版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第1頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月[知識(shí)回顧]表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋:1、標(biāo)價(jià):標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋:連同一元素不同價(jià)態(tài),且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等第2頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月單線橋:表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑),且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(不要標(biāo)明“得、失”電子)。第3頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月氧化反應(yīng)(被氧化)還原產(chǎn)物還原反應(yīng)(被還原)還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化劑氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等,反應(yīng)物本質(zhì)判斷方法反應(yīng)類型生成物化合價(jià)升高與降低價(jià)數(shù)相等。第4頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月常見的強(qiáng)氧化劑:常見的強(qiáng)還原劑:O2、Cl2、Br2、
HNO3
、H2O2、濃硫酸、
HClO、
KMnO4
、MnO2
、
FeCl3等Al、K、
Na、
Zn
、
Fe、C、H2
、SO2CO
等第5頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng),物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng),物質(zhì)還原性越強(qiáng)。四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較強(qiáng)調(diào):物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān)第6頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月1、根據(jù)方程式判斷
氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:
氧化劑
>
氧化產(chǎn)物還原性:
還原劑
>
還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第7頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月
在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中:還原性:還原劑還原產(chǎn)物氧化性:Fe>CuCu2+
>Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物第8頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱:Na>Mg>Al:Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例2、根據(jù)活動(dòng)性順序判斷(1)金屬元素第9頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月(2)非金屬元素(常見元素)F
Cl
Br
I
SF-
Cl-
Br-
I-
S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)第10頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月3依據(jù)元素化合價(jià)判斷中間價(jià)態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是()A.AlB.Cl-
C.Cu2+D.Fe2+D最高價(jià)態(tài)只表現(xiàn)氧化性最低價(jià)態(tài)只表現(xiàn)還原性H2S
SSO2
SO3-20+4+6只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性第11頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月3依據(jù)元素化合價(jià)判斷氧化性:高價(jià)態(tài)>低價(jià)態(tài)還原性:低價(jià)態(tài)>高價(jià)態(tài)對(duì)于同一種元素,F(xiàn)e3+>Fe2+、KMnO4>MnO2(HClO>HClO3>HClO4除外)H2S>SO2第12頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月
4依據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑
+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)
==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑
+8H2O氧化性:KMnO4
>
MnO2一般來說,反應(yīng)條件越容易,則得失電子越容易。第13頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
[解釋]:Cl2能將Fe氧化到+3價(jià),而S只能將Fe氧化到+2價(jià)所以,氧化能力:Cl2>S5、依據(jù)反應(yīng)程度判斷
Fe+S
FeS2Fe+3Cl2
2FeCl3一般來說,反應(yīng)的程度越激烈,則得失電子越容易。第14頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月6根據(jù)外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響判斷物質(zhì)的溫度越高,氧化性或還原性越強(qiáng)。如,熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)物質(zhì)的濃度越高,氧化性或還原性越強(qiáng)。如,濃HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性強(qiáng)酸性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),還原性越強(qiáng)。如,KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)第15頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月
①
根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]:在(1)反應(yīng)中,(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可以判斷出,
氧化性:KMnO4>Cl2同理,由(2)反應(yīng)可以判斷出,氧化性:Cl2>I2
由(3)反應(yīng)可以判斷出,氧化性:I2>S綜合考慮,應(yīng)有KMnO4>Cl2>I2>S第16頁,課件共17頁,創(chuàng)作于2023年2月
②
根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二9月份聯(lián)合考試英語試題(解析版)
- 高頻考點(diǎn)3-地球運(yùn)動(dòng)
- 2024年水處理絮凝劑TXY-1TXY-3項(xiàng)目建議書
- 2024年金屬壓力及大型容器合作協(xié)議書
- 2024年航天器壓力控制系統(tǒng)組件及零部件項(xiàng)目發(fā)展計(jì)劃
- 容易誤診的心電圖課件
- 2024年地(水)面效應(yīng)飛機(jī)合作協(xié)議書
- 2024年浸漬、涂布或包覆處理紡織物合作協(xié)議書
- 2024年醫(yī)用二氧化碳系統(tǒng)項(xiàng)目發(fā)展計(jì)劃
- 2024年注射穿刺器械項(xiàng)目建議書
- 遼寧省遼東南協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考物理試卷
- 可能性(教學(xué)設(shè)計(jì))-2024-2025學(xué)年六年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)西師大版
- 上海交通大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬仁濟(jì)醫(yī)院后勤崗位招考聘用高頻500題難、易錯(cuò)點(diǎn)模擬試題附帶答案詳解
- 上海市閔行區(qū)2025屆高三第一次模擬考試物理試卷含解析
- 2024年湖南省郵政管理局公開招聘工作人員歷年高頻500題難、易錯(cuò)點(diǎn)模擬試題附帶答案詳解
- 部編人教版《道德與法治》六年級(jí)上冊(cè)第6課《人大代表為人民》課件
- 2024年中科院心理咨詢師官方備考試題庫(多選題)
- 賣身契合同范本
- 2024小學(xué)語文六年級(jí)上冊(cè)第四單元:大單元整體教學(xué)課件
- 企業(yè)危機(jī)公關(guān)處理策略與媒體應(yīng)對(duì)技巧研究報(bào)告
- 2024屆河南投資集團(tuán)限公司校園招聘(高頻重點(diǎn)提升專題訓(xùn)練)共500題附帶答案詳解
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論