平衡移動(dòng)圖像教師講課課件

——化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡1精選ppt10月7日，以色列女科學(xué)家阿達(dá)·約納特和英國(guó)科學(xué)家文卡特拉曼－拉馬克里希南、美國(guó)科學(xué)家托馬斯－施泰茨一道，因?yàn)樵诤颂求w的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻(xiàn)而獲得了瑞典皇家科學(xué)院頒發(fā)的2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)2精選ppt約納特是世界上第四位獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)女科學(xué)家。在她之前獲得過此獎(jiǎng)的女科學(xué)家包括1911年獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家居里夫人、1935年獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家約里奧－居里和1964年獲獎(jiǎng)的英國(guó)科學(xué)家霍奇金3精選ppt4精選ppt5精選ppt6精選ppt今年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家都成功繪制了不同抗生素與核糖體結(jié)合的三維模型。根據(jù)瑞典皇家科學(xué)院7日發(fā)表的一份聲明，“這些模型將直接有助于拯救生命和減輕人類的病痛”，因?yàn)椤昂颂求w對(duì)于生命極為重要，它們也是研發(fā)新抗生素的關(guān)鍵?！本科湓?，許多抗生素都是通過阻斷核糖體的方式來殺死細(xì)菌的。弄清楚抗生素作用于細(xì)菌核糖體的機(jī)理，對(duì)于解決細(xì)菌抗藥性的問題非常重要。我們都知道，細(xì)菌抗藥性的日益增強(qiáng)已經(jīng)成為世界醫(yī)藥界和各國(guó)政府面臨的一大問題，特別是一些對(duì)普通抗生素具備超強(qiáng)抗藥性的超級(jí)病菌的出現(xiàn)和流行，更成為人類健康的重大潛在威脅。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開發(fā)能更好地作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問題打下了基礎(chǔ)。7精選ppt有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。8精選ppt一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%9精選ppt1、何為反應(yīng)物、生成物2、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3、是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:10精選ppt練習(xí)例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。11精選ppt二、速度-時(shí)間圖：

可用于：1、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2、(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正12精選ppt二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正13精選ppt二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

p+q(>、<、=)。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正14精選ppt二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。15精選ppt?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。16精選ppt練習(xí)

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例：若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1＞＞17精選ppt三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q18精選ppt三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱19精選pptPA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q20精選pptTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q21精選ppt四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D22精選ppt五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)23精選ppt

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④該反應(yīng)是吸熱還是放熱

。P2>P1T2<T1m+n>p放熱反應(yīng)C%t0T2P2T1P2T1P124精選ppt例2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積CD25精選ppt例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB26精選ppt1、在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（）

A.①②B.③④C.①D.①⑤練習(xí)：D27精選ppt練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。C點(diǎn)