中考化學(xué)-物質(zhì)的檢驗(yàn)

知識歸納：1常見物質(zhì)的色、態(tài)、味性質(zhì)：()白色固體：、、a、a)、、、、、無水；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))()黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、、、()紅色固體：、、紅磷硫?yàn)榈S色為紫黑色()溶液的顏色：凡含的溶液呈藍(lán)色；凡含的溶液呈淺綠色；凡含的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)()沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色沉淀：、(溶于酸)、(不溶于酸)TOC\o"1-5"\h\z②堿：藍(lán)色沉淀：()紅褐色沉淀：()()黃綠色：()紅棕色氣體：()有刺激性氣味的氣體：、、、()有毒氣體：、、、2(0能形成酸霧的氣體：、3(1紅褐色沉淀：、常見氣體和離子的鑒別：證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象酸或+①滴加石蕊試液；②加、等金屬；③試紙檢測①試劑變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體()③<堿或-①滴加酚酞試液；②鋁片(弱堿如氨水不行)③試紙檢測①試液變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體();③〉含的物質(zhì)滴加、白色沉淀含的物質(zhì)滴加、白色沉淀含的物質(zhì)滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入白色沉淀+溶液藍(lán)色沉淀溶液紅褐色沉淀點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀石灰水變渾濁帶水星木條復(fù)燃濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，產(chǎn)物為

用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路分析()如果待測的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可選用指示劑或試紙檢驗(yàn)。例如用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液，可選用石蕊試劑。()如果待檢測物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異或溶解時(shí)溫度有明顯差異，則用加水溶解來檢驗(yàn)。例如鑒別C、三種物質(zhì)時(shí)，可加水將其溶解，難溶于水，溶于水溫度不變，溶于水要放熱。()如果待檢測物質(zhì)中含有相同陰離子，可加強(qiáng)堿溶液檢驗(yàn)，例如鑒別、l、時(shí)，可分別加入溶液檢驗(yàn)。()如果待檢測物質(zhì)中含有相同陽離子，可加強(qiáng)酸溶液檢驗(yàn)，例如鑒別、、三種溶液時(shí)應(yīng)加稀鹽酸或稀硫酸。4不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路分析()先從物理性質(zhì)尋找突破口①聞氣味：如不用任何試劑鑒別-、溶液、溶液、溶液。②看顏色：如不用任何試劑鑒別溶液、溶液、溶液、溶液。()兩兩混合列表分析法將待測物質(zhì)編號，分別以一種物質(zhì)作試劑加其他物質(zhì)中，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析，再分別統(tǒng)計(jì)每種物質(zhì)與其他反應(yīng)的現(xiàn)象，將此現(xiàn)象與表中被編號對照，鑒定出各編號物質(zhì)的種類。例如，不用任何試劑鑒別稀、、、，先將四瓶溶液編號為A、、D進(jìn)行兩兩混合。分析：稀稀加入其他試劑中的現(xiàn)象應(yīng)該是T同理：T—f:——\:——\\對照表格得出：.^^.稀二、考點(diǎn)分析及典型例題：、下列各組物質(zhì)的溶液，不加其他試劑就能鑒別的是〔解析〕本題屬于不另用外加試劑鑒別題，在解題時(shí)，首先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、酸霧等)，然

〔解析〕本題屬于不另用外加試劑鑒別題，在解題時(shí)，首先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、酸霧等)，然后采用兩兩相混的方法。本題首先觀察溶液的顏色，溶液為棕黃色的是C然后取少量其余三種溶液，滴加溶液，有紅褐色沉淀的是，但是、溶液的現(xiàn)象相同而無法鑒別。其余各組無色溶液分別采用兩兩相混法，分析所給的四種物質(zhì)依次兩兩混合的現(xiàn)象組合，例如選項(xiàng)c其中與其他三種溶液混合的現(xiàn)象各不相同的是,再以為突破口依次鑒別出其他物質(zhì)。其余選項(xiàng)中兩兩混合最多只能有一種現(xiàn)象無法鑒別?！泊鸢浮?、將粉和粉的混合物，投入到和的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾。在濾渣中滴入鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾渣中一定有，濾液中一定含有水和〔解析〕題中幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榉酆头鄱疾慌c反應(yīng)，因此硝酸鋅一定存在于濾液中；粉首先與溶液反應(yīng)，只有當(dāng)粉消耗完后，粉才與剩余的溶液反應(yīng)，生成和N由題目中知道，過濾后，在濾渣中滴入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中還有金屬，可推知已完全反應(yīng)，生成和N而粉并沒有參加反應(yīng)，所以不會(huì)有產(chǎn)生?！泊鸢浮碁V渣中一定有、、，濾液中一定含有水和和。3某種氣體可能含有、（氣體）、O、中的一種或幾種，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置研究該氣體的組成（中試劑足量）。石灰水硫酸銅濃硫酸石灰水硫酸銅該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象為：、中澄清的石灰水變渾濁；、中無水硫酸銅變藍(lán)色；中濃硫酸無明顯變化;中氧化銅變成紅色固體。他因此得出了以下結(jié)論：（）肯定沒有；（）肯定含有；（）肯定含有（氣體）；（）肯定沒有C）可能含有。C）你認(rèn)為以上結(jié)論中正確的是。（）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（）中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（）你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置是否合理。若不合理，你覺得應(yīng)該如何連接用編號表示連接順序。〔解析〕此題主要考查學(xué)生對（氣體）、o、的檢驗(yàn)方法和檢驗(yàn)操作順序是否掌握。檢驗(yàn)使用澄清石灰水，除去使用氫氧化鈉；驗(yàn)證水采用無水硫酸銅，除去水的液體干燥劑選用濃硫酸。驗(yàn)證、的存在，需要通過還原氧化銅后，再檢驗(yàn)水和二氧化碳來確認(rèn)。在此實(shí)驗(yàn)中中澄清的石灰水變渾濁可以證明有又因題目中中試劑足量，能將原有的除盡，中澄清的石灰水變渾濁，說明又生成從而證明有CO。氣體先通過A后可能帶出（氣體），因此不能由中無水硫酸銅變藍(lán)色來肯定含有（氣體），按照同樣的道理也不能由中無水硫酸銅變藍(lán)色判斷是否有水生成。根據(jù)題意不能確定是否有?！泊鸢浮常ǎǎǎǎ┮籌不合理、無水、中的一種或、無水、中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：（）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液。（）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。（）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。則樣品中一定存在的物質(zhì)是，一定不存在的物質(zhì)是，可能存在的物質(zhì)是。TOC\o"1-5"\h\z〔解析〕本題屬于多種未知物文字?jǐn)⑹鲂屯茢噼b別題，應(yīng)抓住題給的實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐一推斷，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)（）所得的“無色溶液”可以肯定三點(diǎn)，一是肯定不存在無水二是不存在，三是、不4可能同時(shí)存在（在解題過程中此點(diǎn)常被忽略）。（）中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，可能存在、3又根據(jù)（）中在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色氣體，可見沉淀中既有S從而推知原混合物中、又根據(jù)（）中推測，肯定不存在而濾液中加入硝、32酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，知道濾液中有氯化物，但由于（）中先加氯化鋇溶液，因此不能斷定是否是加入的氯化物，因此是不能確定的?！泊鸢浮?、、N無水、C。這部分的知識點(diǎn)以選擇、填充或簡答題的形式出現(xiàn)，是中考的難點(diǎn)之一。檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)主要是物質(zhì)的特性。一般可根據(jù)物質(zhì)特有的顏色、在水中的溶解性以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如有無顏色變化、有無氣體或沉淀產(chǎn)生等性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，因此必須牢牢掌握物質(zhì)的性質(zhì)。復(fù)習(xí)和答題過程中要注意以下幾點(diǎn)：1對于酸、堿、鹽的檢驗(yàn)要利用其特征反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來進(jìn)行，這些特征反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象包括酸的通性、堿的通性，產(chǎn)生氣泡、生成不溶于酸的白色沉淀、溶液的顏色等。、氣體的檢驗(yàn)必須利用氣體特有的一些性質(zhì)，以及在變化過程中特有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如水蒸氣可使無水硫酸銅變藍(lán)色，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃等。當(dāng)多種氣體共存時(shí)，要注意其他氣體可能帶來的干擾，應(yīng)先凈化氣體，再進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)時(shí)要“先驗(yàn)水，后驗(yàn)氣”的方法。、在做選試劑檢驗(yàn)時(shí)，回答題目注意要“先取樣、后操作”，“先現(xiàn)象、后結(jié)論”。、回答一定要完整，例如在證明氯化物實(shí)驗(yàn)中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸。證明硫酸鹽是滴加滴加氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸，證明碳酸鹽是先滴加鹽酸，再將氣體通入澄清石灰水。5在混合物檢驗(yàn)排序時(shí)，注意排除干擾物質(zhì)，如證明硫酸中混有鹽酸時(shí)，應(yīng)用硝酸鋇而不是氯化鋇把硫酸根沉淀。三、【當(dāng)堂訓(xùn)練I、小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是TOC\o"1-5"\h\z（）A觀察它們的顏色.分別倒入水中觀察是否溶解C取少量分別倒入食醋D分別嘗它們的味道、現(xiàn)有氫氣、甲烷、二氧化碳三種氣體，如果用最簡單的方法將它們鑒別出來，除用一盒火柴外，你至少還需要下列試劑中的（）A濃硫酸B蒸餾水.酚酞試液.澄清的石灰水、能將氯化鈣、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是（）氯化鈉溶液苛性鈉溶液硝酸銀溶液碳酸鈉溶液、某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞Y,只知道它們分別是鹽酸、溶液和溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得Y成功。E知：溶液顯堿性，溶液呈中性。（）請你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸溶液溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液（）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：。5某工地的倉庫里有三包標(biāo)簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡便的方法進(jìn)行鑒別，并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論、有一包固體，可能含有UH中的幾種，取少量的做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：（）氣體是（填化學(xué)式，下同），沉淀是。（）混合物中的可能組成有、（）溶液中，一定存在溶質(zhì)是（）寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式。I）濾液中，可能存在的溶質(zhì)是，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。四、課后作業(yè)一.選擇題.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公TOC\o"1-5"\h\z害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有金屬離子是（）A.Fe2+，Cu2+B.Cu2+，H+C.Zn2+，F(xiàn)e2+D.Zn2+，H+.為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl和KSO雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）24A,先加入適量AgNO溶液，再加入適量BaCl溶液。32B.先加入適量BaCl溶液，再加入適量AgNO溶液。23C.先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba（NO）溶液。32D.先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl溶液。2TOC\o"1-5"\h\z.硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）A.稀HSOB.HClC,硝酸D,石灰水24.除去NaOH中混有的少量NaCO雜質(zhì)，可加入試劑（）23A.鹽酸B.石灰水C.COD.CaCl溶液22.下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.BaCl、NaCl、NaSOB.AgNO、HCl、Cu（NO）224332C.Ca（OH）、KCO、HClD.NaOH、HSO、Ba（NO）2232432.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A.加入過量稀HSO微熱后，過濾，洗滌。B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。24C.加適量水，加熱，過濾，洗滌。D.加適量稀HSO，微熱，過濾，洗滌。247.工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五4項(xiàng)操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的HCl④加過量的NaCO溶液⑤加過量的23BaCl溶液。正確操作順序是（）2A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③.某溶液中大量含有Ag+、Cu2+、Ba2+三種陽離子中的兩種離子，和離子NO-、Cl-、OH-、CO2-四33種陰離子中的兩種離子，溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）AAg+、Cu2+、NO-、Cl-BAg+、Ba2+、Cl-、OH-3CCu2+、Ba2+、NO-、Cl-DCu2+、Ag+、NO-、CO2333.下列物質(zhì)中，不能與NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）23A.稀HNOB.KOH溶液C.BaCl溶液D.AgNO溶液TOC\o"1-5"\h\z323.某溶液中僅含K+,Mg2+,SO2-，Cl-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為K+：Mg2+：Cl-=4:5:8，若K+4為8m個(gè)，則SO2-離子個(gè)數(shù)可能是（）A.1mB.2mC.4mD.6m.有CuO、Fe、CO、Ba（OH）溶液、NaCO溶液、NaOH溶液和稀HSO等7種物質(zhì)，常溫下每22324兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè).將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A.氫氧化鉀溶液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈣溶液D.氯化鉀溶液.除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.BaCl溶液B.NaOH溶液C.AgNO溶液D.Ba（NO）溶液2332.當(dāng)土壤的pH值為4時(shí)，農(nóng)作物不能生長，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（）A.食鹽B.石灰石C.熟石灰D.膽礬.某溶液中滴加BaCl溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（）23A.Ag+B.SO2-C.Ag+或SO2-D.NO-443.在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧?yīng)選用的最佳試劑是（）A.氫氧化鋇溶液B.硝酸銀溶液C.碳酸鋇粉末D.生石灰粉末.在Hg（NO）、Cu（NO）和Zn（NO）的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶323232質(zhì)是（）A.Zn（NO）和Fe（NO）B.Cu（NO）和Zn（NO）C.只有Zn（NO）d.只有3232323232Fe（NO）32.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，現(xiàn)用NaOH，NaCO和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為23沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）ANaCl、NaOH、NaCOBNaCO、NaCl、NaOH2323CNaOH、NaCl、NaCODNaCl、NaCO、NaOH2323.下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）ACaCl—CaCObFe—FeClcCuOfCu（OH）dNaNO—NaCl2332320.下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（）A.盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B.用足量H還原CuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）2C.盛過植物油的試管（熱堿液）D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）21、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.只用燃著的木條來區(qū)別氮?dú)?、氧氣和二氧化碳B.用稀硫酸除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉C.加入鐵粉除去硫酸鋅溶液中含有的少量硫酸.通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去氧氣中的水蒸氣二.填空題.KNO溶液中混入少量K。/，可加入除去K。/，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式。3.FeCl溶液中混入少量CuCl，可加入除去CuCl，現(xiàn)象，充分反應(yīng)經(jīng)過222（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈FeCl溶液，化學(xué)方程式。2.NaCl溶液中混有少量MgSO，若加一種試劑除去，該試劑是。若加兩種試劑除去，應(yīng)加和4（寫化學(xué)式）。.選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是。.硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，欲分別除去這些雜質(zhì)，可先加入試劑，除去，再向溶液中加入試劑，除去，過濾后再向?yàn)V液中加入試劑，以除去，可得純凈硝酸鈉溶液。.含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)猓眉儍舻獨(dú)?，可使混合氣體先通過足量，再通過，最后通過。.現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：①加適量鹽酸②加適量水溶解③過濾④高溫或加熱灼燒⑤蒸發(fā)，請選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號按操作的先后順序填在橫線上。A.除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再。B.除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)。C.除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先再。D.除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再。.填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）9.按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：ZnCl（HCl）NaCl（CuCl）CuO（Cu）CaO（CaCO）223a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)10.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示。（1）硝酸鈉（氯化鈉）；（2）燒堿（純堿）；（3）亞硫酸鈉（苛性鈉）；（4）汞（銅）；（5）KCl（KSO、KCO）；。24231現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2cO3、Na2so4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)以上現(xiàn)象推斷：⑴一定不存在的物質(zhì)是。（2）一定存在的物質(zhì)是。（3）可能存在的物質(zhì)是。12、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOj、S02-、COj、Cl-。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有存在。(3)當(dāng)溶液中有和的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。13、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：;如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)化學(xué)反應(yīng)方程式：。14、某溶液中只含有、3、i42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1,則溶液中3和42TOC\o"1-5"\h\z-的離子個(gè)數(shù)比為44A1：2B1：4C3：4D3：25下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()222——2————2——————?乙、乙、乙、?、乙、、?乙、、、?、、、344316除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法木炭粉鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干2溶液、濃硫酸洗氣、干燥3水過濾、烘干23溶液32溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶17、合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：(1)合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示)：—、—、—、—；(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。1、在一次自主探究實(shí)驗(yàn)中，教師為同學(xué)們提供下列藥品：4溶液、23溶液、32溶液、溶液、稀鹽酸、、三組同學(xué)任選藥品相互混合進(jìn)行探究。探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：溶液與溶液混合產(chǎn)生的沉淀不是白423色的。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)在集中清理廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)組廢液中有藍(lán)色沉淀；組廢液中無沉淀；組廢液中有白色沉淀。(2)先將組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入、組廢液。倒入組廢液時(shí)，沉淀全部溶解；再倒入組

廢液，觀察到有氣泡產(chǎn)生。測得混合后廢液<7由此可以推斷：組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一定未使用的一種藥品