高中化學-硫及其化合物教學課件設(shè)計

硫及其化合物

【學習目標】

1、通過價態(tài)理論掌握0價、—2價、+4價硫的化學性質(zhì)（證據(jù)推理與模型認）2、通過實驗探究SO2的制備及化學性質(zhì)、進一步掌握氣體的制備的方法及性質(zhì)的檢驗。（科學探究與創(chuàng)新意識）3、通過SO2對環(huán)境的影響?zhàn)B成環(huán)保意識。（科學態(tài)度與社會責任）一、硫1.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2____色固體不溶微溶____溶硫黃黃易【思考】硫有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫，它們的晶體類型是？通過什么實驗可以驗證？2.化學性質(zhì)從化合價的角度認識硫單質(zhì)還原還原氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原氧化還原【練習】下列物質(zhì)中，不能由硫單質(zhì)直接化合生成的____________①CuS

②FeS

③H2S

④SO2

⑤SO3⑥Al2S3①⑤【思考】試管壁上沾著硫，如何除去？硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應(yīng)：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強堿液洗滌。寫出下列反應(yīng)方程式①SO2＋H2S＝②H2S＋Cl2＝

③

Na2S＋O2＋H2O＝④Na2S＋HCl＝

⑤FeS＋HCl＝⑥CuSO4＋H2S＝⑦FeS＋HNO3

＝⑧H2S＝

（加熱）

二、—2價的硫⑤1.硫化氫化學性質(zhì)：①強_________________②弱______________③_____________2.硫化物的溶解性：易溶于水的有____________________；難溶于水但溶于鹽酸的有__________；不溶于水也不溶于鹽酸的_________________。二、—2價的硫還原性弱酸性不穩(wěn)定性

鉀、鈉、銨鹽硫化亞鐵硫化銅思考：如何除去乙炔中的硫化氫？通過硫酸銅溶液，生成CuS的沉淀三、+4價的硫（SO2、H2SO3Na2SO3NaHSO3)

1.SO2下圖是實驗室制取SO2，并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。指出各溶液中的現(xiàn)象以及SO2表現(xiàn)出來的性質(zhì)，并寫出各個裝置發(fā)生的離子方程式。

實驗探究根據(jù)給出的藥品設(shè)計實驗，制備SO2并驗證其性質(zhì)。1.藥品：亞硫酸鈉、濃硫酸、品紅、石蕊、硫酸鐵、高錳酸鉀、氫氧化鈉2.儀器：一次性餐盒、注射器2支、燒杯、井穴板3.步驟:將藥品加入一次性餐盒，密閉，用注射器加濃硫酸，注意觀察現(xiàn)象，最后另加氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。4.注意事項：（1）SO2有毒，裝置的氣密性要好，注意尾氣處理。（2）注意注射器的針頭。三、+4價的硫（SO2、H2SO3Na2SO3NaHSO3)

三、+4價的硫（SO2、H2SO3Na2SO3NaHSO3)

1.SO2下圖是實驗室制取SO2，并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。指出各溶液中的現(xiàn)象以及SO2表現(xiàn)出來的性質(zhì)，并寫出各個裝置發(fā)生的離子方程式。

該裝置中還缺少一個裝置，可以選用下圖中的__________，裝置中藥品可用_________________。二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有毒比空氣____易溶于水(1∶40)刺激性大(2)化學性質(zhì)①酸性氧化物2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O④漂白性與有色物質(zhì)化合，加熱分解會褪色活性炭、次氯酸鹽【思考】

①將SO2、Cl2分別通入紫色的石蕊試液中，現(xiàn)象一樣嗎？②將SO2和Cl2按體積比1︰1混合后通入紫色石蕊試液有何現(xiàn)象？（將氯水換成溴水、碘水呢？）

③一種氣體通入品紅溶液后紅色褪去，能否說明就一定是SO2？如何檢驗SO2？

SO2使其變紅，Cl2使其先變紅后褪色Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

使其只變紅，不褪色

可能是其他具有氧化性的物質(zhì)如氯氣、NO2。加熱后又恢復(fù)紅色，證明為SO2【思考】

④向含酚酞的NaOH溶液里通入SO2氣體有何現(xiàn)象？

紅色褪去品紅溶液

檢驗SO2澄清石灰水

檢驗CO2酸性KMnO4溶液

除去SO2并檢驗SO2是否除盡酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不退成無色⑤鑒別混合氣體含有SO2與CO2，設(shè)計實驗方案B中加入的試劑是__________，作用是__________。C中加入的試劑是___________________，作用是_________________________。D中加入的試劑是____________，作用是____________。實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

2.含氧酸及其鹽（H2SO3

、Na2SO3、NaHSO3）①寫出NaHSO3溶液中存在的化學平衡

______________________________________________②向NaHSO3溶液中滴入氯水或氯化鐵溶液或硝酸鋇溶液，離子方程式___________________________________________________________________③久置于空氣中的H2SO3溶液pH有何變化？_________________________2H2SO3＋O2===2H2SO4

pH值變小

HSO3—SO3

2—+H+HSO3—+H2OH2SO3+OH—HSO3—+Cl2+H2O=SO42—+3H+

HSO3—+2Fe3+

+H2O=SO42—+2Fe2+3H+3HSO3—+2NO3—

=3SO42—+2NO+H++H2O四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為拓展視野方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2