【解析】浙教版七升八科學(xué)專題（14）-溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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浙教版七升八科學(xué)專題（14）-溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、單選題

1．（2022八上·衢州期中）在配制食鹽溶液的過程中，下列操作既能改變食鹽的溶解速度又能改變其溶解性的是（）

A．?dāng)嚢鐱．加水C．加食鹽D．酒精燈加熱

2．（2022八上·杭州期中）現(xiàn)對(duì)某物質(zhì)A的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10克水析出a克固體，若蒸發(fā)20克水析出b克固體，若蒸發(fā)30克水析出c克固體，則下列關(guān)系正確的是（）

A．c=a+bB．c=2b-aC．c=2b+aD．2a+b

3．（2022八上·杭州期中）下列有關(guān)溶液知識(shí)的解釋不正確的是()

A．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

B．“冬天撈堿，夏天曬鹽”的主要原理是不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同

C．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D．使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和可采用降溫的方式

4．（2022八上·杭州期中）科學(xué)研究常用圖像來表示兩個(gè)量（x，y）之間的關(guān)系。以使研究的問題變得直觀明了，下列兩個(gè)量之間的關(guān)系不符合圖示的是（）

A．固體溶解度與溫度的關(guān)系

B．物體受到的浮力與排開液體體積的關(guān)系

C．同種材料制成的實(shí)心物體，質(zhì)量與體積的關(guān)系

D．一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液在哪個(gè)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系

5．（2022八上·溫州月考）20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有10克水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是()

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量(g)加入氯化鈉的質(zhì)量(g)剩余氯化鈉的質(zhì)量(g)

①1020

②1030

③1040.4

④1051.4

A．20℃時(shí)，10克NaCl飽和溶液中含有3.6克NaCl

B．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量有關(guān)

C．第四組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25

D．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36

6．（2022八上·杭州期中）結(jié)合下表，下列有關(guān)溶解度的分析正確的是（）

20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如表：

物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣蔗糖氯酸鉀硝酸鉀

溶解度（克）36.00.165203.97.431.6

A．氯化鈉屬于易溶物質(zhì)

B．20℃時(shí)，100克的水中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是31.6克

C．20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.165

D．溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越弱

7．（2022八上·杭州期中）物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（）

溫度℃020406080

溶解度（g）12.615.320.025.038.2

A．0℃時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

B．20℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)是15.3%

C．若要配制200g20.0%的M的飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃

D．80℃時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g

8．（2022八上·西湖期中）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液，若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1倍，可采用的方法是（）

A．將水蒸發(fā)掉一半

B．將硝酸鉀的質(zhì)量增大一倍

C．蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半

D．溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量同時(shí)減少一半

9．（2022八上·西湖期中）常溫下，在兩個(gè)各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，結(jié)果如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．該溫度下的溶解度：甲>乙

B．升高溫度，剩余的甲固體繼續(xù)溶解

C．甲溶液可能是飽和溶液

D．乙溶液可能是飽和溶液

10．（2022八上·義烏月考）t℃時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50g

B．圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中w和z是飽和溶液

C．點(diǎn)z向點(diǎn)w移動(dòng)的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水

D．將m點(diǎn)表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質(zhì)

11．（2022八上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）

A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g

B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D．用量筒量取42mL水時(shí)，若仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

12．（2022八上·義烏月考）下列敘述正確的是（）

①飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液；②蔗糖的溶解度是187克；③20℃時(shí)，100克食鹽溶液中含有10克食鹽，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克；④20℃時(shí)，100克硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比100克硫酸銅不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

A．④B．①③C．②D．②④

13．（2022八上·長興月考）如圖是某品牌“一搖冰"功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是()

A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉D．蔗糖

14．（2022八上·余杭月考）如圖所示，該裝置的氣密性良好，在左邊燒杯中，放入下列哪一種物質(zhì)后，會(huì)在右邊導(dǎo)管口看見氣泡冒出()

A．氯化鈉B．硝酸銨C．蔗糖D．氫氧化鈉

15．下列氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是15%的是()

A．100g水中溶解15g氯化鈉

B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液

C．100g溶液中含15g氯化鈉

D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液

16．一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）

A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺

B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深

C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深

D．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變

17．在一個(gè)大蘿卜上挖一個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，向倒出的溶液中加入少量食鹽，食鹽全部溶解。此時(shí)的溶液與原飽和食鹽水比較不變的是（）

A．溶液質(zhì)量B．溶質(zhì)質(zhì)量

C．溶劑質(zhì)量D．食鹽的溶解度

18．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)。分析實(shí)驗(yàn)過程，判斷下列說法正確的是（）

A．①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

B．②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C．③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

D．②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大

19．在一定的溫度下，某物質(zhì)的溶解度為Sg，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則S與A在數(shù)值上的關(guān)系是（）

A．S=AB．SAD．無法確定

20．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是()

A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=20∶21

C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=21∶10

21．下列有關(guān)氯化鈉(NaCl)溶解度的說法，正確的是（）

A．20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g

B．36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g

C．20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g

D．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g

22．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是()

溫度/℃1030507590

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小

B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成100g硫酸鎂溶液

C．50℃時(shí)，100g硫酸鎂不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100

D．75℃時(shí)，154.1g硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液析出3g溶質(zhì)

23．在一定溫度下，若將某不飽和溶液蒸發(fā)15g水(部分)后，會(huì)析出2g晶體(不含結(jié)晶水)；若向原溶液投入5g溶質(zhì)晶體后，溶液中會(huì)剩下1g固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（）

A．13.3gB．26.7gC．33.3gD．40g

24．如圖所示，向100g水中加入固體A(該物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大)或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~⑤。下列說法正確的是（）

25℃100g水①(無固體剩余)②(剩余固體4.2g)③(無固體剩余)④(無固體剩余)⑤(無固體剩余)

A．只有②是飽和溶液B．③⑤溶液組成完全一樣

C．②④⑤的溶液為飽和溶液D．①②一定飽和，⑤可能飽和

25．氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減弱。將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤恒溫蒸發(fā)水。其中正確的是()

A．①②④B．①③④

C．①③⑤D．①②⑤

二、填空題

26．（2022八上·柯橋期中）圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題．

（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是。

（2）P點(diǎn)的含義。

（3）t3℃時(shí)，在150g水中加入100g甲，形成溶液的質(zhì)量為g。

（4）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

27．（2022八上·杭州期中）t℃時(shí)，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如圖所示的變化。

（1）甲燒杯中的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

（2）甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。

（3）t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為g。

28．（2022八上·杭州期中）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o色溶液的是(填字母)。

A．食鹽B．硫酸銅C．面粉D．食用油

（2）在盛有水的燒杯中加入下列某種物質(zhì)，在形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是(填字母)。

A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉

（3）將80克M物質(zhì)加入50克水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，則A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

29．（2022八上·余杭月考）為了探究影響固體溶解性的因素，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下三組實(shí)驗(yàn)：

因素第一組第二組第三組

實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃80℃

加入溶劑種類水酒精水水水

加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g

加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀

加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g

溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g3.6g10g

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是。

（2）在第二組實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)溶液損失不計(jì))：

①用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；

②量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；

③攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；

④過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；

⑤計(jì)算：m1－m2＝g(結(jié)合第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析)。將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。由本實(shí)驗(yàn)可推知，20℃時(shí)食鹽的溶解能力(填“＞”“＝”“＜”)硝酸鉀的溶解能力。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是。

A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g

B．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等

30．（2022八上·鹿城月考）硝酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是60℃時(shí)，硝酸鉀溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。圖甲為其溶解度隨溫度變化的曲線，M點(diǎn)表示在60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的濃度，底部無固體殘留?；卮鹣铝袉栴}：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量(克)加入硝酸鉀的質(zhì)量(克)溶液的質(zhì)量(克)

①10414

②10818

③101221

④2025m

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③，計(jì)算第④次實(shí)驗(yàn)中，溶液質(zhì)量m=克。

（2）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水克

（3）當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，將M溶液升溫10℃，請(qǐng)你在圖甲坐標(biāo)系上標(biāo)出此時(shí)溶液濃度的對(duì)應(yīng)點(diǎn)N。

31．如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題。

（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；30℃時(shí)溶解度最大的是。

（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施?寫一種)。

（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

（4）30℃時(shí)，用等質(zhì)量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質(zhì)的飽和溶液需要水的質(zhì)量：硝酸鉀(填“>”“100A；

即S>A。

故選C。

20．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)對(duì)溶劑度的定義以及對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)分析判斷。

【解答】60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為110g。

那么溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=110g：100g=11：10，故A錯(cuò)誤，C正確；

溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=100g：（100g+110g）=10：21，故B錯(cuò)誤；

溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=（100g+110g）：110g=21：11，故D錯(cuò)誤。

故選C。

21．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)溶解度的定義分析判斷。

【解答】A.20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，那么36gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，故A錯(cuò)誤；

B.36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，由于沒有說明溫度，因此無法確定氯化鈉溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中能夠達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，沒有說明是否飽和，故C錯(cuò)誤；

D.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，故D正確。

故選D。

22．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷；

（2）根據(jù)10℃時(shí)硫酸鎂的溶解度判斷；

（3）同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

（4）根據(jù)75℃和90℃時(shí)硫酸鎂的溶解度分析解答。

【解答】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；

B.10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即100g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量為27.7g，那么72.3g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量肯定小于27.7g，那么配制成硫酸鎂溶液的質(zhì)量肯定小于100g，故B錯(cuò)誤；

C.50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49g，即100g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量為49g。則在硫酸鎂的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：49g：100g=49：100，而不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，比值肯定小于49：100，故C錯(cuò)誤；

D.75℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為54.1g，那么154.1g硫酸鎂飽和溶液中應(yīng)該含有溶質(zhì)54.1g。90℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為51.1g，即100g水中含有溶質(zhì)51.1g，那么溫度降低后析出溶質(zhì)：54.1g-51.1g=3g，故D正確。

故選D。

23．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】在同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析計(jì)算。

【解答】若向原溶液投入5g溶質(zhì)晶體后，溶液中會(huì)剩下1g固體溶質(zhì)，即向原來的溶液中加入4g（5g-1g）晶體就會(huì)恰好達(dá)到飽和。原來的溶液蒸發(fā)15g水的過程中，肯定是先達(dá)到飽和再析出2g晶體，那么如果原來溶液就是飽和的，那么政府15g水應(yīng)該析出晶體6g（2g+4g）。

設(shè)該溫度下物質(zhì)的溶解度為x，

；

解得：x=40g。

24．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液

【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體，那么無法判斷是否飽和。

【解答】25℃時(shí)，100g水中加入37.2g固體A時(shí)沒有固體剩余，再加入4.2g固體A時(shí)剩余固體4.2g，則再次加入的固體完全沒有溶解，那么溶液①和②肯定都是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

溶液⑤中的溶質(zhì)比溶液③中溶質(zhì)多9g，故B錯(cuò)誤；

溶液⑤中沒有固體剩余，因此無法判斷它是否飽和，故C錯(cuò)誤，D正確。

故選D。

25．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變

【解析】【分析】根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法判斷。

【解答】將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：

①增加溶質(zhì)，即加入氫氧化鈣；

②減小溶解度，即升高溫度；

⑤減小溶劑，即恒溫蒸發(fā)水。

故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

故選D。

26．【答案】（1）乙＞丙＞甲

（2）t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等

（3）250

（4）乙＞甲＞丙

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像比較溶解度的大?。?/p>

（2）根據(jù)溶解度圖像交點(diǎn)的含義解答；

（3）首先根據(jù)溶解度計(jì)算150g水中最多溶解該物體的質(zhì)量，再與100g比較，確定溶液是否飽和，從而弄清溶質(zhì)質(zhì)量，最后計(jì)算溶液質(zhì)量即可。

（4）當(dāng)溶液飽和時(shí)，溶解度越大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析比較。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲；

（2）P點(diǎn)時(shí)甲和丙相交，它的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等；

（3）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，即100g水中最多溶解該物質(zhì)80g，則150g水最多溶解120g，

那么在150g水中加入100g甲所得溶液是不飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為：150g+100g=250g；

（4）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，甲、乙物質(zhì)按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，丙物質(zhì)按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序乙＞甲＞丙。

27．【答案】（1）不飽和

（2）丙丁

（3）50

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片確定溶液飽和后蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量，據(jù)此判斷乙溶液是否飽和；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（3）相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析計(jì)算。

【解答】（1）丙中出現(xiàn)析出的晶體，則丙為飽和溶液，那么硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)10g水會(huì)析出5g晶體。乙蒸發(fā)10g水只析出3g晶體，可見乙為不飽和溶液。

（2）甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，而溶劑質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲硝酸鉀的溶解能力。

（3）A.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，那么100g水中最多溶解食鹽36g，那么此時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，故A正確；

B.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度保持不變，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，其溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量的比值是一定的，也就是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的比值一定，故B正確。

故選AB。

30．【答案】（1）42

（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得m質(zhì)=m液*w%=100g×28%=28gm稀=m質(zhì)/w%=28g/10%=280gm加水=280g-100g=180g答：需要加水180克。

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確定60℃時(shí)10g水中最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量，據(jù)此推算20g水中溶質(zhì)的最大質(zhì)量，從而計(jì)算出此時(shí)溶液的質(zhì)量；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計(jì)算出配制后溶液的質(zhì)量，再減去配制前溶液的質(zhì)量得到加水的質(zhì)量；

（3）根據(jù)圖像確定溫度升高時(shí)硝酸鉀的溶解度的變化，然后確定溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量變化，最終確定N點(diǎn)的位置。

【解答】（1）根據(jù)③可知，10g水中加入12g硝酸鉀時(shí)溶液質(zhì)量為21g，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：21g-10g=11g，即該溫度下10g水最多溶解硝酸鉀11g。由此可知，實(shí)驗(yàn)④中20g最多溶解硝酸鉀：11g×2=22g，此時(shí)溶液質(zhì)量：22g+20g=42g；

（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液從60℃升高10℃時(shí)，此時(shí)的溫度為70℃，此時(shí)硝酸鉀的溶解度會(huì)增大。由于溶質(zhì)已經(jīng)全部溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量液不變，則溶液的濃度不變，如下圖所示：

31．【答案】（1）硫酸鈰；硝酸鈉

（2）60%；加入硝酸鈉固體(合理即可)

（3）降溫結(jié)晶

（4）>

（5）A；C；D

【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；結(jié)晶的概念與方法

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像分析解答；

（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；

（3）根據(jù)溶解度隨溫度的變化規(guī)律分析解答；

（4）在相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度不變，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此計(jì)算；

（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要么是溶劑質(zhì)量偏大。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰。30℃時(shí)，硝酸鈉、硝酸鉀和硫酸鈰的溶解度分別為100g、40g和10g，則此時(shí)溶解度最大的是硝酸鈉。

（2）80℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為150g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

使硝酸鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施為：加入硝酸鈉固體，蒸發(fā)溶劑或降低溫度從而減小溶解度。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈰的溶解度隨溫度的升高而減小，那么某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為40g，設(shè)m克硝酸鉀配制成飽和溶液需用水質(zhì)量為x，

；

解得：x=；

30℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為100g，設(shè)m克硝酸鉀配制成飽和溶液需用水質(zhì)量為y，

；

解得：z=；

則需要水的質(zhì)量：硝酸鉀>硝酸鈉。

（5）A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際的水的體積偏大，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A符合題意；

B.配制好的溶液向細(xì)口瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)濺出，由于溶液的均一性，因此不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不會(huì)題意；

C.硝酸鉀固體中含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，故C符合題意；

D.燒杯事先用水潤洗過，內(nèi)壁有水，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的體積偏大，故D符合題意。

故選ACD。

32．【答案】（1）20.9g

（2）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)175g，再升溫到65℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升溫到40℃時(shí)，固體中還含有硝酸鉀。該物質(zhì)由10℃升溫到40℃，又溶解了261g-175g=86g，由10℃升溫到40℃硝酸鉀的溶解度增加了63.9g-20.9g=43g，即100g水中能多溶解43g，又因?yàn)樯郎睾笕芙饬?6g，所以加入水的質(zhì)量200g；

（3）40℃升溫到75℃時(shí)的溶解度增加了150g-63.9g=86.1g，

所以200g水中還能溶解：2×86.1g=172.2g，

但實(shí)際溶解了175g-82g=93g，說明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，

由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g-82g=179g，

10℃溶解硝酸鉀質(zhì)量為2×20.9g=41.8g；

所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+41.8g=220.8g。

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度。

（2）根據(jù)升溫后又溶解的硝酸鉀的質(zhì)量和升溫后溶解度增加的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；

（3）根據(jù)升溫到75℃時(shí)的溶解度變化可知，現(xiàn)在硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，82g全部是雜質(zhì)，再根據(jù)10℃溶解的硝酸鉀質(zhì)量加上升溫后溶解的硝酸鉀的質(zhì)量即可。

【解答】（1）根據(jù)表格可知，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g。

33．【答案】（1）20.9

（2）23.1%

（3）法1：在10%的硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀

25%=(100g×10%+Xg)/(100g+Xg)

X=20g

法2：對(duì)10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉60g水

25%=(100g×10%)/(100g－Xg)

X=60g

法3：在10%的硝酸鉀溶液中加入300g30%的硝酸鉀溶液

25%=(100g×10%+Xg×30%)/(100g+Xg)

X=300g

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖甲確定10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后根據(jù)溶解度的定義解答；

（2）首先根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度計(jì)算出50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，然后與15g進(jìn)行比較，從而確定溶液是否飽和，最后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）方法一：使用增加溶質(zhì)的方法。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算加入硝酸鉀的質(zhì)量；

方法二：蒸發(fā)溶劑。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算蒸發(fā)掉水的質(zhì)量；

方法三：。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液和30%中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算加入30%硝酸鉀溶液的質(zhì)量。

【解答】（1）根據(jù)圖甲可知，10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20.9g，即100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9g。

（2）根據(jù)圖甲可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解硝酸鉀31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g。因?yàn)?5g乙

B．升高溫度，剩余的甲固體繼續(xù)溶解

C．甲溶液可能是飽和溶液

D．乙溶液可能是飽和溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念

【解析】【分析】（1）加入相同質(zhì)量的溶質(zhì)時(shí)，剩余的晶體越少，說明溶解的物質(zhì)越多，即溶解度越大；

（2）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律判斷；

（3）（4）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液飽和；如果溶液中沒有未溶的固體，那么無法判斷是否飽和。

【解答】A.根據(jù)圖片可知，甲有剩余，而乙全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量甲小于乙，那么該溫度下的溶解度：甲100A；

即S>A。

故選C。

20．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是()

A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=20∶21

C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=21∶10

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)對(duì)溶劑度的定義以及對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)分析判斷。

【解答】60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為110g。

那么溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=110g：100g=11：10，故A錯(cuò)誤，C正確；

溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=100g：（100g+110g）=10：21，故B錯(cuò)誤；

溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=（100g+110g）：110g=21：11，故D錯(cuò)誤。

故選C。

21．下列有關(guān)氯化鈉(NaCl)溶解度的說法，正確的是（）

A．20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g

B．36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g

C．20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g

D．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)溶解度的定義分析判斷。

【解答】A.20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，那么36gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，故A錯(cuò)誤；

B.36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，由于沒有說明溫度，因此無法確定氯化鈉溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中能夠達(dá)到飽和狀態(tài)，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，沒有說明是否飽和，故C錯(cuò)誤；

D.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，故D正確。

故選D。

22．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是()

溫度/℃1030507590

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小

B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成100g硫酸鎂溶液

C．50℃時(shí)，100g硫酸鎂不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100

D．75℃時(shí)，154.1g硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液析出3g溶質(zhì)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷；

（2）根據(jù)10℃時(shí)硫酸鎂的溶解度判斷；

（3）同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

（4）根據(jù)75℃和90℃時(shí)硫酸鎂的溶解度分析解答。

【解答】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；

B.10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，即100g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量為27.7g，那么72.3g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量肯定小于27.7g，那么配制成硫酸鎂溶液的質(zhì)量肯定小于100g，故B錯(cuò)誤；

C.50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49g，即100g水中最多溶解硫酸鎂的質(zhì)量為49g。則在硫酸鎂的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：49g：100g=49：100，而不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，比值肯定小于49：100，故C錯(cuò)誤；

D.75℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為54.1g，那么154.1g硫酸鎂飽和溶液中應(yīng)該含有溶質(zhì)54.1g。90℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為51.1g，即100g水中含有溶質(zhì)51.1g，那么溫度降低后析出溶質(zhì)：54.1g-51.1g=3g，故D正確。

故選D。

23．在一定溫度下，若將某不飽和溶液蒸發(fā)15g水(部分)后，會(huì)析出2g晶體(不含結(jié)晶水)；若向原溶液投入5g溶質(zhì)晶體后，溶液中會(huì)剩下1g固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（）

A．13.3gB．26.7gC．33.3gD．40g

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】在同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析計(jì)算。

【解答】若向原溶液投入5g溶質(zhì)晶體后，溶液中會(huì)剩下1g固體溶質(zhì)，即向原來的溶液中加入4g（5g-1g）晶體就會(huì)恰好達(dá)到飽和。原來的溶液蒸發(fā)15g水的過程中，肯定是先達(dá)到飽和再析出2g晶體，那么如果原來溶液就是飽和的，那么政府15g水應(yīng)該析出晶體6g（2g+4g）。

設(shè)該溫度下物質(zhì)的溶解度為x，

；

解得：x=40g。

24．如圖所示，向100g水中加入固體A(該物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大)或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~⑤。下列說法正確的是（）

25℃100g水①(無固體剩余)②(剩余固體4.2g)③(無固體剩余)④(無固體剩余)⑤(無固體剩余)

A．只有②是飽和溶液B．③⑤溶液組成完全一樣

C．②④⑤的溶液為飽和溶液D．①②一定飽和，⑤可能飽和

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液

【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體，那么無法判斷是否飽和。

【解答】25℃時(shí)，100g水中加入37.2g固體A時(shí)沒有固體剩余，再加入4.2g固體A時(shí)剩余固體4.2g，則再次加入的固體完全沒有溶解，那么溶液①和②肯定都是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

溶液⑤中的溶質(zhì)比溶液③中溶質(zhì)多9g，故B錯(cuò)誤；

溶液⑤中沒有固體剩余，因此無法判斷它是否飽和，故C錯(cuò)誤，D正確。

故選D。

25．氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減弱。將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤恒溫蒸發(fā)水。其中正確的是()

A．①②④B．①③④

C．①③⑤D．①②⑤

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變

【解析】【分析】根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法判斷。

【解答】將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：

①增加溶質(zhì)，即加入氫氧化鈣；

②減小溶解度，即升高溫度；

⑤減小溶劑，即恒溫蒸發(fā)水。

故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

故選D。

二、填空題

26．（2022八上·柯橋期中）圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題．

（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是。

（2）P點(diǎn)的含義。

（3）t3℃時(shí)，在150g水中加入100g甲，形成溶液的質(zhì)量為g。

（4）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

【答案】（1）乙＞丙＞甲

（2）t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等

（3）250

（4）乙＞甲＞丙

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像比較溶解度的大?。?/p>

（2）根據(jù)溶解度圖像交點(diǎn)的含義解答；

（3）首先根據(jù)溶解度計(jì)算150g水中最多溶解該物體的質(zhì)量，再與100g比較，確定溶液是否飽和，從而弄清溶質(zhì)質(zhì)量，最后計(jì)算溶液質(zhì)量即可。

（4）當(dāng)溶液飽和時(shí)，溶解度越大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析比較。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲；

（2）P點(diǎn)時(shí)甲和丙相交，它的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等；

（3）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，即100g水中最多溶解該物質(zhì)80g，則150g水最多溶解120g，

那么在150g水中加入100g甲所得溶液是不飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為：150g+100g=250g；

（4）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，甲、乙物質(zhì)按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，丙物質(zhì)按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序乙＞甲＞丙。

27．（2022八上·杭州期中）t℃時(shí)，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過如圖所示的變化。

（1）甲燒杯中的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

（2）甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。

（3）t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為g。

【答案】（1）不飽和

（2）丙丁

（3）50

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片確定溶液飽和后蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量，據(jù)此判斷乙溶液是否飽和；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（3）相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析計(jì)算。

【解答】（1）丙中出現(xiàn)析出的晶體，則丙為飽和溶液，那么硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)10g水會(huì)析出5g晶體。乙蒸發(fā)10g水只析出3g晶體，可見乙為不飽和溶液。

（2）甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，而溶劑質(zhì)量減小，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲硝酸鉀的溶解能力。

（3）A.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，那么100g水中最多溶解食鹽36g，那么此時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，故A正確；

B.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度保持不變，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，其溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量的比值是一定的，也就是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的比值一定，故B正確。

故選AB。

30．（2022八上·鹿城月考）硝酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是60℃時(shí)，硝酸鉀溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。圖甲為其溶解度隨溫度變化的曲線，M點(diǎn)表示在60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的濃度，底部無固體殘留?；卮鹣铝袉栴}：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量(克)加入硝酸鉀的質(zhì)量(克)溶液的質(zhì)量(克)

①10414

②10818

③101221

④2025m

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③，計(jì)算第④次實(shí)驗(yàn)中，溶液質(zhì)量m=克。

（2）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水克

（3）當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，將M溶液升溫10℃，請(qǐng)你在圖甲坐標(biāo)系上標(biāo)出此時(shí)溶液濃度的對(duì)應(yīng)點(diǎn)N。

【答案】（1）42

（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得m質(zhì)=m液*w%=100g×28%=28gm稀=m質(zhì)/w%=28g/10%=280gm加水=280g-100g=180g答：需要加水180克。

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確定60℃時(shí)10g水中最多溶解的硝酸鉀質(zhì)量，據(jù)此推算20g水中溶質(zhì)的最大質(zhì)量，從而計(jì)算出此時(shí)溶液的質(zhì)量；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計(jì)算出配制后溶液的質(zhì)量，再減去配制前溶液的質(zhì)量得到加水的質(zhì)量；

（3）根據(jù)圖像確定溫度升高時(shí)硝酸鉀的溶解度的變化，然后確定溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量變化，最終確定N點(diǎn)的位置。

【解答】（1）根據(jù)③可知，10g水中加入12g硝酸鉀時(shí)溶液質(zhì)量為21g，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：21g-10g=11g，即該溫度下10g水最多溶解硝酸鉀11g。由此可知，實(shí)驗(yàn)④中20g最多溶解硝酸鉀：11g×2=22g，此時(shí)溶液質(zhì)量：22g+20g=42g；

（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液從60℃升高10℃時(shí)，此時(shí)的溫度為70℃，此時(shí)硝酸鉀的溶解度會(huì)增大。由于溶質(zhì)已經(jīng)全部溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量液不變，則溶液的濃度不變，如下圖所示：

31．如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題。

（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；30℃時(shí)溶解度最大的是。

（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施?寫一種)。

（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

（4）30℃時(shí)，用等質(zhì)量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質(zhì)的飽和溶液需要水的質(zhì)量：硝酸鉀(填“>”“

（5）A；C；D

【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；結(jié)晶的概念與方法

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像分析解答；

（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；

（3）根據(jù)溶解度隨溫度的變化規(guī)律分析解答；

（4）在相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度不變，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此計(jì)算；

（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要么是溶劑質(zhì)量偏大。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰。30℃時(shí)，硝酸鈉、硝酸鉀和硫酸鈰的溶解度分別為100g、40g和10g，則此時(shí)溶解度最大的是硝酸鈉。

（2）80℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為150g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

使硝酸鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海扇〉拇胧椋杭尤胂跛徕c固體，蒸發(fā)溶劑或降低溫度從而減小溶解度。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈰的溶解度隨溫度的升高而減小，那么某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為40g，設(shè)m克硝酸鉀配制成飽和溶液需用水質(zhì)量為x，

；

解得：x=；

30℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為100g，設(shè)m克硝酸鉀配制成飽和溶液需用水質(zhì)量為y，

；

解得：z=；

則需要水的質(zhì)量：硝酸鉀>硝酸鈉。

（5）A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀出的示數(shù)偏小，而實(shí)際的水的體積偏大，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A符合題意；

B.配制好的溶液向細(xì)口瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)濺出，由于溶液的均一性，因此不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不會(huì)題意；

C.硝酸鉀固體中含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，故C符合題意；

D.燒杯事先用水潤洗過，內(nèi)壁有水，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的體積偏大，故D符合題意。

故選ACD。

四、解答題

32．（2022八上·義烏期中）某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：

溫度(℃)10406575

剩余固體(克)2611758282

硝酸鉀的溶解度見下表：

溫度(℃)1040505560657580

溶解度(克)20.963.985.595110126150169

求：

（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度克

（2）所加水的質(zhì)量；

（3）該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量。

【答案】（1）20.9g

（2）根據(jù)40℃剩余物質(zhì)175g，再升溫到65℃，剩余物質(zhì)又少了，說明升溫到40℃時(shí)，固體中還含有硝酸鉀。該物質(zhì)由10℃升溫到40℃，又溶解了261g-175g=86g，由10℃升溫到40℃硝酸鉀的溶解度增加了63.9g-20.9g=43g，即100g水中能多溶解43g，又因?yàn)樯郎睾笕芙饬?6g，所以加入水的質(zhì)量200g；

（3）40℃升溫到75℃時(shí)的溶解度增加了150g-63.9g=86.1g，

所以200g水中還能溶解：2×86.1g=172.2g，

但實(shí)際溶解了175g-82g=93g，說明硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，所以82g全部是雜質(zhì)，

由10℃升溫到75℃，共溶解硝酸鉀質(zhì)量為261g-82g=179g，

10℃溶解硝酸鉀質(zhì)量為2×20.9g=41.8g；

所以原固體混合物中含有硝酸鉀的總質(zhì)量為：179g+41.8g=220.8g。

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度。

（2）根據(jù)升溫后又溶解的硝酸鉀的質(zhì)量和升溫后溶解度增加的質(zhì)量進(jìn)行分析即可；

（3）根據(jù)升溫到75℃時(shí)的溶解度變化可知，現(xiàn)在硝酸鉀已經(jīng)全部溶解完，82g全部是雜質(zhì)，再根據(jù)10℃溶解的硝酸鉀質(zhì)量加上升溫后溶解的硝酸鉀的質(zhì)量即可。

【解答】（1）根據(jù)表格可知，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g。

33．（2022八上·臨海期中）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下圖甲是硝酸鉀的溶解度與溫度關(guān)系。

（1）10℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為g

（2）20℃時(shí)，將15g硝酸鉀加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))

（3）請(qǐng)寫出一種能實(shí)現(xiàn)如圖乙所示結(jié)果的操作方法，并寫出計(jì)算過程

(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】（1）20.9

（2）23.1%

（3）法1：在10%的硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀

25%=(100g×10%+Xg)/(100g+Xg)

X=20g

法2：對(duì)10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉60g水

25%=(100g×10%)/(100g－Xg)

X=60g

法3：在10%的硝酸鉀溶液中加入300g30%的硝酸鉀溶液

25%=(100g×10%+Xg×30%)/(100g+Xg)

X=300g

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖甲確定10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后根據(jù)溶解度的定義解答；

（2）首先根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度計(jì)算出50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，然后與15g進(jìn)行比較，從而確定溶液是否飽和，最后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）方法一：使用增加溶質(zhì)的方法。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算加入硝酸鉀的質(zhì)量；

方法二：蒸發(fā)溶劑。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算蒸發(fā)掉水的質(zhì)量；

方法三：。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出10%溶液和30%中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”列出方程計(jì)算加入30%硝酸鉀溶液的質(zhì)量。

【解答】（1）根據(jù)圖甲可知，10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20.9g，即100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9g。

（2）根據(jù)圖甲可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解硝酸鉀31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g。因?yàn)?5g<15.8g，所以為不飽和溶液，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

34．（2022八上·義烏期中）下表為硫酸密度與硫酸溶液中