2022年上海市黃埔區(qū)大境中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

2.常溫下，用(UOOmol-L-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mobL-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯(cuò)誤的是(己知lg2=0.3)

加入NaOH溶液體制VmL

A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚配作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

3.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?6()'C)、洗滌分離、干燥蒸儲(chǔ)等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

干燥蒸儲(chǔ)

4.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得

pC(H2A),pC(HA),pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

2

B.pH=3.50時(shí)，c(HA')>c(H2A)>c(A')

2245

C.b點(diǎn)時(shí)C(H2A)-C(A')/c(HA')=10'

D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減力、后增大

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()

NHnn*

W|力友

A.圖i裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化核受熱分解出的氨氣

0的階故

個(gè)木圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

6.下列儀器的用法正確的是（）

①△①可以長(zhǎng)期盛放溶液

V用②進(jìn)行分液操作

B.

②V

C.用酒精燈直接對(duì)③進(jìn)行加熱

D.]|用④進(jìn)行冷凝回流

7.化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

8.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500c時(shí),SO2和。2各10mol反應(yīng)

乙：在500c時(shí),用V2O5做催化劑，lOmolSCh和5moi反應(yīng)

丙:在450c時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

T：在500c時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9.某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4mol周發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL(SO。3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

1L常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測(cè)得混合溶液的pH與p輻/轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示舊知:

c(A).c(A),

P--------="lg--------]下列敘述錯(cuò)誤的是。

c(HA)c(HA)

A.m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)

B.&(HA)的數(shù)量級(jí)為10"

C.水的電離程度：m<r

D.r點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH')

12.不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()

A.HC1OD.FeCh

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,

則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

14.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.氯乙烯、濱苯分子中的所有原子都處于同一平面上

C.甲醛、乙煥、丙烯、裂化汽油都能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣

15.某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)^^N2(g)+O2(g);有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)^=^2CO2(g)+N2(g)].

下列說法正確的是()

Ig

%8o

、

幃

圣6o

舜

O4o

N

2o

O

569

1()1(18001(100

/K

A.反應(yīng)2NO^=iN2+O2的AH>0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各。.01mol,此時(shí)v(CO,正)Vv(CO,逆)

16.利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

17.下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2；做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和細(xì)病等

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，ImolSiCh含有2NA個(gè)Si-O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高鐳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CCV總數(shù)為NA的Na2cCh溶液中，Na*總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）25'C時(shí)，向lOmLO.lmoH/一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmolB的HCI溶液,

溶液的\G[AG=ig2二]變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說法不正確的是

c（OH）

A.若a=-8,則Kb(XOH)=10

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

20.科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

21.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：】呼

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.過氧化氫的電子式為：H；6：：6；H

22.2022年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32SQ79.4

F=19Cl=35.5BI-=80

下列說法不至碘的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙對(duì)

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間

體E,也可用來(lái)合成上分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下：

COOIICOOII（（XX

CHzOH

。心6a/DL

NHj

（CH）SO,E

一定條件COCXH,

C（MXH|

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R222.RiNHR2+HBr

Ni，*

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為.

(3)C-D的化學(xué)方程式為.

(4)F-G的反應(yīng)條件為。

(5)H-I的化學(xué)方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(7)利用題目所給信息，以ClboY^-NO：和〈二”為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：:

—中間產(chǎn)物1;-----

CH；O

①_(>Hr-------------------,

(二—>：中間產(chǎn)物2：-

..

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)從薄荷油中得到一種短A叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為?

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)BTD,D-E的反應(yīng)類型分別為、.

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

25、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Ch的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KClOz固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClOa固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2?

請(qǐng)回答下列問題:

滴液a

漏斗

1*45

z8mol-L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

空氣

尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制備CIO2的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是—。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KClCh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KClCh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、"不相同''”無(wú)法確定”

26、(10分)(14分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

預(yù)

破

處

碎

用

，

固體

孔雀石浸出液硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCh],

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為。

27、(12分)高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟銃礦(主要成分是MnO?為原料制備KMnCh,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高銹酸鉀的操作流程。

軟鏡礦

KOH

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟銃礦、KC1O3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用帽外，還用到的儀器有一,不采用瓷堪堪而選用鐵燭蝸的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若C(h過量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnCh產(chǎn)品的純度降低其原因是.

28、(14分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol,該反應(yīng)歷程為:

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi=—akJ.mol-1(快反應(yīng))

-1

第二步：NzO2(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=—bkJ*rnol(慢反應(yīng))

①下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為O

(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2co(g)+2SO2(g)里翌2cO2(g)+S(l)△!!<0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中,

向某恒容密閉容器通入2.811101(：0和11110后02,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是

②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=.

(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO催化劑+6H2O。不同溫度條件下，N%與NO的物質(zhì)的

量之比分別為3:1、2:1.1:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示:

NO

脫80

除0.70

率0.60

0.50

0.40

0.30

0.20

0.10

1200TIP

①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是

②曲線a中NO的起始濃度為4x10—4mg/n?,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(m3*s)o

(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<:廠NazSCh溶液

CaO

①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理_____________________________________。

②25c時(shí)，將一定量的Sth通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2so3、NaHSOj的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?已知25c時(shí)，H2sth的電離平衡常數(shù)

27

Kal=lxl0,Ka2=lxl0-)o

29、(10分)鉆的合金及其配合物用途非常廣泛。已知C03+比Fe3+的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在。

(1)C03+的核外電子排布式為.

(2)無(wú)水CoCL的熔點(diǎn)為735C、沸點(diǎn)為1049C,FeCh熔點(diǎn)為3063沸點(diǎn)為315C。CoCL屬于晶體，F(xiàn)eCh

屬于晶體。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HCQ、CTCN,NaNT共反應(yīng)制備。

①CIO；的空間構(gòu)型為.

②CTCN的化學(xué)式為[CO(NH3)4CO3]NO3,與Co(ID)形成配位鍵的原子是｛已知CO：的結(jié)構(gòu)式為

「Or

HNH

③NaNT可以|!(雙聚第胺)為原料制備。1mol雙聚狼胺分子中含。鍵的數(shù)目為

H?N—C—N—8N

（4）Co與CO作用可生成CO2（CO）8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為

陽(yáng)2

⑸鉆酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為?已知N,\為阿伏加

德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）gymr。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.12是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選;

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCfh難溶，

但溶于水的部分全電離。

2、B

【答案解析】

A.20.00mL0.100mol?L-i的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯(cuò)誤；

C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚酰作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為

八,+、O.lOOmolL'x0.02L—O.lOOmolL^1x0.01998L__,?

c(H+)=-------------------------------------------------------------------------=5x1i0ris5mo].L￥?,則nilpH約為4A.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為

3、C

【答案解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60C,應(yīng)采取50?60c水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸播時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

4、C

【答案解析】

112A存在電離平衡：H2AWH++HA-、HAVH++A3,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA”

的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A3的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由

此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC(HzA)

22

>pC(A)>pC(HA),即c(HA)>c(A)>c(H2A),故B錯(cuò)誤；

c(H,A).c(A2)c(H,A)<(A2)c(H+)K.

2=

C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A),--七，=-0—交點(diǎn)a處c(HA)=c(H2A),故

c-(HA)c-(HA)c(H)Ka2

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=————\-^=c(H+)=1x10°\HAM2+H+,交點(diǎn)c處c(HA)=c(A2),故Ka2=/、=c(H+)

c(HAJc(HA)

=儀1產(chǎn)3,故C(H2A>C(A2-)/C2(HA-)=1O-°-8/1O-5.3=[0-4.5,故C正確;

2

D.D.pH=3.00?5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA)+C(A')始終不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

【答案點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用能力。

5、D

【答案解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化核分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D?

6、D

【答案解析】

A.人①為容量瓶，配制溶液時(shí)使用，不可以長(zhǎng)期盛放溶液，故A錯(cuò)誤；

①GJ

B.②為漏斗，過濾時(shí)使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；

②V

C.&③為圓底燒瓶，在加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

Dh為冷凝管作用是冷凝回流故D正確

D..④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

@1

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

7、B

【答案解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【題目詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CMCFCOH)(2%,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、

共有種，故答案為。

CH3cH(OH)CH2F,CH3CHFCH2OH,5B

【答案點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系）。

8、C

【答案解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

9、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol氏發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

10、C

【答案解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，NaHCCh溶液與AL(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NazSCh、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來(lái)自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和CL,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【答案解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p￡生2=-館￡儀［=°，—?jiǎng)tm點(diǎn)c(A，)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

+476

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，K(HA)=空黑?，由于斗黑=1,Ka(HA)=c(H)=10-,B錯(cuò)誤；

c(HA)c(HA)

c(A-)

C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A)=c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，：,二=100,即c(A)>c(HA),說明r點(diǎn)溶液中人一濃度大于

c(HA)

m點(diǎn)，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m

點(diǎn)。

12、A

【答案解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選;

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：Ao

13、A

【答案解析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10gx---------------------xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

40+12+16x3

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=^=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

島溫

CaCO3—CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

—=~>x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

14、A

【答案解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；

B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；嗅苯

是1個(gè)溟原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故溟苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；

C、甲醛含有醛基，乙快、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使濱水和酸性KMnO」溶液褪色，選項(xiàng)C正確;

D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二

者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

15、B

【答案解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應(yīng)物濃度；

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N?各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。

【題目詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO=^=^N2+O2為放熱反應(yīng)，AH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確;

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各O.OlmoL增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此此時(shí)v(CO,正)>v(CO,逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

16、C

【答案解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C.

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和細(xì)病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

18、B

【答案解析】

分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，ImolSiO?含有4NA個(gè)

SiR鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為我基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

詳解：Imol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，lmolSiOz含有4NA個(gè)Si-0鍵，A錯(cuò)誤：由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為O.lmoD被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；NazCOs溶液中會(huì)

有少量C0產(chǎn)發(fā)生水解，因此在含C0/-總數(shù)為總的Na2cOs溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na*總數(shù)大于2N*,C錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

19、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)表示0.Imol,:|一元弱堿XOH,若a=-8,則c(0IT)=10'3mol/L,所以

Kb(XOH?c(X}c(,H)=10xlO：=]0r,故A正確；

c(XOH)0.1

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=O,則溶液中cOr)=c(Ofr),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(X0H)=c(Cr)，故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XC1,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

20、B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽(yáng)極上0)2+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e=H2T，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

21、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClhCOOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

22、B

【答案解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IDA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CHs相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH“故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞g,故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

二、非選擇題（共84分）

23、gH羥基、竣基W+CH30H濃譬）4]C8cH3

A+H2O濃H2sO4、濃硝酸，加熱

80cH3COOCH3

A+HIOH—A+H，O?為___Br

CH3N