(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第十二章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第39講-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

大家好1第39講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3考點(diǎn)一共價鍵和配位鍵共用電子對飽和性4大5大短6共價鍵提供接受7孤電子對空軌道8×××√√√√9×√√10共價鍵鍵長(nm)C—C0.154C==C0.134C≡C0.120C—O0.143C==O0.122N—N0.146N==N0.120N≡N0.11011答案：原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。12σ鍵和π鍵6NA[解析]

(1)C原子與硫原子間為極性共價鍵,既有σ鍵又有π鍵;(2)CH3CHO中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，即1molCH3CHO中含6molσ鍵。13D1416NABC2NA15GCEABD16C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2O2、N2H417B181s22s22p6πσ共價19Cu1s22s22p63s23p63d104s12021考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型22電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例鍵角220直線形___________________330三角形___________________________21V形___________直線形BeCl2180°平面正三角形BF3120°SnBr2105°23電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例鍵角440四面體形正四面體形_______109°28′31____________________107°22V形______105°CH4三角錐形NH3H2O24能量相近25雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子立體構(gòu)型實例sp_________180°___________BeCl2sp2__________________平面三角形BF3sp3________109°28′__________CH42直線形3120°4四面體形26代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20＋2＝2_____________CH2O0＋3＝3_____________CH40＋4＝4_____________SO21＋2＝3_____________NH31＋3＝4_____________H2O2＋2＝4_____________spsp2sp3sp2sp3sp327分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3_________形H2OAB30sp2_________形BF31sp3_________形NH3AB40sp3正四面體形CH4V平面三角三角錐28原子總數(shù)價電子總數(shù)相似N229化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(1)CO2022_________________sp(2)ClO－314_________________sp3(3)HCN022_________________sp(4)CH≡CH_________sp直線形直線形四面體形直線形直線形直線形直線形30化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(5)H2O224________________sp3(6)H2S224________________sp3(7)SO2123________________sp2(8)BF3033________________sp2(9)SO3033________________sp2四面體形V形四面體形V形平面三角形V形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形31化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(10)033___________________sp2(11)033___________________sp2(12)HCHO033____________________sp2(13)NH3134_____________________sp3(14)NCl3134___________________sp3平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形四面體形三角錐形四面體形三角錐形32化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(15)H3O＋134___________________sp3(16)134____________________sp3(17)134___________________sp3(18)CH4044___________________sp3(19)044___________________sp3四面體形三角錐形四面體形三角錐形四面體形三角錐形正四面體形正四面體形正四面體形正四面體形33化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(20)044____________________sp3(21)044_____________________sp3(22)金剛石__________sp3(23)石墨__________sp2正四面體形正四面體形正四面體形正四面體形立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)層狀結(jié)構(gòu)34化學(xué)式孤電子對數(shù)[(a－xb)/2]σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型(24)CH2===CH2______sp2(25)C6H6_____________sp2(26)

CH3COOH____平面形平面六邊形sp3,sp235答案：(1)直線形(2)三角錐形(3)V形36spCO2、SCN－(或COS等)

sp3、sp2sp3

三角錐形37sp338sp3小于sp和sp2339120°sp2正四面體正四面體sp340411s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)平面三角形42C≡O(shè)sp32×6.02×1023個(或2NA)43N2

CON2OCO244SO2

O34546[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵4748考點(diǎn)三分子的性質(zhì)普遍范德華力氫鍵<<49組成和結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量增大電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)50方向飽和分子內(nèi)分子間升高51類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心_____________的分子正電中心和負(fù)電中心_____________的分子存在的共價鍵______________________________________分子內(nèi)原子排列__________________________重合不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵對稱不對稱52非極性溶劑極性溶劑越好53××××√54√×√××√×55答案：是手性分子，含有4個手性碳原子。3．NH3極易溶于水的因素有哪些？答案：①相似相溶；②NH3與H2O之間形成氫鍵；③NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O。56O3O3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高CH3COOH存在分子間氫鍵57分子間作用力氫鍵共價鍵分類范德華力分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子與氧原子、氮原子或氟原子原子特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力58分子間作用力氫鍵共價鍵影響其強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大對于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定59分子間作用力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H