遼寧省營口市蓋州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省營口市蓋州第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸

B．正丁烷和異丁烷

C．12C與14C

D．金剛石和石墨參考答案：B略2.關(guān)于甲醛的下列說法中錯(cuò)誤的是

A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體

C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產(chǎn)品等參考答案：D3.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3參考答案：D略4.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1︰l參考答案：D略5.下列表述中正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6kJB．由C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=+11.9kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同D．化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化參考答案：B試題分析：A、由熱化學(xué)方程式可知，2molH2完全燃燒放出483.6kJ的熱量，錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨穩(wěn)定，正確；C、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始物的狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以光照與點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化中都伴隨中能量的變化，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的含義，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，熱效應(yīng)的判斷6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737Cl參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略

8.下列物質(zhì)含有離子鍵但不含共價(jià)鍵的是

A．C12

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．HCl參考答案：B略9.現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3︰4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A.11.2克

B.16.8克

C.5.6克

D.8.4克參考答案：A10.在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略11.下列所述情況可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的使用不當(dāng)③海上油輪石油泄漏④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A.①③ B.①④

C.②④ D.①②③④參考答案：D12.1mol乙酰水楊酸最多可與多少摩爾NaOH反應(yīng)(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略13.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略14.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（

）①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．③充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④參考答案：B【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。15.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1熱量B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下A氣體置于密閉容器內(nèi)燃燒，實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測定的數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）

（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否測得A的最簡式（填“能”或“不能”）。

甲方案___

__，乙方案________。

根據(jù)能測出A的最簡式方案，回答下列問題：

（2）A的最簡式為_________。(寫出計(jì)算過程)

（3）若要確定A的化學(xué)式是否需要測定其他數(shù)據(jù)_______（填“是”或“否”），如果需要，測定數(shù)據(jù)是___________________。參考答案：（1）不能

__能__（2）__CH2__（3）_是__烴A的相對(duì)分子質(zhì)量

n（H2O）=0.3moln（CO2）=13.2/44=0.3moln（C）：n（H）=1:2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為____________。（2）H的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。參考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)18.哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是