物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論第1頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月高考考點(diǎn)1、原子構(gòu)成的判斷，質(zhì)量數(shù)和aX的含義2、核外電子排布規(guī)律的初步知識3、元素周期律的應(yīng)用與推斷4、元素周期表結(jié)構(gòu)的綜合分析5、常見微?；蚧衔锏碾娮邮綍鴮?、分子或離子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的相互關(guān)系的分析7、化學(xué)鍵與分子間作用力的相互關(guān)系的分析8、極性分子與非極性分子A第2頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月高考命題趨勢1、原子構(gòu)成和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，近幾年命題主要體現(xiàn)在（1）原子的構(gòu)成及各粒子間的關(guān)系（2）分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較（3）已知同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比（4）粒子半徑大小的比較2、元素周期律和元素周期表是必考內(nèi)容，主要考點(diǎn)集中在（1）根據(jù)短周期兩種元素形成化合物的形式確定兩種元素原子序數(shù)之差的可能性第3頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和在周期表中的位置關(guān)系，確定形成化合物的形式（3）根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定元素的性質(zhì)（原子序數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、最高化合價(jià)等）（4）根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測3、化學(xué)鍵是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要考查（1）化學(xué)鍵類型的判斷（2）成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷（3）離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫或正誤判斷第4頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成

P35注意：（1）三組關(guān)系

陰離子陽離子氦式結(jié)構(gòu)HeH-Li+氖式結(jié)構(gòu)NeN3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+氬式結(jié)構(gòu)ArS2-、Cl-K+、Ca2+變化規(guī)律核電荷數(shù)增大，半徑減小第5頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）中學(xué)常見的10電子體

分子陰離子陽離子1核10電子NeN3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+2核10電子HFOH-3核10電子H2OD2OT20NH2-4核10電子

NH3H3O+5核10電子CH4NH4+第6頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）質(zhì)子數(shù)相同的微粒有那些①同一元素的同位素原子：1H、2H、3H②同一元素的原子和離子：Na、Na+③不同的分子：NH3、H2O、HF、CH4④不同的離子：Na+、H3O+、NH4+⑤分子與原子：O2與S、

NH3與Ne⑥分子與離子：O2與S2-⑦原子與離子：Na與NH4+

第7頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）原子結(jié)構(gòu)的表示①寫出以下原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖：O＿＿M(jìn)g____,Ca＿＿，Cl―____,K＋

_____,Al3＋

_____;②寫出以下電子式：氮原子＿＿＿，鈉原子＿＿，硫原子＿＿，Mg2＋

_____,Ca2＋

______,S2―_____F―_____,OH―_____,NH4＋

______，H3O+______,

NaOH_______,Ba(OH)2________,NH4Cl________,Na2O2_____,CO2________,CS2______,N2______,NH3_________,H2O＿＿＿＿;③用電子式表示形成過程：H2S_________,HCl____________,MgCl2__________,Na2S_________.第8頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、構(gòu)成原子的粒子間的數(shù)量關(guān)系

P353、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征（1）描述核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少（2）電子云密度大的地方，表明電子在原子核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多，反之。4、核外電子排布規(guī)律

P35第9頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析：1.下列微粒：①質(zhì)子；②中子；③電子，在所有原子中均含有的微粒是()A.①②③B.僅①C.①和③D.①和②2.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3、下列關(guān)于電子運(yùn)動(dòng)的描述中，不正確的是()A.核外電子繞核作高速的圓周運(yùn)動(dòng)B.核外電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌跡C.電子的質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)的空間也很小D.核外電子的運(yùn)動(dòng)速度接近光速CCC

A第10頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4.有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子核外M電子層上有2個(gè)電子；②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D微粒核外有18個(gè)電子當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1。試回答下列問題：(1)依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號

、

、

、

、

；(2)B、C、E所屬元素兩兩組合時(shí)，可形成哪些離子化合物和共價(jià)化合物，寫出它們的化學(xué)式

；(3)B、C、D所屬三種元素共同組合時(shí)所形成的物質(zhì)有多種，請寫出它們的化學(xué)式

.C12MgONa+Cl-

11H離子化合物、Na2O、Na2O2

共價(jià)化合物、H2O、H2O2

NaClO、NaClO3、NaClO4

第11頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月5.寫出四種共價(jià)分子(其分子都只有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子)的電子式:

①【】②【】③【】④【】,其中屬極性分子的是【】,屬非極性分子的是【】,分子的空間構(gòu)形呈三角錐形的是【】,屬正四面體的是【】,它們的水溶液呈弱酸性的是【】,呈弱堿性的是【】。6、某周期的IA族元素的原子序數(shù)為x,和它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能是-------------------------()①x+2②x+19③x+12④x+18⑤x+26⑥x+11A.只有②④⑥ B.只有①③⑤

C.只有①② D.全部CNH3H2OHFCH4NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3B第12頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、元素周期律P65

二、元素周期律、元素周期表（1）概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化（2）規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1（3）原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)第13頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2.元素周期表1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七付七周期，VIII族零族鑭錒系元素周期表編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中的每一橫行。短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主(長短周期元素)、7付(僅有長周期元素)、 零(希有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。要求能畫簡易周期表（主族和前四周期）18縱7橫，I~VIII;I~0。高A低B。練習(xí)記憶：1）原子序數(shù)：記兩頭推中間（1H+2+8+8+18+18+32+32）

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）希有氣體結(jié)構(gòu)（內(nèi)推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA第14頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素特點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）具體第15頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素特點(diǎn)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間（2）族第16頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同（等于周期序數(shù)）逐漸增加最外電子數(shù)逐漸增加（1~8）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)+1~~+7等于族序數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力（還原性）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸強(qiáng)酸性漸弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱第17頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外電子數(shù)1234567原子半徑大—————————————————————小得(失)電子能力弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）氧化(還原)性弱（強(qiáng)）————————————————強(qiáng)（弱）最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7對應(yīng)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1對應(yīng)氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)第18頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：1、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較（1）金屬性強(qiáng)弱的比較：A、金屬與水反應(yīng)的越易，金屬性越強(qiáng)B、金屬越易置換非氧化性酸中的氫，還原性越強(qiáng)C、氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)D、置換反應(yīng)E、原電池中負(fù)極，金屬活潑F、根據(jù)周期表的遞變規(guī)律（2）非金屬性強(qiáng)弱的比較A、非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)B、非金屬單質(zhì)和H2化合的難易C、氫化物的穩(wěn)定性D、最高價(jià)含氧酸的酸性第19頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、周期表中的有關(guān)規(guī)律

P673、元素的微粒半徑大小比較規(guī)律(1)原子半徑：①同周期，從左到右，原子半徑依次減?、谕髯澹瑥纳系较?，原子半徑依次增大（2）離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷增加，離子半徑逐漸減?。?）同一元素：①陽離子半徑小于原子半徑②陰離子半徑大于原子半徑③高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)陽離子半徑第20頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月5、周期表中特殊位置的元素

P67族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O周期數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素：Li周期數(shù)等于族序數(shù)3倍的元素：Na最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：F、O第21頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6、元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性（1）形成化合物種類最多、其單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C（2）空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O(4)最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素、無含氧酸元素、氣態(tài)氫化物可以腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素:F第22頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg（6）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起反應(yīng)的元素：N、S（7）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期周期元素：Li、Na、F（8）常見的能形成同素異形體的元素有：

C、P、O、S（9）元素的最高價(jià)氧化物及其水化物能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al第23頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（10）特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh第24頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=族序數(shù)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)3、位、構(gòu)、性的關(guān)系主族元素原子的最外層電子叫做價(jià)電子第25頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：位、構(gòu)、性的關(guān)系的例外1、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，11H無中子2、大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等卻沒有3、周期表中ⅣA中碳元素形成的化合物種類最多，且出現(xiàn)常見的原子晶體4、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3屬于離子化合物5、含非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物如：Na2O2、FeS2第26頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月6、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子7、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但NaH、CaH2中為-1價(jià)8、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電9、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，CO、NO為不成鹽氧化物10、含陽離子的晶體，不一定都含陰離子，如金屬晶體11、氧元素在化合物中一般為-2價(jià)，在Na2O2中為-1價(jià)，OF2中為+2價(jià)第27頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4、元素、核素、同位素的概念（1）核素與同位素之間的關(guān)系

同一元素的不同核素之間互稱同位素；同位素在元素周期表中位置相同（2）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素：注意：H2、T2、D2是同位素單質(zhì)

H2O、D2O、T2O是同位素化合物同素異形體：同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。金剛石與石墨、O2與O3、紅磷與白磷同分異構(gòu)體:有機(jī)化合物中具有相同分子式和不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物第28頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）概念辨析①原子質(zhì)量：原子的真實(shí)質(zhì)量，通過精密的實(shí)驗(yàn)測得②質(zhì)量數(shù)：A=Z+N③同位素原子的相對原子質(zhì)量

：

同位素原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的1\12的比值。如：35Cl為34.969④元素平均相對原子質(zhì)量：

M=M1×a1%+M2

×a2%+...

M1M2同位素的原子量

a1%a2%同位素原子的原子個(gè)數(shù)百分比⑤元素近似相對原子質(zhì)量：

A=A1×a1%+A2

×a2%+...

A1A2同位素的質(zhì)量數(shù)第29頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析：1、等質(zhì)量的H2O、D2O的物質(zhì)的量之比為

，與足量鈉反應(yīng)放出的H2、D2的體積比為

（相同條件）。等物質(zhì)的量的H2O、D2O的質(zhì)量比為

，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為

（相同條件），質(zhì)量比為

。2、某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其相對分子質(zhì)量分別為158，160，162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A．此元素有三種同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)80C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D．此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160

10∶910∶99∶101∶11∶2C、D第30頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在1～18號元素中（用元素符號或化學(xué)式填寫）（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 （3）地殼中含量最高的金屬元素是 （4）常溫常壓下有顏色的氣體單質(zhì)是 （5）除惰性元素外，原子半徑最小的元素是 原子半徑最大的元素是 。（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 （7）含氧酸鹽可以做肥料的元素是 （8）正負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，且氫化物含氫百分率最高的元素是 。VO2100H6040BCD0NaF2

F2Cl2

NaHFN，P

C

Al 第31頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有----------------()

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池,乙單質(zhì)表面生成氫氣

⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子,乙失去的電子數(shù)比乙多

A.全部可以

B.僅②不可以

C.僅②⑤不可以

D.③④可以D第32頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4.下列對各種元素的敘述中,可肯定是主族元素的是----------------------()A.最高正價(jià)為+7價(jià)的一種元素

B.除了最外層,原子核外其他各電子層都達(dá)到飽和的一種元素

C.原子核外N層比M層少8個(gè)電子的一種元素

D.原子核外L層比M層多3個(gè)電子的一種元素

D第33頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月三、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵定義及分類P701.三鍵比較化學(xué)鍵概念作用點(diǎn)形成條件和規(guī)律示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子金屬(NH4+)與非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用第34頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、離子鍵：P70注意（1）離子的性質(zhì)：①物理性質(zhì)不同②化學(xué)性質(zhì)不同：金屬原子只有還原性最，最高價(jià)金屬離子只有氧化性；非金屬原子一般具有氧化性，其簡單陰離子具有還原性；（2）離子結(jié)構(gòu)特征：①離子電荷②電子層結(jié)構(gòu)：主族元素的電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和的，副族和第Ⅷ族元素的離子是不飽和的③離子半徑第35頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）離子鍵的強(qiáng)弱一般：離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。3、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物：P70

（1）極性共價(jià)鍵（2）非極性共價(jià)鍵*（3）配位鍵：電子對是由一個(gè)原子單方面提供，另一個(gè)原子共用的一種特殊的共價(jià)鍵如：在NH4Cl中同時(shí)存在離子鍵、共價(jià)鍵配位鍵。4、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

P71第36頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析：1、以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合,形成CCl2I2分子,以下推理中正確的是--()A.如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu),則沒有同分異構(gòu)B.如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu),則有兩個(gè)同分異構(gòu)體C.如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu),則沒有同分異構(gòu)體D.如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu),則有兩個(gè)同分異構(gòu)體

2.下列分子結(jié)構(gòu)中,所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是----()A.CO2 B.CH4 C.PCl3 D.NO2

BCBD第37頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列說法正確的是-------------------------()

A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、重晶石;有些是由離子直接構(gòu)成的,如食鹽。

B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,且是化學(xué)變化中的最小微粒

C.下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2NO2P2O5CONO;下列氧化物不都是堿性氧化物:Na2ONa2O2Al2O3

D.使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化C第38頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月

4.根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學(xué)家預(yù)測114號元素位于第七周期ⅣA族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測中，正確的是()A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低B.它具有+2，+4價(jià)C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性

D.其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)AB5、下列敘述正確的是(A)兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價(jià)鍵(D)共價(jià)化合物中可能有離子鍵A、C第39頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月四、非極性分子和極性分子1、非極性鍵和極性鍵

P392、非極性分子和極性分子

P39第40頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。如熔沸點(diǎn)CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如如熔沸點(diǎn)正戊烷>異戊烷>新戊烷3）影響因素：4）與化學(xué)鍵的比較

化學(xué)鍵分子間力概念原子或離子間強(qiáng)烈相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120~800kJ/mol約幾個(gè)~十幾個(gè)kJ/mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)第41頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析：1、對于乙炔分子結(jié)構(gòu)的敘述,正確的是-------

A.乙炔分子是極性分子,其中只有極性鍵

B.乙炔分子是非極性分子,其中只有非極性鍵

C.乙炔分子是極性分子,其中既有極性鍵,又有非極性鍵

D.乙炔分子是非極性分子,其中既有極性鍵,又有非極性鍵2、下列固體,由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的是①干冰、②石英、③白磷、④固態(tài)四氯化碳、⑤過氧化鈉,正確答案是--------------------()A.②③⑤ B.僅②③

C.僅①④ D.①③④⑤DC第42頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列分子中,具有極性鍵而不是極性分子的是-

A.H2O B.HF C.CO D.CO24.具有極性鍵的非極性分子是------------A.CS2 B.H2S C.Cl2 D.NH35.下列微粒中,哪一組中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵

①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+

A.①②③④ B.只有②

C.只有①②③ D.只有②③7.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是----------- A.Br2 B.H2SO4 C.(NH4)2S D.(NH4)2SO4DAD-B

第43頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月8.近年來，科學(xué)家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子C60·C60分子的構(gòu)型像個(gè)足球，相對分子質(zhì)量為

；C60與金剛石之間互為

；C60的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)

(填“高”、“低”).720同素異形體低第44頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月五、晶體的類型與性質(zhì)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體（1）定義及分類離子晶體：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體分子晶體：分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬晶體：P第45頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月第46頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力離子晶體離子晶體分子晶體原子晶體過渡型晶體范德華力第47頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）四晶體比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體概念離子間離子鍵原子間共價(jià)鍵分子間分子力金屬離子和e金屬鍵晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽離子原子分子金屬離子原子和e作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間力金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高最高很低一般高少數(shù)低硬度較硬最硬硬度小多數(shù)硬少數(shù)軟溶解性易溶于水難溶任何溶劑相似相溶難溶導(dǎo)電性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可實(shí)例鹽MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn

金屬或合金第48頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）分子間的作用力和氫鍵

P1522、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的判斷（1）同類晶體：①原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)高

金剛石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si②離子晶體：離子半徑越小、電荷數(shù)越高熔、沸點(diǎn)高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr③金屬晶體：金屬離子價(jià)電子數(shù)越多、原子半徑越小，熔、沸點(diǎn)高

Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al

注：合金的熔、沸點(diǎn)通常低與各組分的熔、沸點(diǎn)第49頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月④分子晶體：分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)高A、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，

分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)高

F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI;CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;B、有機(jī)物一般隨碳原子數(shù)增加，熔、沸點(diǎn)升高C、同分異構(gòu)體：支鏈多，熔、沸點(diǎn)降低

正戊烷>異戊烷>新戊烷D、具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常（2）不同類型：一般：原子晶體＞離子晶體、金屬晶體＞分子晶體3、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)P153第50頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例題分析：1、下列敘述正確的是

A．半徑:B．酸性:C．熔點(diǎn):石英>氯化鈉>鉀>干冰D．還原性:2、下列敘述正確的是A．離子晶體中肯定不含非極性鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其它晶體C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D．原子晶體中除非極性共價(jià)鍵外不可能存在其它類型的化學(xué)鍵

B、C

C

第51頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有

A．石英 B．干冰 C．食鹽 D．燒堿4、6、下列物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)的比較錯(cuò)誤的是A． B．C． D．5、據(jù)報(bào)道,科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60,試推測該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是A．N60易溶于水 B．穩(wěn)定性:N60<N2C．同物質(zhì)的量時(shí),N60分解時(shí)吸收的熱量大于N2D．熔點(diǎn):N60<N2:B、D

D

A、D

第52頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月

6、X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物質(zhì),已知Y離子和Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個(gè)電子層。請回答:①X的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。②用電子式表示Z2Y的形成過程

。③XY3屬于

晶體,常溫下為

態(tài),XY3的水化物在低溫下與Z2Y2反應(yīng)生成一種鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。④Z2X屬于

晶體,XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

,此反應(yīng)生成物之一跟XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。固

分子

離子

第53頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4、典型晶體的空間結(jié)構(gòu)（1）離子晶體

NaCl：每個(gè)晶胞含Na+：4個(gè)，Cl-4個(gè)

CsCl：

P153第54頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月第55頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月第56頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）原子晶體P153金剛石：一個(gè)碳原子最多可形成12個(gè)六元環(huán)（空間椅式），一個(gè)C-C鍵最多可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有1\2個(gè)碳原子及一個(gè)C-C鍵）。晶體硅與金剛石類似。石墨：正六邊形組成的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，層類各原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為2:3第57頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月第58頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月石墨晶體屬于