高中化學(xué)-基于含氯消毒劑的氧化還原復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

基于含氯消毒劑的氧化還原復(fù)習(xí)

-----以ClO2為例一、ClO2的用途【情境1】ClO2是一種廣譜、高效的滅菌劑，受溫度影響小，pH適用范圍廣，能在pH為2～10內(nèi)保持很高的殺菌效率，不與有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，不產(chǎn)生三致物質(zhì)（致癌、致畸、致突變）和其他有毒物質(zhì)，對(duì)人體無(wú)刺激。問(wèn)題1．氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是什么？用ClO2作為殺菌消毒劑相比于Cl2有哪些優(yōu)點(diǎn)？問(wèn)題2.ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的多少倍？一、ClO2的用途氯水中含氯微粒含量隨pH變化曲線ClO2氣體對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN-等進(jìn)行處理時(shí)有明顯的效果。請(qǐng)同學(xué)們利用所給的試劑，預(yù)測(cè)二氧化氯可以怎樣制備？說(shuō)明理由。Cl2、鹽酸、硫酸、氯酸鈉溶液（NaClO3）、氯化鈉溶液、次氯酸鈉溶液、亞氯酸鈉溶液（NaClO2）二、ClO2的制備ClO2的發(fā)展經(jīng)歷了幾個(gè)世紀(jì)。（1）最早1811年美國(guó)科學(xué)家H.Davery利用KClO3水溶液和濃鹽酸反應(yīng)

制取ClO2，同時(shí)生成Cl2，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。（2）2006年，我國(guó)開(kāi)始使用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

2NaClO2+Cl2

=2ClO2+2NaCl

（3）最近科學(xué)家又研究出一種新的制備方法，在酸性溶液中加熱用草酸還原NaClO3，寫(xiě)出該方法的離子反應(yīng)方程式

。H2C2O4+2ClO3-+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

二、ClO2的制備同學(xué)們還有哪些制備ClO2的思路？尋找新的還原劑與含氯的氧化劑反應(yīng)制備ClO2尋找新的氧化劑與含氯的還原劑反應(yīng)制備ClO2

有毒性，熔點(diǎn)：-59℃，沸點(diǎn)：11℃，氣體呈黃綠色，極易溶于水，在堿性溶液中劇烈反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。ClO2不穩(wěn)定，受熱（85℃以上）或見(jiàn)光易分解，引起爆炸。常壓下，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)大于15%或水中濃度大于30％易爆炸。【資料在線】：三、ClO2的存放與使用穩(wěn)定性二氧化氯——亞氯酸鈉情境2：為了方便ClO2的儲(chǔ)存和運(yùn)輸，常將其制成NaClO2固體。使用時(shí)可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。穩(wěn)定性二氧化氯——亞氯酸鈉ClO2-的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度增大而增強(qiáng)，因此被氧化得到Cl２【感受高考】2020全國(guó)2ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。請(qǐng)寫(xiě)出“小氯瓶”除甲醛的化學(xué)方程式情境3：ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。ClO2熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。（2017年浙江卷改編）氧化還原我來(lái)命題請(qǐng)根據(jù)情境信息和圖表信息，圍繞ClO2及氧化還原相關(guān)知識(shí)開(kāi)展命題。

命題方向：（1）反應(yīng)原理；（2）儀器作用；（3）定量測(cè)定；（