人教版九年級化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時-原子的構(gòu)成與核外電子排布課件

人教版九年級化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布人教版九年級化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布人教版九年級化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈。原子彈爆炸的威力非常驚人。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈。原子彈爆炸的威力非常驚人。為什么原子彈爆炸會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1原子的構(gòu)成

.原子乒乓球地球【交流討論】在你的想象中，原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)？道爾頓模型（1803）

“原子不可分”觀點湯姆生模型（1904）

“棗糕”模型盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型（1935）“電子云”模型【課外拓展】英國物理學(xué)家盧瑟福著名的α粒子散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。金箔α粒子大多數(shù)粒子小部分粒子極少數(shù)粒子帶正電，其質(zhì)量是電子質(zhì)量的7500倍原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個電子帶1單位負電荷每個質(zhì)子帶1單位正電荷不帶電核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。一、原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳12666碳13676氮777氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成1.原子中不一定有中子（如氫原子）。2.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4.不同原子，質(zhì)子數(shù)不相同。=原子序數(shù)☆原子內(nèi)部規(guī)律☆課堂教學(xué)展示典例剖析例下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)分子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H10H220N77NO22323C66H2O10O88CH4107231862101086思維拓展核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)考察知識點三種原子的質(zhì)量測定值：1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？

二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar)注意：1.相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，2.單位是1，一般不寫出。請你計算這兩種相對原子質(zhì)量：1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)與原子相比，原子核的體積更小。原子原子核1.1991年，著名的化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的核外電子數(shù)為（）

A、115B、49C、66D、164

B※2.A原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，A的相對原子質(zhì)量是（）

A、13B、14C、27D、40A課后練習(xí)3.氧原子的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）C4.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？

鈉：23鎂：24鋁：27課前自學(xué)準備知識小結(jié)1.原子是由居原子中心帶

電荷的

和核外帶

電荷的

構(gòu)成的，原子核是由

和

構(gòu)成的。2.在原子中，核電荷數(shù)=

=

。

正原子核負電子質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第2課時核外電子排布第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級化學(xué)上冊普通氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？通常情況下，氫原子電子云示意圖課堂教學(xué)展示課堂探究電子分層運動核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。元素原子核外電子最少有1層，最多的有7層。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。排布原則：

能量由低到高，由里向外排布特點：分層排布;能量由低到高，由里向外

知識點3原子核外電子的排布特點

+18+10288+18Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖8+10Ne2原子核電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))該電子層上的電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。1—18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖【規(guī)律總結(jié)】核外電子排布規(guī)律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，

第二層不超過8個電子…最外層最多容納8個電子(只有1層的不超過2個電子)。1—18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個稀有氣體原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)【規(guī)律總結(jié)】核外電子排布規(guī)律：（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，

第二層不超過8個電子…最外層最多容納8個電子(只有1層的不超過2個電子)。（2）金屬原子最外層電子數(shù)一般<4個（3）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般>4個（4）稀有氣體的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)154326每層最多容納的電子數(shù)：2n2最外層電子數(shù)少于4個的一定是金屬原子？？分析討論氫（H）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯、鈉原子最外層電子的得失得1e-失1e-ClCl-NaNa+穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般＜

4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般≥

4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素

＝8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子

原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系218+11228+12268+16278+17NaMgSCl28+1128+12288+16288+17

根據(jù)下列的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷電子的得失原子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)Na+Mg2+S2-Cl-陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)1.某微粒X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法正確的是（

）

A．X屬于非金屬元素

B．該原子的核外電子數(shù)為2

C．該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子D典例分析2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()A2.某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為()A.x-2B.x+2C.xD.無法確定典例分析3.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是()A.分子B.原子C.陰離子D.陽離子AD4.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是______（2）屬于陽離子的是____（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是_____質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)ACDEBE陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖1.離子的定義：帶電的原子或原子團.2.離子的分類：陽離子(帶正電)：Na+,K+,Mg2+陰離子(帶負電):O2-,Cl-,F-常見的原子團：SO42-(硫酸根離子)CO32-(碳酸根離子)NO3-(硝酸根離子)OH-(氫氧根離子)NH4+(銨根離子)讀“某離子”3.離子的表示方法——離子的符號陽離子：Xn+(若n=1,則省略不寫)

如：Mg2+，H+陰離子：Xn-(若n=1,則省略不寫)

如：Cl-，

S2-4.離子符號的意義Xn+一個___離子帶n個單位正(負)電荷aXn+a個___離子ClNaCl-Na+失e-得e-氯化鈉的形成過程Na+Cl-靜電作用離子化合物構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如Hg、Fe）和碳C、硅Si（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的氣體如H2、CO2、H2O（特點：一般由非金屬元素與非金屬元素形成）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物如NaCl（特點：一般由金屬元素和非金屬元素化合而成）下列物質(zhì)：①氫氣、②鐵、③汞、④水、⑤氯化鈉、⑥硫化鉀、⑦碳、⑧氮氣、⑨氧化鎂；⑩二氧化碳由原子直接構(gòu)成的是_____________________；由分子直接構(gòu)成的是________________；由離子直接構(gòu)成的是___________________；學(xué)以致用①④⑧⑩②③⑦⑤⑥⑨5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是()AB