河北省保定市鐵路第一中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

河北省保定市鐵路第一中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．有單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應B．二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：DA．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故A錯誤；B．二氧化碳的水溶液能導電，故H2CO3是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；D．KClO3既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。3.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略4.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：收集二氧化氮氣體D．圖4：制備氨氣參考答案：C【分析】A．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出．【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故A正確；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應放熱，故B正確；C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，不能利用排水法收集，故C錯誤；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)實驗、裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C略6.將表面已完全氧化（鈍化）的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（

）A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略7.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2參考答案：B9.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：B10.“類推”是一種常見的思維形式，下列對物質(zhì)性質(zhì)的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：C略11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略12.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥參考答案：A略13.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH參考答案：D略14.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。以上步驟中不涉及的反應類型是A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應參考答案：D15.關于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是(

)A．每個分子中都含有氮分子

B．每個分子中的氮原子個數(shù)相等C．每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)相同

D．都屬于氧化物參考答案：B試題分析：A．每個分子中都含有2個氮原子，錯誤；B．每個分子中都含有2個氮原子，所以氮原子個數(shù)相等，正確；C．由于物質(zhì)的元素組成不同，所以它們中氮元素的質(zhì)量分數(shù)不相同，錯誤；D．N2是單質(zhì)，不含有氧元素，所以不屬于氧化物，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-2