物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時(shí)）500g問(wèn)題探究：宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與肉眼看不見的微觀粒子之間必然存在著某種聯(lián)系，如何建立這種聯(lián)系呢？500g解決問(wèn)題的方法：

架起宏觀物體與微觀粒子的橋梁物質(zhì)的量（摩爾mol）質(zhì)量

微粒數(shù)

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量

國(guó)際單位制中的七個(gè)基本單位

物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度

質(zhì)量

時(shí)間

電流

熱力學(xué)溫度

發(fā)光強(qiáng)度

物質(zhì)的量米

千克

秒

安【培】

開【爾文】坎【德拉】

mkgs

A

K

cd摩爾

mol一、物質(zhì)的量：

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體說(shuō)明：

1.物質(zhì)的量是一專用名詞，“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不能拆開理解。3.只能用于衡量物質(zhì)所含有微粒集合體的數(shù)目。使用時(shí)要用化學(xué)式指明粒子種類4.把可稱量的宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。5.單位是摩爾mol。符號(hào)為n2.只能用來(lái)表示微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)。分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子二、摩爾的定義：

摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒。當(dāng)某物質(zhì)所含微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，其物質(zhì)的量就是1摩爾。三、阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.02×1023mol-1就叫做阿伏加德羅常數(shù)。

即：含有6.02×1023微粒數(shù)目的物質(zhì)，其物質(zhì)的量就是1mol。以12g12C中所含的碳原子數(shù)目作為微粒集體，稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）四趣味小知識(shí)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年碳原子6.02×1023碳單質(zhì)0.012kg12C1mol創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)的阿伏加德羅（意大利）

1811年提出分子假說(shuō)：“相同體積的氣體在同溫同壓下含有相同數(shù)目的分子”判斷題（1）1mol氧（2）0.25molCO2

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（4）1mol是6.02×1023

個(gè)粒子的集合體（5）0.5molH2

含有3.01×1023

個(gè)氫分子（6）物質(zhì)的量用來(lái)描述肉眼看不到的物質(zhì)×××√√√練習(xí)：1、下列說(shuō)法中正確的是（）A、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B、“1mol氧”中含有6.02×1023個(gè)氧原子C、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D、12g12Ｃ中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)D2、1molH2含有__________個(gè)氫分子；1molH2SO4含有___________個(gè)硫酸分子；1mole-含有__________個(gè)電子；2molCO(NH2)2

中含_____molC，_____molN，_____molH，_____molO；所含氧原子數(shù)跟_____molH2O所含氧原子數(shù)相等；3、下列說(shuō)法不正確的是（）A、1molH2B、2mol氮

C、1mole－

D、1mol雞蛋

E、1molSO42－

F、3mol質(zhì)子

已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-24g，求1molH的質(zhì)量。氫原子的質(zhì)量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數(shù)值上與氫原子的原子量相等1molH的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，數(shù)值上與氫原子的原子量相等物質(zhì)1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)一個(gè)分子或者原子的質(zhì)量質(zhì)量H2O2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23g6.02×10236.02×10236.02×102318g27g12g五、摩爾質(zhì)量

1定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上均等于組成該物質(zhì)微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。單位：克/摩（g?mol－1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常指1mol

物質(zhì)的質(zhì)量。用符號(hào)“M”表示。

正確理解摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的單位為g·mol－1。

(1)原子、簡(jiǎn)單離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。如M(Na)＝23g·mol－1，M(Na＋)＝23g·mol－1。

(2)多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。

(3)原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其式量。如M(NH4+)＝18g·mol－1，M(MnO4-)＝119g·mol－1。

說(shuō)明：對(duì)于給定的某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)常量，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。

1molO2的質(zhì)量是（）

O2的摩爾質(zhì)量是（）

O2的相對(duì)分子質(zhì)量是（）1molMg的質(zhì)量是（）

Mg的摩爾質(zhì)量是（）

Mg的相對(duì)原子質(zhì)量是（）計(jì)算與理解32g24g/mol24g3232g/mol24課堂練習(xí)題：1、（1）Fe的摩爾質(zhì)量是______________；（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是___________；（3）OH—的摩爾質(zhì)量______________；（4）NaOH的摩爾質(zhì)量是____________；2、下列說(shuō)法不正確的是（）

A、1molH2的質(zhì)量是2gB、H2的摩爾質(zhì)量是2gC、H2的摩爾質(zhì)量是2g?mol－1

D、1molH2的質(zhì)量是2g?mol－1六、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的關(guān)系

n(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量

n(mol)==

m(g)M(g/mol)m(g)M(g/mol)N（個(gè)）NA（個(gè)?mol－1）

mnN

(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)四、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)所含有的粒子數(shù)（N）的關(guān)系：

要點(diǎn)：

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)“mol”2.阿伏加德羅常數(shù)――6.02×1023mol-13.微粒――分子、原子、離子以及原子中的質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子。摩爾只能用于微觀粒子及其特定的組合，而不能用于宏觀物質(zhì)

案例：1molC表示“1摩爾碳原子”，含有6.02×1023個(gè)碳原子n＝N/NA

[隨堂檢測(cè)]

1．“物質(zhì)的量”是指（

）

A．物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．1mol氧

B.1molH2SO4C.1mol米

D.1mol面粉3.在1molH2O中()

A.含1molHB.含6.02×1023個(gè)氫原子

C.含6.02×1023個(gè)水分子

D.含3.01×1023個(gè)氧原子4.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD.Na的摩爾質(zhì)量為23g×10-23kg/mol5.下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是()A.1gH2B.10gCO2

C.30gCl2D.17gNH3綜合練習(xí)題：1、6g水的物質(zhì)的量為_____；含有____個(gè)水分子，含__________個(gè)氫原子；__________摩質(zhì)子；___________________摩電子。2、m

摩氫氣與m

摩氦氣相比較具有相同的（）

A、質(zhì)子數(shù)B、原子數(shù)

C、中子數(shù)D、電子數(shù)3、下列說(shuō)法正確的是（）

A、1mol氫的質(zhì)量為1gB、等物質(zhì)的量的O2

C、H3PO4

的摩爾質(zhì)量為98gD、32g氧氣所含原子數(shù)目為NA4、等質(zhì)量的SO2

和SO3

相比較（）A、所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B、所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1C、所含氧元素的個(gè)數(shù)比為5:6D、所含硫原子的個(gè)數(shù)比為5:45、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)為3.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A、32gB、32g?mol－1

C、64D、64g?mol－16、12.4gNa2X中含有0.4molNa+

，則Na2X

的摩爾質(zhì)量是___________.X的相對(duì)原子質(zhì)量是_________________.

（4）O2

和N2的混合氣體共0.5mol，質(zhì)量為14.8g，則其中含O2的質(zhì)量為________，含N2

的物質(zhì)的量為__________.7、下列各物質(zhì)中，含氧原子的個(gè)數(shù)最多的是（）A、0.5molH2SO4B、1molKClO3

C、32gO2D、3.01×1023個(gè)CO2

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第2課時(shí)問(wèn)題2：1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少？

1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量問(wèn)題1：1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)都相等，約為多少？1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429N2氣體1.252.01622.43222.392822.4從表格體積數(shù)據(jù)得出什么結(jié)論?名稱狀態(tài)密度(g/cm3))質(zhì)量(g)體積(cm3)Fe固體7.8g/cm3Al固體2.7g/cm3H2O液體1g/cm3H2SO4液體1.83g/cm3567.2271018189853.61mol下列固體或液體物質(zhì)在200C下的體積結(jié)論:1.在相同條件下,1mol固體或液體所占的體積相差很大。

2.在相同條件下,1mol氣體的體積幾乎相等。思考：從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?為什么？為什么？A組B組返回

決定物質(zhì)體積大小的因素A組B組返回

決定物質(zhì)體積大小的因素A組B組

決定物質(zhì)體積大小的因素分析：對(duì)于1mol物質(zhì)，粒子數(shù)是確定的，都約為6.02×1023，因此，對(duì)于1mol物質(zhì)的體積只取決于粒子的大小和粒子之間的距離。1.粒子的數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素：構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小分析：對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)（1mol），它們粒子之間的距離非常小，這就使

固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。分析：對(duì)于氣體物質(zhì)（1mol），粒子之間的距離很大，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身直徑，所以，粒子數(shù)相同時(shí)，

氣體體積主要決定于氣體粒子之間的距離。氣體分子間距離很大

而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。因此，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同的體積的任何氣體，具有粒子數(shù)相同。阿伏加德羅定律：=N1N2=n1n2V1V2

公式：在相同的溫度和壓強(qiáng)下的氣體氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占體積，

符號(hào)單位：L/mol或L·mol-1Vm=

Vn

公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00C、1.01×105Pa

）

Vm=22.4L/mol

練習(xí):下列說(shuō)法是否正確,為什么?1.1molCl2的體積約是22.4L2.在標(biāo)況下,1molH2O的體積約是22.4L3.200C、1.01×105Pa時(shí),1molO2的體積必定大于22.4L4.200C時(shí),1mol任何氣體的體積總比22.4L大5.1mol任何氣體只有在標(biāo)況下才是22.4L6.標(biāo)況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L7.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相等√××××××3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是1.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)3.36LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)2.在標(biāo)況下

1)16克氧氣的體積是多少？

2)44.8L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)是多少？溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹由于壓強(qiáng)的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？

因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距離固體和液體

氣體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA(m)（n）（N）首先我們來(lái)計(jì)算一下1mol固體、液體物質(zhì)的體積。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢后w積(200C

)（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（4℃）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度(200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同[設(shè)問(wèn)]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體的體積是否相同呢？同學(xué)們完成科學(xué)探究1、2，并填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）

22.4[討論]對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？

[啟發(fā)]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？

[回答]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離；[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。[實(shí)驗(yàn)啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)[討論]2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？

標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101kPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝22.4L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況

（0℃、101kPa）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占22.4Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為:Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。[練習(xí)1]請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的對(duì)與錯(cuò)，并說(shuō)明理由：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）[練習(xí)2]下列說(shuō)法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）[練習(xí)3]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是——[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（)；相同相同[討論]請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[練習(xí)4]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占有的體積。氣體V(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求V

第三課時(shí)化學(xué)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

---物質(zhì)的量的濃度

目標(biāo)與要求：

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念

2.掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作方法和技能

3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算和解題方法---物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度：1.定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。用符號(hào)“CB”

溶質(zhì)的物質(zhì)的量2.數(shù)學(xué)表達(dá)式:物質(zhì)的量濃度=-------------------------

nB

溶液的體積

CB=-----------------V[（B）aq]3.單位：mol·L-1案例:1L溶液中含有1mol的某溶質(zhì)B，則該容液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L-1

可表示為：CB=1mol·L-1判斷正誤：1、1molNaCl溶于1L水中，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、質(zhì)量為58.5g體積為1L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。3、從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，取出的溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L。4.要點(diǎn)：（1）體積是指溶液的體積，并非溶劑體積，單位用升（L）（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用溶質(zhì)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量表示（3）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液其濃度不變例：

配制300mL0.3mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？練習(xí)1、

2mol/L鹽酸的含義是（）

A、溶液中含有2mol氯化氫B、2mol氯化氫氣體溶于1L水

C、1L鹽酸溶液中含有氯化氫73gD、溶液中溶有氯化氫氣體44.8L練習(xí)2、（1）將40gNaOH配成兩升溶液，其物質(zhì)的量濃度為

_____________;(2)標(biāo)況下22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸其物質(zhì)的量濃度是_______________。課堂練習(xí)題二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制100mL濃度為1.00mol/L的NaCl溶液？

八字方針：算稱溶冷洗轉(zhuǎn)定搖步驟

計(jì)算：nNaCl=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

則NaCl質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85克稱量:實(shí)際稱量多少克NaCl，為什么？溶解：在燒杯中加入25mL蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：把冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：洗滌燒杯兩次，并將洗滌液移入100mL容量瓶中定容：加水到接近刻度2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶。

各步用到的主要儀器

計(jì)算：－－稱量：天平（帶砝碼）溶解：燒杯、玻璃棒冷卻：－－轉(zhuǎn)移：燒杯、玻璃棒、容量瓶洗滌：玻璃棒定容：膠頭滴管搖勻：－－配制物質(zhì)的量濃度溶液

的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

討論在配制溶液中，哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？可能影響溶液濃度的操作藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液灑出了兩滴；未洗滌燒杯和玻璃棒；洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。

公式分析

CB=nB/V

當(dāng)nB不變時(shí),V變大,CB變小;

當(dāng)nB不變時(shí),V變小,CB變大;

當(dāng)V不變時(shí),nB變大,CB變大;

當(dāng)V不變時(shí),nB變小,CB變小;討論1藥品的量取（固體的稱量與液體