山東省菏澤市曹縣侯集鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省菏澤市曹縣侯集鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小參考答案：C試題分析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故A正確；溫度升高，K值可能增大，也可能減小，若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，故C正確，D錯(cuò)誤；答案選C.考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)2.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B3.合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（

）A．采用高溫

B．采用高壓

C．使用催化劑

D．以上均不對(duì)參考答案：B略4.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為A．1.8×10－7mol/L,

2

B．1×10－7mol/L,

2

C．1.8×10－7mol/L,

3

D．1×10－7mol/L,

3參考答案：A略5.若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10參考答案：B6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NAD、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A略7.用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是(

)A．濃溴水

B．氯化鐵溶液

C．鹽酸

D．四氯化碳參考答案：A略8.(2013·南京高三二次模擬)(12分)目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min。步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL11HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀。步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。(1)步驟1反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________。(2)步驟2是為了分離出________。(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有__________________。(4)步驟4加沸石的目的是__________________________。(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是_______________________。(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_______________________。參考答案：(1)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸濾瓶(4)防止暴沸(5)將對(duì)苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸(6)便于干燥9.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽(yáng)離子的氧化性小于Ｙ的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（

）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：A略10.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2

NH4++HCO3-B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+

Fe2++H2S↑D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-

CaSO4↓+H2O參考答案：A略12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4參考答案：B略13.常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面（不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng)）（）A．a(chǎn)端上升，b端下降 B．a(chǎn)端下降，b端上升C．U形管中液面無(wú)變化 D．無(wú)法判斷參考答案：B考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．

專題：氮族元素．分析：二氧化氮與四氧化二氮存在反應(yīng)：2NO2

N2O4，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的理論，加壓時(shí)平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，減壓時(shí)平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)，結(jié)合壓強(qiáng)的變化分析判斷．解答：解：打開兩個(gè)止水夾后，同時(shí)向外拉動(dòng)兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相同，U型管中兩邊氣體的壓強(qiáng)都減小，但NO2氣體存在平衡：2NO2?N2O4，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)又增大，a液面下降，b端上升；故答案為：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，明確勒沙特列原理是解題的關(guān)鍵，注意二氧化氮和四氧化二氮之間的反應(yīng)特點(diǎn)14.將完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

參考答案：A15.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）某小組用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，其目的是

．

參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）紅色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去；

（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆荒苤苯优趴?，能和NaOH反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質(zhì)吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)，所以目的是可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.命名BrCH2CH2CH=CHCH3參考答案：5-溴-2-戊烯18.能否根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)>S(AB)。

對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因?yàn)樗鼈兊膿Q算公式相同。19.(16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___________；已知：原子數(shù)目和