課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件

大自然的美麗無(wú)處不在缺少的是發(fā)現(xiàn)美麗的眼睛歡迎來(lái)到金屬世界金屬世界課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？能得出金屬的哪些性質(zhì)？知識(shí)再現(xiàn)問(wèn)題討論1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？

1.探究目的:

鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況2.

探究方法：實(shí)物對(duì)比；回憶已學(xué)知識(shí)；聯(lián)系生活實(shí)際等我會(huì)探究金屬難過(guò)“氧氣”關(guān)-----金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鐵絲在高溫時(shí)能在純氧氣中燃燒加熱

2Cu+O22CuO銅絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃真金不怕火煉打磨過(guò)的鋁片三天后俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

我會(huì)探究在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越

;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越

.強(qiáng)強(qiáng)比一比:金屬與氧氣的反應(yīng)1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.

2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性大小順序如何？結(jié)論得出判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越 強(qiáng);同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越強(qiáng).1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？2.為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。你知道嗎?鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。4Al+3O2＝2Al2O3請(qǐng)觀察下圖及信息地殼中鋁、鎂的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金銀的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金和銀，鋁鎂的使用是近百年的事？連接生活？16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體.資料:(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？討論

金屬與酸的反應(yīng)考考你的觀察力你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？實(shí)驗(yàn)探究：1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

金屬與酸反應(yīng)金屬“泡泡堂”------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈.放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和.溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色.不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

交流與討論：

◆哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒(méi)有氫氣生成！結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬

◆通過(guò)上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱Mg、Zn、FeCu(H)﹖H鹽酸GodSaveme?。o(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu結(jié)論:得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：我會(huì)探究

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較

,不反應(yīng)的較

;反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.強(qiáng)強(qiáng)弱弱(H)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：金屬+酸鹽+氫氣氫前金屬鹽酸、稀硫酸注：鐵生成亞鐵鹽單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2+H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+H2↑你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢?現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu

金屬與化合物溶液的反應(yīng)觀察下列實(shí)驗(yàn)Cu與ZnSO4溶液、Fe絲及CuSO4溶液、Cu與AgNO3溶液的是否反應(yīng)，判斷Al、Cu的活動(dòng)性我會(huì)探究1.如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性?2.如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性?①

鋁絲浸入氯化銅溶液中②銅絲浸入硫酸鋁溶液中……①銅絲浸入硝酸銀溶液中……強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏----金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)

金屬與化合物溶液的反應(yīng)鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入氯化銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.Al＞

Cu＞Ag得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三：我會(huì)總結(jié)結(jié)論

如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性

。強(qiáng)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反應(yīng),Cu的金屬活動(dòng)性比Zn弱）（不反應(yīng)，AgCl難溶于水）1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)２.大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動(dòng)性反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)我會(huì)總結(jié)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、金屬+氧氣金屬氧化物金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬+酸金屬化合物+

氫氣3、金屬+金屬化合物新金屬+新化合物點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4加熱

2Cu+O22CuO點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

4Al+3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag友情提示黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質(zhì)量（或測(cè)密度），質(zhì)量大（或密度大）的是黃金?；瘜W(xué)方法：1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產(chǎn)生，有銀白色固體析出的是黃銅。

1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它的成分里含有硫酸銅，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？答：因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故鐵制容器會(huì)和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。想一想2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？答：鋁、鐵是氫前金屬，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，如果用它們長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品，則會(huì)將鋁鍋、鐵鍋腐蝕。因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？4.為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？5.為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品呢？銅的活動(dòng)性比鐵弱，不易被氧化。這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YB中考鍵接2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC3.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B4．從“南海Ⅰ號(hào)”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說(shuō)明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．金、銅、鐵B．鐵、金、銅

C．銅、鐵、金D．鐵、銅、金D5．將X、Y兩種金屬片分別插人硫酸銅溶液中．X沒(méi)有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)順序是

A、Y>銅>XB、X>銅>Y

C、銅>Y>XD、Y>X>銅6.在金屬Cu、Al、Ag、Zn中，既能與硝酸銀溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.Al、Ag、Zn B.Al、Zn

C.Cu、Al、Zn D.Ag、Zn7．將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeBBC8．某同學(xué)利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng)②鐵片與稀硫酸反應(yīng)③鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)④銅片與稀硫酸反應(yīng)。請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)③中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，基本反應(yīng)類型是

。若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)怎樣的實(shí)驗(yàn)？

。鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu