第一章 第二節(jié) 課時3 電負性及其應(yīng)用 課件 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版（2023）選擇性必修2

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主要內(nèi)容：電負性及其應(yīng)用

第二節(jié)課時3

電負性的提出

電負性的遞變規(guī)律

電負性的應(yīng)用

元素周期律

原子半徑

電負性

電離能

原子半徑的遞變規(guī)律

原子半徑的決定因素

電離能及其遞變規(guī)律

電離能與化合價的聯(lián)系

元素性質(zhì)

復(fù)習(xí)

元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子

1.鍵合電子

新概念

2.電負性

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。

問題：元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？

電負性的遞變規(guī)律

第二周期

第三周期

第四周期

電負性

電負性的遞變規(guī)律

電負性

第IA族

第VIA族

第VIIA族

電負性的遞變規(guī)律

電負性

電負性呈現(xiàn)周期性遞變

H

F

鍵合電子

小結(jié)

電負性

不同元素的原子對吸引鍵合電子能力的大小

應(yīng)用1：判斷金屬性與非金屬性

電負性變大

電負性變大

非金屬性增強

金屬性減弱

非金屬性增強，金屬性減弱

應(yīng)用1：判斷金屬性與非金屬性

成鍵原子之間的電負性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)

應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型

電負性的差值較小共價鍵

H

.

.

.

.

.

.

O

+

.

.

.

.

.

O

.

H

電負性差0.4

電負性2.1

2.5

+

H

H

當兩種原子電負性之差大于1.7時，以離子鍵為主，電負性之差小于1.7以共價鍵為主。

H

Cl

-1

+1

應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素化合價的正負

顯負價

顯正價

H

C

H

H

H

H

Si

H

H

H

甲硅烷

甲烷

SiH4

+4

-1

CH4

-4

+1

SiH4+2O2SiO2+2H2O

甲硅烷是一種較強還原劑

+4

-1

+1

+4

-2

-2

0

氧化產(chǎn)物

CH4+2O2CO2+2H2O

點燃

氧化產(chǎn)物

-4

+1

+1

+4

-2

-2

0

應(yīng)用3：判斷共價化合物中元素的化合價的正負

電負性

金屬性

應(yīng)用

金屬性/非金屬性

元素類型

電負性

不同元素的原子對吸引鍵合電子能力的大小

電負性呈現(xiàn)周期性的遞變

非金屬性

小結(jié)

化學(xué)鍵類型

化合價

H

F

鍵合電子

總結(jié)

電負性

電離能

金屬性

原子半徑/電離能/電負性呈現(xiàn)周期性的遞變

非金屬性

原子半徑

大

大

大

大

強

強

小

小

小

小

KBr溶液+氯水

（加入CCl4）

Cl2+2Br-2Cl-+Br2

KI溶液+氯水

（加入CCl4）

Cl2+2I-2Cl-+I2

KI溶液+溴水

（加入CCl4）

Br2+2I-2Br-+I2

鹵素的活潑性的順序

鹵素的化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)的氧化性的順序：

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