河北某中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十五：無(wú)機(jī)推斷及綜合運(yùn)用課件

1專題十五、無(wú)機(jī)推斷及綜合運(yùn)用2一、常見(jiàn)題眼歸類解析1．關(guān)注特征顏色3452.關(guān)注特征狀態(tài)常溫下的無(wú)色液體一般指的是水。常見(jiàn)的氣體單質(zhì)有：H2，O2，N2，Cl2，F(xiàn)2。(1)焰色反應(yīng)(K+，Na+)；能使?jié)櫇竦姆犹嚰堬@紅色的氣體(或紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體)：氨氣(堿性氣體)；(3)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO；加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀：存在Fe2+；加苯酚溶液顯紫色；加KSCN溶液顯血紅色或加強(qiáng)堿產(chǎn)生紅褐色沉淀：含有Fe3+；3．關(guān)注特征反應(yīng)現(xiàn)象葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)，Cu2O與稀硝酸的反應(yīng)方程式書寫對(duì)學(xué)生要求較高。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式010-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)_________________。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣?！窘馕觥孔プ是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿的特殊數(shù)據(jù)，極可能為ⅡA族和ⅤA族的元素。Na2S+SNa2S2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式又根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：6(6)加鹽酸產(chǎn)生沉淀，可能含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(7)加硫酸溶液產(chǎn)生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-

，AlO2-，S2O32-；(8)與具有臭雞蛋氣味的H2S反應(yīng)，生成淡黃色沉淀的氣體有：Cl2，O2，SO2，NO2；(9)加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有：SO42-

，SO32-，Ag+；(10)固體加熱后能產(chǎn)生的氣體可能有：O2，NH3，CH4等；(11)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2，SO2，O3；其他可能的物質(zhì)還有：NaClO，Ca(ClO)2，氯水，過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化氫，活性炭等；(12)電解時(shí)，一般陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是：Cl2或O2；陰極產(chǎn)生的氣體是：H2。74．關(guān)注特殊反應(yīng)條件8910115．關(guān)注特征轉(zhuǎn)化關(guān)系12131415(5)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。(6)“兩步連續(xù)氧化”特征：A為氣體時(shí)：可能是N2或NH3或H2S。A為固體時(shí)：可能是S或C或Na。例如：16中心元素ABCDNN2NONO2HNO3NNH3NONO2HNO3SSSO2SO3H2SO4SH2SSO2SO3H2SO4CCCOCO2H2CO3NaNaNa2ONa2O2NaOH17(1)硫酸工業(yè)；(2)合成氨；(3)氨的催化氧化；(4)工業(yè)制水煤氣；(5)硅酸鹽工業(yè)；(6)侯氏制堿法；(7)電解飽和食鹽水。6.關(guān)注特殊生產(chǎn)18【例1】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。一、解題突破口是物質(zhì)的特有顏色19請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的化學(xué)式__________________，C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲_____>______(填寫元素符號(hào))。20(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_________________________________，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例__________________________________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱____________、__________、。21【解析】本題突破口很明顯：黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色溶液含F(xiàn)e2+。反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu的反應(yīng)。葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)，Cu2O與稀硝酸的反應(yīng)方程式書寫對(duì)學(xué)生要求較高。22答案：23【變式練習(xí)1】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：

24(1)寫出B的電子式：。(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是。Fe+2OH--2e-

Fe(OH)23Fe+4H2OFe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑25二、解題突破口是特征反應(yīng)現(xiàn)象【例2】A和B是兩種常見(jiàn)化合物，其焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色。取A、B組成的混合物，按下圖轉(zhuǎn)化：(1)寫化學(xué)式：A____________，B____________。26(2)寫出A與稀硫酸反應(yīng)生成C的離子方程式________。(3)寫出等物質(zhì)的量的A和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(4)A和B共熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_________。27【解析】2Na2O2＋4NaHCO3＝4Na2CO3＋O2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2，固體產(chǎn)物只有Na2CO3，最大值等于1∶2?！鞔鸢福?1)Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋O2↑＋2H2O(3)2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑(4)1∶2△28【變式練習(xí)2】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：29(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z

(填化學(xué)式)；由上述5種化合物中某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式；(3)V的電子式是。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2

Ca(HCO3)2

30【解析】

固體V與水反應(yīng)可得Y白色固體與Z無(wú)色氣體就是本題的“突破口”。固體V可能是碳化鈣、過(guò)氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，X是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體，且W與H2O反應(yīng)生成Y，又W是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常見(jiàn)的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。可計(jì)算推知：V是CaC2，Z是C2H2。31三、解題突破口是特征轉(zhuǎn)化關(guān)系【例3】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。32請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.010-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.010-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)_________________。33答案：34【變式練習(xí)3】某固體混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取28.1gA做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：[已把測(cè)定的氣體體積換算成物質(zhì)的量；已知相對(duì)分子質(zhì)量：(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58，MgCl2：95]35(1)實(shí)驗(yàn)表明混合物A中是否存在FeCl2：

(填寫“是”或“否”)。(2)寫出E生成F的離子方程式：。(3)實(shí)驗(yàn)表明A的樣品中含(NH4)2SO4

g。(4)實(shí)驗(yàn)表明A的樣品中含Al

g。(5)測(cè)定白色沉淀D的質(zhì)量為5.8g，

推算A中是否含有AlCl3：

(填寫“有”或“無(wú)”)。否AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓13.2

5.4無(wú)36四、解題突破口是特征物質(zhì)信息【例４】短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。37請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第__________族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子__________mol。(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。38【解析】本題考查元素位—構(gòu)—性之間的關(guān)系，以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則D為Al(OH)3，氣體E在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體G在空氣中產(chǎn)生酸雨，則G為SO2，E為H2S，C由非金屬單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B組成，并且與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，則C為Al2S3，A為S，B為Al。H2S被足量NaOH吸收得到無(wú)色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置被O2氧化，得到與過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)類似的物質(zhì)H，則H為Na2S2。394041答案：

(1)三ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸鈉(Na2SO4)

24Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，

Na2S+SNa2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體42五、解題突破口是特殊反應(yīng)條件【例５】物質(zhì)A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行(必要時(shí)要用催化劑)，A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。

43(1)寫出①化學(xué)方程式：___________________________________。(2)寫出③化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出一個(gè)B作為還原劑的方程式___________________________________。(4)寫出一個(gè)F作為氧化劑的方程式___________________________________。44【解析】B必定為H2O。高溫下與水反應(yīng)的常見(jiàn)為Fe、C、CO，結(jié)合E應(yīng)為CO，這樣就能順利推出各種物質(zhì)。45

【例6】已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。六、解題突破口是特殊數(shù)據(jù)【解析】抓住D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿的特殊數(shù)據(jù)，極可能為ⅡA族和ⅤA族的元素。(7)加硫酸溶液產(chǎn)生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-又根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。(4)實(shí)驗(yàn)表明A的樣品中含Alg。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.(2)寫出A與稀硫酸反應(yīng)生成C的離子方程式________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是加苯酚溶液顯紫色；___________________________________。寫出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程式專題十五、無(wú)機(jī)推斷及綜合運(yùn)用D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________。46請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第族?；衔顲的電子式為。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是____________________________________。47(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______________________________。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_______________________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有______個(gè)。48【解析】抓住D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿的特殊數(shù)據(jù)，極可能為ⅡA族和ⅤA族的元素。又根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子