深圳］如圖解膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列

說(shuō)法鎮(zhèn)送的是（）

A.X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

B.X為AgNO?溶液,Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性:Cu>Ag卜

C.X為BaCk溶液,Y為Na2so4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

D.X為稀鹽酸,Y為AKOHb,該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥Y（固體或液體）

6.L2020四川眉山］已知，常溫下氯化鈉、氯化鋼的水溶液呈中性，向鹽酸和氯化鋼的混合溶液中逐

滴滴入過(guò)量的X,溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的()

A.NaOH溶液B.H2OC.AgNO3溶液

D.Na2c。3溶液

7.［2020邯鄲模擬］A~H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，反應(yīng)①為中和反應(yīng)，反應(yīng)

中部分生成物已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

&

&

(1)物質(zhì)C的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)③(選填"是‘'或"不")屬于基本反應(yīng)類型。

(3)物質(zhì)E在生活中常見(jiàn)的用途是。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

8J2020山東青島］化學(xué)課堂上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與探究并填空。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

滴無(wú)色飽和zlmL5%的

實(shí)驗(yàn)/2/2mL10%/1mL

n酚微試液H的稀鹽酸n石XzKnCaC1a溶液

U21nLi0%的U2mLi0%的U2mLi0%的

少量N%CO］

操作0-N'CO濰液U一初末0-N4CO、溶液9-N4CO浦液

實(shí)驗(yàn)

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色—生成白色沉淀生成白色沉淀

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液顯_______碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生碳酸鈉能與氫氧化鈣

—

結(jié)論性反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

【反思與拓展】

(1)甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)一得出：鹽溶液(填“一定”或"不一定”)顯中性。

(2)乙同學(xué)用稀硫酸代替實(shí)驗(yàn)二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。從微觀角度分析,這是因

為稀鹽酸和稀硫酸中都含有。

(3)丙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的現(xiàn)象，從微觀角度分析,兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的

離子都是o

9.12020山西］農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液進(jìn)行選種。實(shí)驗(yàn)小組取該溶液36g,

向其中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾、洗滌、干燥后，用電子秤稱得沉淀質(zhì)量為14.35

g。

（1）配制選種所用氯化鈉溶液的步驟:計(jì)算、稱量、、溶解。

（2）計(jì)算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

全國(guó)視野創(chuàng)新練

1.（2020山東泰安］（情境創(chuàng)新）《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述:“凡煎鹽鍋古謂之，牢盆’..

其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！拔闹袥](méi)有涉及

的操作是（）

A.加熱B.結(jié)晶C.蒸發(fā)D.過(guò)濾

2.［2020重慶A卷］（素材創(chuàng)新）硝石是主要含KNCh的天然礦物,歷史上《本草經(jīng)集注》中對(duì)硝石

有記載廣強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也下列有關(guān)KNO3的敘述不無(wú)項(xiàng)的是（）

A.是一種化合物

B.可用作復(fù)合肥料

C.可能發(fā)生分解反應(yīng)

D.其溶解度一定大于NaCI的溶解度

第9講鹽化肥

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

1.B【解析】室溫下，氯化鈉的溶解度約為36g,則3.6g粗鹽約需10mL水即可使粗鹽中的氯

化鈉充分溶解，加入50mL水過(guò)多，會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,A錯(cuò)誤:蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿且用玻璃棒不斷攪

拌,C錯(cuò)誤:轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,D錯(cuò)誤。

2.A【解析】鉀肥具有促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力的功能。

3.B【解析】碳酸鈣不能用于配制波爾多液，常用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液。

4.A【解析】溶液中含有硫酸,即溶液中存在H*和SO/。A項(xiàng),H*、S0?、Mg?*、NO3四種離子

之間不會(huì)結(jié)合生成沉淀、水或氣體，可以大量共存;B項(xiàng),H'和CO?會(huì)結(jié)合生成H2。和CO?,不能大

量共存;C項(xiàng)QH.和H*會(huì)結(jié)合生成H?O,不能大量共存;D項(xiàng).Ba"和SO：能夠結(jié)合生成BaSCl,白色

沉淀，不能大量共存。

5.C【解析】硫酸銅溶液為藍(lán)色且可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):碳酸鉀可以和氯化鎖發(fā)生反應(yīng),

不能大量共存:氯化鎂可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。

6.D【解析】A項(xiàng),KC1與稀硫酸不反應(yīng);B項(xiàng),Na2s與ZnCl2不反應(yīng);C項(xiàng),CuO和NaOH不反

應(yīng);D項(xiàng).高溫下,CO可將Fez。?還原為單質(zhì)鐵,觀察到紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

7.C【解析】碳酸鏤與熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味,硫酸鉀與熟石灰混合研磨無(wú)明顯實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，可以區(qū)別二者;將碳酸鏤、硫酸鉀分別加入稀鹽酸中，有氣體生成的是碳酸鏤.無(wú)明顯現(xiàn)象的

是硫酸鉀,可以區(qū)別二者:將碳酸核、硫酸鉀分別加入BaCb溶液中，碳酸鏤、硫酸鉀均能與氯化領(lǐng)

反應(yīng)生成白色沉淀,不能區(qū)分二者C符合題意:將碳酸鐵、硫酸鉀分別加入Ba（OH%溶液中，能產(chǎn)生

刺激性氣味的是碳酸鏤，可以區(qū)分二者。

8.（1）小蘇打胃酸過(guò)多（2）碳酸鈉（3）氮肥（4）鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合會(huì)放出氨氣,降低肥

效

9.（1）食鹽（或NaCl）（2）純堿（或Na2co3）氯化鈣（Ba*Ca?+的可溶性鹽或堿均可）

10.⑴①防止溫度降低，硝酸鉀晶體析出②降溫結(jié)晶③KNO.3、NaCl

（2）①A能把D從它的化合物溶液里置換出來(lái)②Cu+2AgNC>3—2Ag+Cu（NC>3）2（合理即可）置

換反應(yīng)③不能，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件④復(fù)合

【解析】（1）②經(jīng)過(guò)操作a后,過(guò)濾得到硝酸鉀晶體，所以操作a是降溫結(jié)晶。③濾液2是硝酸鉀

的飽和溶液,還含有少量的雜質(zhì)氯化鈉。（2）①A、D為金屬.則反應(yīng)i為置換反應(yīng),A能置換出D的

原因是A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于D,能將D從它的化合物溶液中置換出來(lái)。②若D為銀白色貴重金屬,

則D為銀，銅或鋅等金屬能將銀從其化合物溶液中置換出來(lái),化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3—

2Ag+Cu(NC>3)2或Zn+2AgNCh-2Ag+Zn(NC)3)2等。③氯化鉀和硝酸銅溶液或硝酸鋅溶液等混

合時(shí)沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生反應(yīng),可加入適量的氫氧化鉀溶液一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)iio④硝

酸鉀中含有氮和鉀兩種營(yíng)養(yǎng)元素.屬于復(fù)合肥料。

ll.(l)4Na2cO3+H2s-Na2SO4+H2O+CO2T

+

(2)BaSO4H*、Cl\Na

【解析】(1)四種溶液兩兩混合，其中能發(fā)生反應(yīng)的組合為:碳酸鈉和硫酸、碳酸鈉和氯化領(lǐng)1、硫

酸和氯化鋼、硫酸和氫氧化鈉;上述發(fā)生的反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為:Na2co3+H2so4——Na2SO4+H2O+CO2to(2)四種溶液兩兩反應(yīng)生成的白色沉淀有碳酸粒

和硫酸鋼.其中碳酸鋼能夠溶于酸.而硫酸鋼不溶于酸,向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅.

說(shuō)明濾液呈酸性，所以得到的白色沉淀是硫酸鋼，其化學(xué)式為BaSO4o濾液呈酸性，則原溶液中的碳

酸根離子、氫氧根寓子不存在,鋼離子與硫酸根離子可能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以無(wú)色濾液中一定含

+

有的離子是氫離子、氯寓子和鈉離子,其符號(hào)依次是H+、Cl\NaO

能力提升

1.B【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠的廢水中含有H+,H+能與C?！到Y(jié)合生成水和二氧

化碳.不能大量共存，則乙廠廢水中含有Co/,Co1能與Ba?+結(jié)合生成碳酸鋼沉淀，則Ba?+在甲廠廢

水中,Ba?，與Sof結(jié)合生成硫酸物白色沉淀,不能大量共存，則乙廠廢水中含有So，,甲廠廢水中的

陰離子是氯離子:故甲廠廢水中的離子是H+、Ba2\Clo

2.C【解析】元素化合價(jià)不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng).如水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，

各元素化合價(jià)均不變,A錯(cuò)誤;有氣體生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如高鎰酸鉀受熱分解生成

氧氣，屬于分解反應(yīng),B錯(cuò)誤:硫酸鏤屬于鐵鹽，與熟石灰混合會(huì)反應(yīng)生成氨氣而降低肥效,C正確:在

金屬活動(dòng)性順序中位于銅前的金屬(鉀、鈣、鈉除外)才能置換出鹽溶液中的銅離子,D錯(cuò)誤。

3.C【解析】氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈕!沉淀.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,

碳酸鈉與氧化鋼、氯化鈣反應(yīng)分別生成碳酸領(lǐng)1、碳酸鈣沉淀。即濾渣X中有四種沉淀,A錯(cuò):濾液

中含有雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉.加入過(guò)量的稀鹽酸是為了除去氫氧化鈉和碳酸鈉.B錯(cuò):該過(guò)程中

所有的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C正確;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，觀察到有大量固體析出時(shí)停止加熱,D錯(cuò)。

4.C【解析】總的化學(xué)方程式為NHj+CCh+NaCl+HzO