化學(xué)蘇教-必修二-微粒之間的相互作用力教材課件

微粒之間的相互作用力離子鍵一、化學(xué)鍵1、定義我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、分類離子鍵共價鍵金屬鍵（一）離子鍵Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應(yīng)帶相反電荷的陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物叫做離子化合物(含有離子鍵)。2、成鍵微粒：陰離子、陽離子3、成鍵實質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)4、成鍵結(jié)果：體系能量降低，放出能量，形成穩(wěn)定的離子化合物1、定義1、在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間、原子核與電子之間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？陰陽離子中電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用離子鍵存在于所有堿（氨水例外）大多數(shù)鹽金屬氧化物IA、IIA金屬和VIA、VIIA非金屬化合形成的化合物離子化合物的范圍下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8試一試：思考與交流：

（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。(1)AlCl3

、AlBr3、AlI3等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。(2)銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。下列說法正確的是（）A、離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵C、僅非金屬元素形成的化合物中不可能存在離子鍵D、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D⑴、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式概念：在元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“×”來表示粒子的最外層電子的式子。

如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子:OH-⑵、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)

H+S2-⑶、離子化合物的電子式：

由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能合并寫（每個離子都要單獨寫）,一般對稱排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-Mg2BrBrBrMgBrS2-

K

KSK

K例：⑷、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，中間用連接.注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.共價鍵第二課時（一）共價鍵思考：為什么稀有氣體是單原子分子？而氫分子、氯分子是雙原子分子？Cl2＋H2H×H×He......Ne....＋××HH...Cl.......Cl......

Cl........Cl....共用電子對1、定義原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。2、成鍵微粒：原子3、成鍵作用：靜電作用(形成共用電子對)4、共價鍵形成條件：一般，同種或不同種非金屬元素的原子相遇時，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子間易通過共用電子對形成共價鍵，使最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價鍵存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體例外）部分離子化合物（堿、含氧酸鹽、金屬過氧化物、銨鹽）共價化合物非金屬元素之間形成的化合物少量鹽特殊：AlCl3、BeCl2討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強原子半徑小鍵強共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物可能存在離子化合物中Review原子間僅通過共用電子對形成的化合物叫做共價化合物(僅含有共價鍵)。（二）共價化合物請判斷NaOH屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析此化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。5、氦氣分子中存在共價鍵。認(rèn)識共價化合物判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即等于8減去最外層的電子數(shù)）

共用電子對對數(shù)的計算方法OHH........OCO................請用電子式表示氯化氫、水、二氧化碳分子共價化合物的表示方法（1）電子式：用電子式表示共價化合物的書寫要求：1.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

練一練下列物質(zhì)的電子式正確的是（）（A）ClCl··(C)（B）H+[∶O∶]2-H+

····∶N∶∶∶N∶（D）﹕HN﹕﹕

﹕HHC、D2、下列分子的電子式書寫正確的是（）

C請用電子式表示出下列物質(zhì)：HCl

Cl2

H2NH3

請用電子式表示出下列物質(zhì)：N2H2S

CH4CO2寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型HClONaOHNH4Cl共價化合物離子化合物離子化合物在原子之間用一條短線“—”表示一對共用電子對，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。（2）結(jié)構(gòu)式：ClClNNCHHHHNHHHOHHFHOCONH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型1、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強作用力叫化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。

帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。例：H2和Cl2生成HCl氫原子氯原子第一步:舊鍵斷裂新鍵形成生成HCl分子2222、從化學(xué)鍵看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：第二步:實質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.化學(xué)反應(yīng)的過程：思考討論：是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？【結(jié)論】不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量釋放能量1、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B練一練2、下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）作用微粒作用力強弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習(xí)1、比較下列物質(zhì)的沸點高低

HClHBrHI【問題解決】

【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而氯化氫則是共價化合物，在液態(tài)時無自由移動的離子，不能導(dǎo)電。

1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性，為什么？【問題解決】

【分析】干冰汽化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵。以上事實說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強度不同作用力。

2.干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易分解。這是為什么？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2S