河北省承德市2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（無答案）

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化學試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cr52Cu64Sn119

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1．化學與人們的生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系。下列對應的化學解讀正確的是（）

A．石墨烯中碳原子存在兩種雜化類型B冰雪融化時，斷開了極性共價鍵C．與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．干冰是共價晶體

2．下列各能層最多含3個能級的是（）

A．能層B．能層C．能層D．能層

3．下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是（）

A．B．C．D．

4．磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要礦物原料，可表示為。下列有關(guān)化學用語或圖示表達正確的是（）

A．的電子式：

B．基態(tài)磷原子的外圍電子的軌道表示式：

C．基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖：

D．中子數(shù)為20的氯原子：

5．已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．晶體是共價晶體B．中含采用雜化的原子

C．含鍵D．能與水發(fā)生反應

6．“超鈉”的工作原理是，下列敘述錯誤的是（）

A．基態(tài)鈉原子的電子排布式為

B．的中心離子配位數(shù)為12

C．Mn位于元素周期表的區(qū)

D．的配體中鍵和鍵的數(shù)目之比為

7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步完成的是（）

A．B．

C．D．

8．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)比較中，前者大于后者的是（）

A．熔點：B．鍵角：中、

C．酸性：D．沸點：

9．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入氮水，沉淀逐漸溶解，得到澄清的無色溶液，下列說法正確的是（）

A．屬于強電解質(zhì)

B．鍵角：

C．與形成的中有6個配位鍵

D．在里，中的接受孤電子對，給出孤對電子，以配位鍵形成了

10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A．由與組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為

B．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為

C．完全溶于一定量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

D．時，為12的溶液中含有的數(shù)目為

11．制備二氧化硫并驗證其性質(zhì)的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（已知亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性）（）

A．通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應速率

B．反應一段時間后，乙中溶液可能顯中性

C．丙、丁中溶液褪色均體現(xiàn)了的還原性

D．戊中反應的離子方程式可能為

12．的配位化合物較穩(wěn)定且應用廣泛?？膳c、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的等配離子。某同學按如下步驟進行實驗：

已知：大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大鍵可表示為。下列說法正確的是（）

A．與均為直線形結(jié)構(gòu)，中存在大鍵，可表示為

B．的第一電離能大于的第一電離能

C．基態(tài)和基態(tài)的核外電子排布中，末成對電子數(shù)之比

D．中的鍵角小于分子中的鍵角

13．下列反應對應的離子方程式正確的是（）

A．將少量氯氣通入溶液中：

B．溶液與過量溶液反應：

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）：

14．在無機氟化物制備中有廣泛的應用，其晶體屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，其中點原子和①號原子的分數(shù)坐標依次為、。已知：Xe－鍵長為pm。下列說法正確的是（）

A．中心原子上的孤電子對數(shù)為2

B．沿任意一個方向投影，位于面中心的都只有原子

C．④號原子的分數(shù)坐標為

D．晶胞中②③號原子間的距離

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15．（14分）氧化還原反應是重要的化學反應類型之一，變價金屬元素的氧化還原反應存在多種可能。某實驗小組對溶液與溶液的反應進行探究。

【查閱資料】

i．在水溶液中很不穩(wěn)定，極易被氧化；在酸性條件下發(fā)生反應：（末配平）；

ii．氧化性：；

iii．部分含銅物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)可溶于氨水）

難溶于水的固體可溶于水的固體在空氣中易被氧化

顏色綠色紅色白色灰色無色深藍色

【合理預測】

實驗現(xiàn)象（不需要填寫溶液顏色變化）反應類型

預測1______復分解反應

預測2生成紅色沉淀氧化還原反應

預測3______

（1）預測1中的實驗現(xiàn)象為______；預測3中的實驗現(xiàn)象為______。

【實驗探究】

經(jīng)合理分析推測實驗1中沉淀的組成：

白色沉淀橙黃色沉淀

（2）設(shè)計實驗探究該白色沉淀的組成：

取洗滌干凈后的白色沉淀，用______（填試劑名稱）溶解得到無色溶液，置于空氣中一段時間可觀察到______時，說明白色沉淀中含（+1價銅元素），再向溶液中滴加______（填試劑名稱），可檢驗溶解后的溶液中存在，即可證明該白色沉淀為。

（3）探究該橙黃色沉淀的組成：

利用控制變量法測定其組成需要消除溶液中的影響，用溶液代替實驗1中溶液進行實驗2：

①取洗滌干凈后的橙黃色沉淀用稀硫酸溶解，觀察到沉淀完全溶解得到藍色溶液，有紫紅色固體析出。根據(jù)上述現(xiàn)象中的“_______”（填“得到藍色溶液”或“有紫紅色固體析出”）可推出橙黃色沉淀中一定含有+1價的銅元素。

②取洗滌干凈后的橙黃色沉淀用溶液溶解，得到白色沉淀（CuI）和無色溶液，分離出無色的上層清液并向上層清液中滴入淀粉溶液，上層清液依然為無色。分析滴入淀粉溶液后上層清液依然無色的原因：______（填離子方程式）。

16．（15分）利用耐腐蝕的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“鉛室法”制硫酸，“鉛室法”以硫黃和火硝為原料生產(chǎn)硫酸。再用制得的硫酸與火硝制備硝酸，進而可制備大量的無煙炸藥。某“鉛室法”的工藝流程如圖：

已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亞硝基硫酸（，是由氮的氧化物與硫酸發(fā)生反應生成的）。

（1）中氮的化合價為______價，若為和組成的混合氣體。當1.2時，其中在該條件下______。

（2）請寫出時，混合氣體與濃硫酸反應生成含硝硫酸的化學方程式：______。

（3）含硝硫酸會在格勞夫塔中與、水反應脫碃生成硫酸，脫硝時生成的無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該脫硝反應的化學方程式：______。利用將上述反應中生成的無色氣體轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（氧化劑）：（還原劑______。

（4）《天工開物》中就記載了燒取硫黃的方法，即用我國多產(chǎn)的黃鐵礦在隔絕空氣的條件下加強熱制取硫黃，該過程的化學方程式為______。

（5）由于“鉛室法”是液相氧化法，沒有直接生成，因此制得的硫酸的質(zhì)量分數(shù)僅為，其物質(zhì)的量濃度為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知：時，硫酸的密度為），以該濃度的硫酸配制稀硫酸時需要量取______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）硫酸。

17．（15分）錫是“五金”一金、銀、銅、鐵、錫之一。自然界中主要以二氧化物和各種硫化物（例如硫錫石）的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知和同族，基態(tài)原子的外圍電子排布式為______，基態(tài)氧原子的外圍電子排布式不能表示為，因為這違背了______（填標號）。

A．泡利原理B．洪特規(guī)則C．能量最低原理

（2），在堿性介質(zhì)中可轉(zhuǎn)化為，則中與之間的化學鍵不可能是______（填標號）。

A．鍵B．鍵C．配位鍵D．極性鍵

（3）某種錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖（為正丁基）。

①結(jié)構(gòu)中1個原子形成的配位鍵有______個。

②結(jié)構(gòu)中原子的雜化類型為______。

③上述涉及的第二周期的元素中，第一電離能從大到小的順序為______。

（4）屬于立方晶體（如圖所示）圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為______。其晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，原子填充在構(gòu)成的正四面體空隙中，則的密度為______（列出計算式）。

18．（14分）可用于制備鉻顏料及鉻鹽，由鉻鋁礦渣（含的，其余為和制備的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①“高溫焙燒”可以使礦渣轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

②酸性條件下，會轉(zhuǎn)化為。

（1）“高溫焙燒”前需將鉻鋁礦渣進行球磨粉碎，目的是______。

“高溫焙燒”時最終生成，