2022學年遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三第二次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不無說的是()

A.Se(h可以被氧化B.IhSe的分子構型為V型

C.SeCh能和堿溶液反應D.HzSe的穩(wěn)定性強于H2s

2.向100mLFeBn溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBn溶液物質(zhì)的量濃

度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

3.常溫下，用0.10mol-L”鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L“CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol-L-'

4.Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過Un/

、

HNaHITYNHiOH4_?____

XaHt-2H，

過理口1.......」『

N：H：-2HX

血叫...I

Ni

A.ImoLNHs+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

c.過程n屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

5.利用右圖所示裝置可以將溫室氣體C0?轉化為燃料氣體C0。下列說法中，不正確的是

（只允許H?通過）

A.電極b表面發(fā)生還原反應

B.該裝置工作時，IT從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成ImolCO,同時生成0.5mol02

D.該過程是將化學能轉化為電能的過程

6.化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結論正確的是（）

11~領11

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

7.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是

A.HCIO的結構式：H—0—CIB.HF的電子式：H+［：F：］-

S2一的結構示意圖：fl8)28^

C.分子的比例模型:

J)))D.CCL,

8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：)++；

D.CH3CHO+[Ag(NH32]+2OH--*^"?LCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2O

9.下列對裝置的描述中正確的是

實驗室中可用甲裝置制取少量02

可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

NMXXN?3sQ，

印體

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

10.t℃時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在t℃時PdL的Ksp=7.（xx第一中學2022模擬檢測）0x109

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

11.2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCh溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。

若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是

A.反應后溶液中c（N（V）=0.85mol/L

B.反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D.L12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

12.在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是

實驗現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖

I卜心

未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

13.（實驗中學2022模擬檢測）世界第一條大面積硫化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面

鍍一層確化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉化為電能

C.確化鎘是一種有機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

14.甲醇低壓談基合成法（CH3OH+COTCH3COOH）是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnO_,溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

15.酸雨的主要成分是H2sCh,以下是形成途徑之一：0NO2+SO2=NO+SO3,(2)2NO+O2=2NO2,(3)SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.Nth由反應N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應可表示為2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNOj

16.以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

17.如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K',產(chǎn)物M為K2SO4

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2。2-4^=2氏0+。2個

-

D.負極反應為CO（NH2）,+8OH--6e-=CO；+N2T￡旦0

18.下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

19.（衡水中學2022模擬檢測）在2022年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的

是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸錢制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鏤溶于水吸熱的性質(zhì)

20.某芳香族化合物分子式為CwHuCKh,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-CL且該有機物能與飽和

NaHCCh溶液反應放出CO2,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體（不考慮立體異構）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

21.常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol?L-i的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導電性如圖所

示（已知：溶液導電性與離子濃度相關下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

22.關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

-A~~|Fe/鹽酸B-

CtsHiNO△ENaO畸液~

——------->LshbNUj*CsHsNUjNa

C4H6。3-____________________

----------------'T?

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）o

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

c.能與金屬鈉反應放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構

（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成ENY^-OOCCH,的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）

24、（12分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

Br

A—CHjBr

CHs

(B)

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是,⑤的反應類型是.

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為o

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與th在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為o

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點為-59C、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2c102+H2()2+2Na0H=2NaC102+02T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是—;裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CKh的溶解度c.減少CKh的分解

(2)CKh是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成CKh的化學方程式：.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO,的產(chǎn)率，

試分析原因：。

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鈦酸鉀

⑹若mgNaClCh(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是一x100%。

26、(10分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu?S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加熱（硫元素全部轉化為SO/）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取00mL溶液，ffiO.lOOOmolL-1FeSO』溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I2；

22-

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmohL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6+2F）o

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnC）4溶液的離子方程式：。

（2）配制O.lOOOmollTFeSO’溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有.

（3）③中取00mL待測溶液所用的儀器是.

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為。

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性KMnC）4溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。1溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結果CuS的

含量_____________O

27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2。3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

H.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有

氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

m.向水樣瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和.

(2)在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH-^=2MnMnO3j+4H2()。

(3)步驟III中發(fā)生反應的離子方程式為o

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/Lo

(6)當河水中含有較多NO3一時，測定結果會比實際值_______(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題:

已知:NaClCh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O,38-60C時析出NaCKh,高于60℃時NaCKh分解成NaCKh

和NaCL

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要(填儀器名稱);

裝置C的作用是o

(2)B中產(chǎn)生C1O2的化學方程式_______________________________________

⑶裝置D中反應生成NaCICh的化學方程式為.反應后的溶液中陰離子除了C1O2

一、C1O3-,C「、CRT、OH—外還可能含有的一種陰離子是,檢驗該離子的方法是

____________________________0

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②；③;④;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是;

實驗H：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaCKh的純度。測定時進行如下實驗：

+

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：C1O2-+4r+4H

=2H2O+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol-L」Na2s2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均

值為VmL(已知：h+2S2O32-=2r+S4O62-)。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是o

②所稱取的樣品中NaCKh的物質(zhì)的量為mol(用含c、丫的代數(shù)式表示)。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應方程式如下：

2cH30H(g)=^CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A“3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

則A〃I=(用含有A%、A/6、A"?的關系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=-2.205+誓言^(25為以分壓表示的平衡常數(shù)，

r為熱力學溫度）。且催化劑吸附％o（g）的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。）

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H（g）脫水轉化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應速率的大?。篤正一y逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200C時，在密閉容器中加入一定量甲醇CHJOH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

（填標號）。

121

A.<-DE.>-

3332-?2

④300℃時,使CH3OH（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律.，原因

％【

】100

加

隹

？

卸60

40

電

20

H-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應式為：?

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為g.

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeO2可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，氏。的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SCh是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以Se（h能和堿溶液反應，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S,所以H2s的穩(wěn)定性強于HzSe,故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出Seth的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。

2、C

【答案解析】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應，據(jù)此分析計算。

【題目詳解】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣后，先發(fā)生反應2Fe2++Ch=2Fe3++2C1，F(xiàn)e?+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應，CL的物質(zhì)的量為，~~r=0.15mol,若Bt沒有反應，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL(H5molFe2+只能消耗0.075mol的Ck,故有部分Br?參加反應；設FeB。的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應的n(Br-)=0.3moL參加反應的n(Bi*-)=(2x?0.3)mol,根據(jù)電子轉移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為-^—=2mol/L,故選C。

u.1/

3、D

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CH3COCT)+c(OH-)+c(C「)=c(Na*)+c(H*),點③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(H')，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na,)不等，c(lf)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C1'),故B錯誤；

C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此c(CH3cO(y)>c(C「)，故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na*)=c(C「)=O.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3CO(y)+c(OIT)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),因此

c(CH3coO)=c(H+)-c(OH-),則

c(Na*)+c(CH3COOH)+c(BO=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H+)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

4、B

【答案解析】

A.一個鏤根離子含有10個電子，則ImoLNH,+所含電子數(shù)為10必，故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量=右;~~；=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，

NO2-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的反應方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

準確判斷反應中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應規(guī)律判斷解答是關鍵。

5、D

【答案解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b

極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；

B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時轉移2mole-，所以一定同時生

成0.5molO2,C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。

6、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選C.

7、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結構式為：H-O-Cl,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H?F：,B項錯誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結構示意圖為

616)288,C項錯誤；

J)))

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤;

答案選A。

【答案點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結構。

8、B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH~+Ba=H2O+BaCO3；+NHyH2O,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-水浴加和CH3coO

+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯誤。

故選B。

9、A

【答案解析】

Mn02

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應2H2。2^=i2H2O+O2T生成。2,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2,根據(jù)出體積無法計算合金中Mg的含量，因為AkSi都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。

10、c

【答案解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.(xx第一中學2022模擬檢測)OxlO^x(IxlO-4)2=7xl013,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

11、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是L12L,則n(NO)=^7-7--;=0.05mol,反

X22.4L/mol

應后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe(NO3)3。

【題目詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應后溶液中n(NOV)=n(HNO3)+3n[Fe(NO)3]=0.02mol+3x--~~-=0.17mol,

356g/mol

,.0.17mol

則nlc(NOy)=------------=0.85mol/L,A正確;

0.2L

B、反應后溶液還能溶解Fe,當Fe完全轉化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNC>3=3Fe(NO3)2+2NC)T+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^^^x3=0.0075mol,

8

2.8g1

根據(jù)轉移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=說嬴則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0,025)

molx56g/mol=1.82g,B錯誤;

C、反應后硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤;

2.8g

D.2.8gFe完全轉化為Fe(NO3)3時轉移電子物質(zhì)的量=7^-x3=0.15mol,假設氣體完全是NO,轉移電子物

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設氣體完全是NO2,轉移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【答案點睛】

靈活應用守恒法是解答的關鍵，注意許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目

的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的

關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。

12、B

【答案解析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；

D.要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；

故答案選B。

13、C

【答案解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉化為電能，但是不能完全轉化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意;

故選：Co

14、C

【答案解析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鋸酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：C?

15、A

【答案解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成Nth,故A錯誤；

B.①x2+@+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNCh+NO@以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HN()3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

16、A

【答案解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理;

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項c合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【答案點睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由7價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)生

M為K2so4,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質(zhì)轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T+6H2。，故D正確；

答案選C。

18、D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結構而不是層狀結構，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

19、A

【答案解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸核溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

20、D

【答案解析】

試題分析：該有機物能與NaHCCh發(fā)生反應產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一。，則另一

個取代基可