物理化學(xué)1000題第五章

1按導(dǎo)電方式不同有第二類導(dǎo)體對于它的特點D第二類導(dǎo)體是指電解質(zhì)溶液導(dǎo) 其電流大小與溶液電解質(zhì)的多少成正2電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體電流通過溶液 引起電解質(zhì)電偶極水分子的作 引起電解質(zhì)解溶液中分子的熱運 引起電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子之間的靜電作 引起分子電B3導(dǎo)電可分為第一類導(dǎo)體電子導(dǎo)體和第二類導(dǎo)體離子導(dǎo)體此外還有半導(dǎo)體生物體也能導(dǎo)電可歸類為電子導(dǎo) 離子導(dǎo)D4對于電解池和原電池電解池有陰陽 沒有正負(fù)原電池有正負(fù) 沒有陰陽原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?電解池則相原電池把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué) 電解池則相C5關(guān)于電極電勢高的電極為正 低者為負(fù)發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽正極就是陽 負(fù)極就是陰同一種電 既可作正 在另一種條件下也可作負(fù)C正負(fù)極的劃分按電位高低陰陽極的劃分按電化學(xué)反應(yīng)時電子的得失對于電解池正極就是陽極負(fù)極就是陰極 但對于原電池則相反6當(dāng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時必有一些電化學(xué)現(xiàn)象發(fā)生 負(fù)電極上都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)正離子向負(fù)極遷 負(fù)離子向正極遷當(dāng)正離子攜帶一定量正電荷遷移 必有負(fù)離子攜帶等量的負(fù)電荷遷D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時正負(fù)離子都承擔(dān)電荷但不同離子的的電量不盡相同這取決于它的價數(shù)和遷移速度或遷移數(shù) 7當(dāng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時C由于在陰極區(qū)和陽極區(qū)發(fā)生電化反 因此離子的濃度與中間區(qū)有很大的不8當(dāng)電流通過一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時C按Faraday定 因此金屬析出量n與電量Q成正9FaradayC已知Cu原子量為 用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu2+為二價nQ0.50.25mol 115mol/L的電解質(zhì)溶液在電解池中已知負(fù)離子的遷移速度是正離子的二倍則當(dāng)有2mol負(fù)離子向陽極區(qū)遷移時則在陽極上通過的電量是2mol負(fù)離子遷移則相應(yīng)有1mol正離子遷移總電量由3mol離子攜帶不論陰極陽極還是導(dǎo)線上都是3F電量下面說到的關(guān)于離子遷移數(shù)溫度升高 離子遷移數(shù)會變增大電位梯 離子遷移數(shù)會變電位梯度不 同一離子在不解質(zhì)中遷移數(shù)是相同溶液中只有兩種離 運動速度較大 遷移數(shù)也較D越大某一離子在一定電位梯度時雖然速度相同但在不解質(zhì)溶液中輸送電荷比率是不同的溫度電位梯度的改變同時改變所有離子的遷移速度因此不能說某一離子的遷移一般情況下B無限稀釋時相同濃度的 NaCl三種溶液在相位梯度Cl–的遷移速度都相同Cl–的遷移速度都相同Cl–的遷移速度不相同Cl–的遷移速度不相同BCl–遷移速度都相同但由于相應(yīng)的正離子遷移數(shù)不 k0.01mol/kgKCltk

t10.01mol/kg 此時tt > =<1 2

C溶液中各種遷移數(shù)之和總是為 即混合后tktCltH=1tktCl< m,0,LiCl0.0115Sm2 Sm2mol1

正離子遷移數(shù)tLi 則負(fù)離子摩爾電C m,0,tm,01t0.011510.33640.0076sm2mol 298K時LiAcLiCl的m,00.07960.115Sm2mol–1LiClt–=0.66Ac–的摩爾電導(dǎo) C 由LiCl溶液 1t0.1150.340.0391 由LiAc溶液 298K時LiAcLiCl的m,00.07960.115Sm2mol–1LiClt–=0.66則在LiAc中t–=? 由LiCl溶液 m,0,LiCl1t0.1150.340.0391LiAc溶液中t

m,0,LiAc

0.07960.0391 則電導(dǎo)率 下面幾種說法不正確的A Q Q無關(guān) 或電阻 有 與電導(dǎo)