遼寧省沈陽市第一私立中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省沈陽市第一私立中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．2.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D略3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略4.有下列五個化學(xué)方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ當(dāng)溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據(jù)上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y參考答案：B5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硝酸足量將二價鐵離子氧化成三價鐵離子；B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．硫化鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C錯誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：D．6.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．7.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略8.2004年4月20日，江蘇揚州發(fā)生氨氣泄漏事故。2005年以來，淮安、無錫等地又發(fā)生重大液氯泄漏事故。下列有關(guān)氯氣、氨氣的說法正確的是A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．標況下，22.4L氯氣和氫氣混合氣光照反應(yīng)后,原子總數(shù)約為NA參考答案：A9.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高參考答案：C10.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：C略11.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．水銀

B．黃銅C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A解：A．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅鋅合金，故B正確；C．鋼鐵是鐵與碳的合金，屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D正確．故選A．13.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是（

）A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略14.霉酚酸嗎啉乙酯在臨床中常用于預(yù)防腎移植的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)。下列有關(guān)霉酚酸嗎啉乙酯的說法不正確的是A.分子式為：C23H31NO7B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能使溴水褪色D.一定條件下，1mol霉酚酸嗎啉乙酯最多可與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略15.下列說法不正確的是A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．對于反應(yīng)C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C．常溫下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)(1)指出下列實驗用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))

；②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

(填代號)。

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤濕

②檢驗容量瓶是否漏水

(2)ABCE

(每空2分，共6分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答．18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元