課題2-金屬的化學性質教學課件

大自然的美麗無處不在缺少的是發(fā)現(xiàn)美麗的眼睛歡迎來到金屬世界金屬世界課題2金屬的化學性質我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？能得出金屬的哪些性質？知識再現(xiàn)問題討論1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？

2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？

1.探究目的:

鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應的情況2.

探究方法：實物對比；回憶已學知識；聯(lián)系生活實際等我會探究金屬難過“氧氣”關-----金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。鐵絲在高溫時能在純氧氣中燃燒加熱

2Cu+O22CuO銅絲在高溫時能與氧氣反應2Mg+O2

2MgO點燃

3Fe+2O2Fe3O4點燃真金不怕火煉打磨過的鋁片三天后俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

我會探究在常溫能與氧氣反應常溫幾乎不與氧氣反應,高溫能與氧氣反應MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應

結論：

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一金屬越容易與氧氣反應,其活動性越

;同等條件下,反應越劇烈,其活動性越

.強強比一比:金屬與氧氣的反應1.不同的金屬與氧氣的反應條件不同.

2.與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性大小順序如何？結論得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一金屬越容易與氧氣反應,其活動性越 強;同等條件下,反應越劇烈,其活動性越強.1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？2.為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。你知道嗎?鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。4Al+3O2＝2Al2O3請觀察下圖及信息地殼中鋁、鎂的含量遠遠大于金銀的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金和銀，鋁鎂的使用是近百年的事？連接生活？16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體.資料:(實驗證明,這種可燃性氣體是氫氣)1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？討論

金屬與酸的反應考考你的觀察力你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？實驗探究：1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

金屬與酸反應金屬“泡泡堂”------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈.放出氣泡速度最慢，反應較為緩和.溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

交流與討論：

◆哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？金屬與濃硫酸、硝酸反應通常沒有氫氣生成！結論：根據(jù)反應時是否有氫氣產生，將金屬分為活潑和不活潑金屬

◆通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？金屬活動性由強減弱Mg、Zn、FeCu(H)﹖H鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu結論:得出判斷金屬活動性的方法二：我會探究

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬,其活動性較

,不反應的較

;反應越劇烈的越

,越緩慢的越

.強強弱弱(H)金屬與酸發(fā)生反應產生氫氣應具備的條件是：金屬+酸鹽+氫氣氫前金屬鹽酸、稀硫酸注：鐵生成亞鐵鹽單質化合物化合物單質小結：這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2+H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+H2↑你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律呢?現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應的化學方程式：回憶：活動性:Fe﹥Cu

金屬與化合物溶液的反應觀察下列實驗Cu與ZnSO4溶液、Fe絲及CuSO4溶液、Cu與AgNO3溶液的是否反應，判斷Al、Cu的活動性我會探究1.如何驗證鋁和銅之間的活動性?2.如何驗證銅和銀之間的活動性?①

鋁絲浸入氯化銅溶液中②銅絲浸入硫酸鋁溶液中……①銅絲浸入硝酸銀溶液中……強不強,捉謎藏----金屬與某些金屬化合物溶液反應

金屬與化合物溶液的反應鋁與氯化銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入氯化銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應2Al+3CuCl2=2AlCl3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是

.Al＞

Cu＞Ag得到判斷金屬活動性的方法三：我會總結結論

如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性

。強金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽下列反應能進行的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反應,Cu的金屬活動性比Zn弱）（不反應，AgCl難溶于水）1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3.在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬的化學性質

1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應２.大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應反應越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動性反應越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬與能否與金屬化合物的溶液反應我會總結一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢）學完本課題你應該知道：1、金屬+氧氣金屬氧化物金屬的化學性質2、金屬+酸金屬化合物+

氫氣3、金屬+金屬化合物新金屬+新化合物點燃

3Fe+2O2Fe3O4加熱

2Cu+O22CuO點燃2Mg+O22MgO點燃

4Al+3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag友情提示黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質量（或測密度），質量大（或密度大）的是黃金?；瘜W方法：1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產生，有氣泡產生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產生，有銀白色固體析出的是黃銅。

1．波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它的成分里含有硫酸銅，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？答：因為鐵的金屬活動性比銅強，故鐵制容器會和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應。想一想2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？答：鋁、鐵是氫前金屬，能與酸發(fā)生置換反應，如果用它們長時間盛放酸性食品，則會將鋁鍋、鐵鍋腐蝕。因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？4.為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？5.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？銅的活動性比鐵弱，不易被氧化。這樣會把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉。1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB中考鍵接2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC3.下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B4．從“南海Ⅰ號”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是()A．金、銅、鐵B．鐵、金、銅

C．銅、鐵、金D．鐵、銅、金D5．將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中．X沒有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅。據(jù)此判斷這三種金屬的活動順序是

A、Y>銅>XB、X>銅>Y

C、銅>Y>XD、Y>X>銅6.在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應，又能與稀硫酸反應的是

A.Al、Ag、Zn B.Al、Zn

C.Cu、Al、Zn D.Ag、Zn7．將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeBBC8．某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設計了以下四個實驗：①鋅片與硫酸銅溶液反應②鐵片與稀硫酸反應③鐵片與硫酸銅溶液反應④銅片與稀硫酸反應。請你寫出實驗③中觀察到的實驗現(xiàn)象

，發(fā)生反應的化學方程式為

，基本反應類型是

。若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你認為還應該增加一個怎樣的實驗？

。鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu