2023屆深圳市重點高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，ILO.lmoH/iNHdNCh溶液中含有的NH』+數(shù)是O.INA

2、世界第一條大面積碎化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層降化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種有機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

3、下列說法正確的是（）

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)

C.NIL能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

4、銘（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。T伊與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

TF++2AgfTF+2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.T1+的最外層有1個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.Te氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強

5、常溫下向lOmLO.lmoVL的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)

D.b-c任意點溶液均有c(H+)xc(OH)=Kw=1.0xl014

6、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲庚化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正確

的是

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合Ki時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合Ki時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

7、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSC>4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO&2一減少或增加1mol

8、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NHRSfh,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

(NH41so4

稀溶液

與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將Sth與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

9、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300c時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSCh溶液中通入CE

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HCI溶液

D.向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末

10、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCO3?Pb（OH）”安全環(huán)保的鈦白（TiCh）,

鮮艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（Fe2O3）等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe03?Pb（OH）

2—?PbO2—>Pb

B.納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiCL+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

高溫

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫燃燒制得：2FeSO4==FezOj+SOaf+SO3t

11、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式為：

維生素C脫弱維生素C

下列認識正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常

溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

13、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖示裝置和原理

蒸儲硝基苯

14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

（叫）

A.SO2＞CaSO3..5?.3.-＞CaSO4

B.Fe3O4（s）—T^FeCs）g＜叫）＞Fe（NO3）3（aq）

C.MgO（s）H?so」（叫）＞MgSO4（aq）,jMg（s）

稀硫酸幽空灼燒

D.Fe—＞FeSO4（aq）—IfFe（OH）2＞FeO

15、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

16、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化錢固體與氫氧化鋼晶體［Ba（OH）2-8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知（）

W送於泌必

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鋼的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-*BaC12+2NH3?H2O-Q

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用適填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

VY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為

(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一(選填字母)

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為o

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為o

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2%O,M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗I探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗：

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a—-—點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進行的操作是一.

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一O

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于桶蕉一取25mL溶液滴定，消耗c一向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉,酸化,

酸，配成250mL溶液1?0卜「1<\100）溶液匕11±消耗cmolVKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點的離子方程式為一。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為—（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下:

已知：1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

物質(zhì)相對分狀態(tài)熔點沸點溶解度

子質(zhì)量(℃)(℃)水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1-票酚144菱形結(jié)晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.rc78.5℃

溶

(1)將72gl—蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實驗中使用過量乙醇的原因是?

(2)裝置中長玻璃管的作用是：o

(3)該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”)，簡述理由_____________o

(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸饋；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是(選填編號)。

a.③@④①b.①②③④c.②①③④

(5)實驗測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為

21、甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎮(zhèn)

電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）；A"=-49kJ?molL在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容翳AB

反應(yīng)物投入量ImolCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(/

CHQH(g)濃度(mol?L)CiCl

反應(yīng)能量變化放出29.4k)吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達到平衡時，A中用CO?來表示的平均反應(yīng)速率為

②A中達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為

（Da=___（＞

（2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO』混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在h后,

石墨電極上的電極反應(yīng)式在t2時所得溶液的pH約為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是().2mol,所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為“，：,~~-=lmol,C3%含共用電子對數(shù)=lmolxl()xNA=10NA,故B錯誤;

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，ILO.lmoH/NHqNCh溶液中含有鉉根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

2、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

3,A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯

誤；C.NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)

，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。

4、B

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,則氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=A「++3Ag,則氧化性Ag+>AF+,可知Tp+的氧化性比

A13+強，C項錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

5、B

【解析】

A.a?b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中錢根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

+1422

任意點溶液均有c(H)?c(OH)=Kw=l.0xl0'mol*L',故D正確；故選B。

點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目

難度中等

6、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH,Zn作負極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH,X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

7、D

【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；PbCh是正極，發(fā)生得電子的還原反

+

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO+2HSO=^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

224市電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4Z-減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

8、B

【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NHQ2SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H20—(NHQ2SO4+4112so4。

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O-=(NH4)2S()4+4H2s04,產(chǎn)物中除有(NH^SCh外還有H2sO4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2H20+SO2-2e-=SO4"+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2。(NHRSCh+dH2so4,理論上將SCh與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為B。

9、D

【解析】

A、FeSCh溶液和過量CL反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、謨、化鉀鈉。在高溫下碘升華，浪和水揮發(fā)，只剩KC1、NaCl,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確;

答案選D。

10、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbCO3?Pb(OH)2-?PbO->Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiC14+2H2O-TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、碉服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

Vim

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSCh工Fe2O3+S(M+SO3T，故D正確；

故選：Ao

11、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6%O6,D錯誤。

12、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸核，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

13>C

【解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；

B.制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~6(TC,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；

D.蒸鐳硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進，故D項錯誤。

故選C。

14、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

15、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析;

CH2coOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為CnHioCh,故A錯誤;

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH,COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：C?

16、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化鏤與氫氧化弱晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+33+

17、第三周期IHA族r(Fe)>r(N')>r(Al)HIO4(aq)+1Al(OH)3(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+l2+3H2O

【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IHA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(N")>r(Al")。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HI0〃甲是氫氧化鋁；足量HI0,稀溶液與ImolA1(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI0(aq)+-Al(OH)(s)=H0(1)+-Al(10。(aq)AH--QkJ/molo

4332333

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是FezOs,丁是HLFeQ與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和反應(yīng)的離子

2t

方程式是Fe203+6H*+2r=2Fe+I2+3H200

22++

18、第二周期HA族Cl>O>MgNH3+H2O?=iNH3?H2O^=±NH4+OH：］一

Ch+2OH=Cr+H2O+ClO?

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期nA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,比其他兩種離子多一個電子層，O'Mg?+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg?+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O^=±NH3?H2O;=iNH4+OH；

(4)QM2為MgCL,屬于離子化合物，其電子式為［:屐：］一；

(5)M的單質(zhì)CL與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

CE+2OH=C1+H2O+C1O0

19、洗氣瓶fg-bcThi-de-bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO；+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O

-3

c(Vt-K)xl0molx|x1^xl80g/mol

--------------------------------Z-英-----------xlOO%偏低

mg

【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣；

③用氮氣排出裝置中的空氣；

④co具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2;

(5)亞鐵離子消耗高鎰酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液VimL-VzmL,由于樣品含有FeSCh雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【詳解】

(D①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗

CO,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a—fg—bCThi—deTbc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進行的操作是先通入一段時間的氮氣；

④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2,水，反應(yīng)方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O;

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe3\CO2,反應(yīng)的離子方程式是

2++2+3

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe"+l()CO2T+12H,O；

(5)25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量是。0101/1^%*1()-3L=。匕*1(尸加。/,草酸根離子消耗高

鎰酸鉀的物質(zhì)的量為cmol/LxV；xlO-3Z-cmol/Lx%x10、L=?；痏%)x10、/如/,根據(jù)方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+l()CO2T+8H,O,草酸亞鐵晶體樣品的純度為

㈠，225->:100%；若配制溶液時Fe?+被氧化，則V1減小，丫2不變，測定結(jié)果將偏

mg

低。

【點睛】

本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題

的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高鎰酸鉀氧化。

20、提高1-祭酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率a1-蔡酚被

氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%

【解析】

(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進1-蔡酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率；

(2)長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；

(3)該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；

(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾,

吸收水，控制沸點通過蒸儲的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①，選項是a；

(5)時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1—乙氧

基蔡的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是「蔡酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；

相等，則n（CioH8（））=n（Ci2Hl2O）=72g+144g/mol=0.5moL則m（G2Hl2。）=0.5molX172g/mol=86g,其產(chǎn)率=

（43g-r86g）X1