北京金海學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

北京金海學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從柑桔中煉制萜二烯

，下列有關(guān)它的推測不正確的是（）

A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為參考答案：略2.對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

（

）A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x參考答案：B略3.下列分子的電子式書寫正確的是A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮

D．

二氧化碳

參考答案：C4.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】，分子中含有的官能團為：酚羥基、醇羥基、羧基，還含有1個苯環(huán)，根據(jù)官能團結(jié)構(gòu)及決定的化學(xué)性質(zhì)進行解答．【解答】解：①分子中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；②分子中含有醇羥基，與羥基相連的C相鄰的C上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故②正確；③不含酯基、鹵素原子等能夠水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故③錯誤；④分子中含有羥基和羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤分子中含氫酚羥基和醇羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤正確；⑥分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑥錯誤；故選B．【點評】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見的官能團類型及決定的化學(xué)性質(zhì)，熟悉常見的有機反應(yīng)類型．6.參考答案：D略7.已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各組中還原性由弱到強的是（）A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣

B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2SC.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S

D.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3參考答案：C①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；還原劑I－的還原性大于還原產(chǎn)物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；還原劑H2SO3的還原性大于還原產(chǎn)物I－；綜上所述還原性強弱順序為：H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，還原性由弱到強的是C，故選C．8.電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(

)A．當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：C9.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C略10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率下圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是

（

）①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：C11.常溫下，下列溶液中即能溶解鐵又能溶解銅的是

A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．濃硫酸參考答案：A12.下列說法不正確的是

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

C．實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g

D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度[來源:

]參考答案：C略13.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z參考答案：D略14.（不定項）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．15.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用以下裝置,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護膜破壞18.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的