第二章第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

第二章第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月元素與物質(zhì)的分類問題探究一第2頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月聯(lián)想·質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題）

(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？第3頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月交流·研討問題1（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？單質(zhì)——由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）第4頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？Na（+1）Mg（+2）O（-2）Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl（-1）C（+2、+4）H（+1）S（-2）S（+4、+6）第5頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。NaClONa2SO4Na2SO3

Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)2CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3

Ca(OH)2第6頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)化合物——第7頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月問題2含碳物質(zhì)的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3

CCO-40+2+4化合價化學式第8頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月〖小結(jié)〗⑴元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。⑵同一種元素可以自身組成純凈物—單質(zhì)⑶不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物—化合物⑷由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。第9頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月遷移·應(yīng)用（對P32圖的理解）⑴元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標準分類。⑵同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類第10頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月鈉元素鈉單質(zhì)（游離態(tài)）化合物（化合態(tài)）Na氧化物氧化物對應(yīng)的水化物鹽…Na2O、Na2O2鹽酸鹽硫酸鹽……NaOH碳酸鹽硝酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽硫化物…NaCl…Na2SO4…Na2CO3…NaNO3…Na3PO4…Na2S…Na2SO3鈉家族第11頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的分類問題探究二第12頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月交流·研討五彩繽紛的銅世界綠色藍色紫紅色CuCu(OH)2

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

CuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O紅色第13頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電〖問題1〗物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大??？？？？？第14頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物氧化物對應(yīng)的水化物非金屬氫化物鹽按金屬離子按酸根離子酸堿鈉鹽鉀鹽鈣鹽…鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽…第15頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月〖問題2〗單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系【預測1】金屬酸鹽非金屬單質(zhì)第16頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月堿性氧化物【預測2】酸酸性氧化物水

第17頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月酸性氧化物【預測3】堿堿性氧化物水

第18頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月【預測4】酸堿鹽金屬堿性氧化物指示劑第19頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月堿酸鹽非金屬酸性氧化物指示劑【預測5】第20頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽酸鹽金屬堿【預測6】第21頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月活動·探究（分組實驗并填表）金屬單質(zhì)：

Fe、Zn氧化物：

CaO、CuO酸（稀）：

HCl、H2SO4

堿溶液：NaOH、Ca(OH)2

鹽溶液：NaCl、Na2SO4

、AgNO3、

CuSO4、CaCO3第22頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)關(guān)系實驗現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊試液變紅無色氣體黑色氧化銅解溶液變藍色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸第23頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)關(guān)系實驗現(xiàn)象結(jié)論堿能使石蕊試液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)CO2+

2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+H2O2NaOH

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)無色酚酞試液變紅黃綠色消失無明顯現(xiàn)象藍色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉第24頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、

酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論1第25頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月討論2給物質(zhì)分類有何意義？☆認識一類物質(zhì)☆制備物質(zhì)☆鑒別物質(zhì)☆提純物質(zhì)第26頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

第二課時第27頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月第28頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月第29頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月第30頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月第31頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月知道為什么會產(chǎn)生如此美麗的景象嗎？聯(lián)想·質(zhì)疑第32頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月三、一種重要的混合物

——膠體第33頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月介紹幾個概念1.分散質(zhì):2.分散劑:3.分散系:被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。分散系：由一種或幾種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的混合物。

分散質(zhì)

分散劑

第34頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月以NaCl溶液為例描述分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念。

NaCl溶液為分散系，NaCl為分散質(zhì)，水為分散劑。第35頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

根據(jù)分散質(zhì)粒度大小分為溶液、濁液、膠體。100nm1nm分散質(zhì)粒度分散系類別溶液濁液膠體幾種常見的分散系*分類依據(jù)：分散質(zhì)粒度大小。分散質(zhì)微粒直徑介于1—100nm之間的分散系稱為膠體第36頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明較均一透明不均一不透明分子、離子較多分子集合體（或高分子）大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定本質(zhì)差別第37頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

膠體的性質(zhì)1、丁達爾現(xiàn)象原因：分散質(zhì)微粒對可見光散射形成的。定義：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)。丁達爾現(xiàn)象應(yīng)用：可用于區(qū)分溶液與膠體。第38頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月聚沉方法：加可溶性鹽、加熱、攪拌等均可引起聚沉。聚沉概念：膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉有重要的應(yīng)用，例如做豆腐。聚沉原理：加入的可溶性鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子所帶電荷與膠體微粒所帶的電荷中和。第39頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

河水中細小的沙粒懸浮于水中形成膠體，遇到海水時形成沙洲，比如長江三角洲、珠江三角洲，你能解釋這些區(qū)域的形成原理嗎？解釋：海水含鹽量高，有大量的陰、陽離子

,河水膠體微粒所帶的電荷被中和，發(fā)生了膠體聚沉現(xiàn)象。第40頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月概念：膠體微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。電泳原因：分散質(zhì)微粒細小具有巨大的比表面積，能較強吸附電性相同的離子而帶電。3、電泳結(jié)論：電泳現(xiàn)象說明膠體中的膠體微粒帶有同種電荷。（注意：膠體不帶電）思考：如果我們把吸附正電荷的膠體和吸附負電荷的膠體混合在一起，會出現(xiàn)什么情況？聚沉第41頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

膠體的與生活的聯(lián)系（1）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。第42頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月滲析：（了解）

利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作方法稱為滲析。

（因為膠體微粒不能透過半透膜，而小分子、離子能透過半透膜。）

膠體在制備的時候，可能會混有微粒直徑<1nm的其他微粒，使得膠體不純，怎樣除去這些微粒呢？

第43頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是

nm。（2）可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？（3）一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出