2023學(xué)年完整公開課版氧化還原

氧化還原反應(yīng)高考專題復(fù)習(xí)考綱要求理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式.理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),并能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決相關(guān)計(jì)算.考情分析考點(diǎn)年份情況統(tǒng)計(jì)氧化還原反應(yīng)基本概念2008年廣東理基第33題2007年江蘇化學(xué)第3題氧化性還原性2006年江蘇卷第3題2005年江蘇卷第7題氧化還原反應(yīng)規(guī)律方程式配平及簡單計(jì)算2008年上?；瘜W(xué)第24題全國卷Ⅱ第12題2007年上海卷第24題一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)2、氧化劑3、還原劑4、氧化產(chǎn)物5、還原產(chǎn)物練習(xí)1練習(xí)1：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.2H2O2

＝2H2O+O2↑D.CaCO3

＝CaO＋CO2↑催化劑高溫C練習(xí)2：分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化

A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.2H2O2

＝2H2O+O2↑D.CaCO3

＝CaO＋CO2↑

氧化劑→_____→______→_____→______→______

↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓

還原劑→_____→______→_____→______→______氧化性得電子

化合價降低被還原還原反應(yīng)還原性失電子化合價升高被氧化氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原還原劑:升、失、氧化.氧化劑:降、得、還原.

練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的表示方法

練習(xí)3：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)。

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O得1×2e-失2×1e-△

練習(xí)4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，請判斷對錯.

（1）7.1克氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA.

（2）在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA.

（3）1molMg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2

時，失去的電子數(shù)均為2NA.

（4）一定條件下將2molSO2和

1molO2混合充分反應(yīng)，有2.408×1024

個電子轉(zhuǎn)移.

（5）1mol金屬鐵與足量的硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子.（）（）（）（）（）××××考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律2.化合價規(guī)律3.強(qiáng)弱規(guī)律練習(xí)5.當(dāng)X2O72-

和SO32-按照物質(zhì)的量之比1:3正好完全反應(yīng)時,X在還原產(chǎn)物中的化合價是()A+1B+2C+3D+4C練習(xí)6.NaH是一種生氫劑，可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑,對該反應(yīng)描述正確的是()A.NaH是氧化劑

B.NaH是氧化產(chǎn)物

C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1D練習(xí)7.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1:6B.1:5C.1:3D.1:1練習(xí)8.

下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A.SO2B.H2SC.CO2D.H2BB練習(xí)9.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的Cl2后，溶液蒸干并充分灼燒得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaClNa2SO4

B.NaClNaBrNa2SO4

C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4

AB考點(diǎn)四：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)方程式判斷2.根據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷3.根據(jù)元素周期表判斷4.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷5.根據(jù)原電池正負(fù)極、電解池電極上離子的放電順序判斷高考熱身1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.一種元素被氧化的同時肯定有另一種元素被還原B.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D.元素化合價降低的數(shù)值與元素化合價升高的數(shù)值相等CD2.下列變化，應(yīng)加入還原劑才能的是（）A.NH4+NH3B.CCOC.SO2SD.Cl2Cl-C3.根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

可以判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Br-Fe2+I-

B.

I-Fe2+Br-

C.Br-I-Fe2+D.Fe2+I-Br-B4.（2007·江蘇）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可以用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3==3HNCO8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（）A.C3N3(OH)3與HNCO是同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2為還原劑C5.（2008·上海高考）下列物質(zhì)中，按照只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、

K、HClB.Cl2

、Al、H2C.NO2

、Na、

Br2D.

O2

、SO2

、H2OA6.(2005年春季高考·13）相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱到470℃左右時，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于①②的說法不正確的是（）A.都是氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同D8.將NO3-+Zn2++OH-+H2O--NH3+Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A2B4C6D8C7.（2007·廣東化學(xué)）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A.若管道漏氣遇到氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.

生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移C9.（2006·北京理綜）已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+

既有氧化性又有還原性A10.（2006·廣東化學(xué)）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）A.O3+

2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COOH)C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OD11.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可以作為脫氯劑，已知25.0ml的0.100mol/l的Na2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（）

A.S2-B.S

C.SO32-D.SO42-

D12.已知下列分子或者離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.

IO3-

C.MnO4-D.HNO3B13.（2008·全國Ⅱ）（NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2、和NH3

。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2

、SO2、H2O

、NH3

C.N2

、SO2、NH3、

H2OD.

H2O、NH3

、SO2

、N2C14.（2008，東營模擬）加熱0.04mol