《原子的結(jié)構(gòu)》課件-(省優(yōu))2022年人教版化學(xué)課件-2

課題2原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)11.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會寫常見的離子符號。4.初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找元素相對原子質(zhì)量。1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中21911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動3

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。《漫游原子世界》我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動4思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒5觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；…………一、原子的構(gòu)成觀察思考觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是6構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷7幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你的結(jié)論是什么？幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳6668原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)9通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。慧眼識圖原子的體積很小原子核更小原子核原子通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。慧眼識圖原子的體10探索電子的運動，讓我們從原子說起...

二、原子核外電子的排布探索電子的運動，讓我們從原子說起...二、原子11原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層

+14284該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層12原子原子的最外層層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。通過討論,你來歸納一下易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子原子的最外層層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子得失電子稀有131.分層排布（高速運動）思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？

電子層離核遠近能量高低二三四五六七低高

近遠1.分層排布（高速運動）思考：如何直觀、形象地表示電子的分14（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。（3）分類陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（4）離子的表示方法：82+118+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Na+2.離子的形成（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。（3）分類陽離子：帶正電荷15一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷Mg2+（5）離子符號的意義一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷Mg2+（5）離子符號16原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)17原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg三、相對原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量

你獲得的信息是什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很?。?.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；…………1.原子的實際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg氧2.657×118（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar)（2）計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量2.相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實際質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子2.相19已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：標準=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。比一比，看誰算得又快又準：已知1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,一個氧原子20(1)相對原子質(zhì)量________原子的實際質(zhì)量，________(2)原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值______(3)相對原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實際質(zhì)量的單位是:____________不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系(1)相對原子質(zhì)量________原子的實際質(zhì)量，_____214.相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)22【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實心的球體D知識點一、原子的構(gòu)成【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進23【典例2】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D知識點二、核外電子的排布【典例2】右圖為氯原子D知識點二、核外電子的排布24【典例3】下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時，得失電子都有可能知識點三、離子的形成D【典例3】下列說法中正確的是（）知識點三、離子的形25【典例4】下列說法中，錯誤的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相等B．相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標準C．相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D．一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和知識點四、相對原子質(zhì)量C【典例4】下列說法中，錯誤的是（）知識點四、相對原子質(zhì)261.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BBD1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)274.下列五種微粒中易失去電子的是

,最易得到電子的是

,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是

。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DEEA、DB、C3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D4.下列五種微粒中易失去電子的是,最易得到電子285.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤5.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用296.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同點？相同點：因為它們都屬于氫原子，因而其核電荷數(shù)相同，即質(zhì)子數(shù)相同，都含有1個質(zhì)子。不同點：因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因而其中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子，質(zhì)量數(shù)為2的氫原子中有1個中子，質(zhì)量數(shù)為3的氫原子中有2個中子。6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你30原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶31原子核外電子是分層排布的。原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。原子通過得失電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布原子核外電子是分層排布的。原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示32相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的33

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑課題1常見的酸和堿34

課題1常見的酸和堿

酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種很重要的物質(zhì)：酸，同時自然界還存在另一種物質(zhì)：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色課題1常見的酸和堿35

課題1常見的酸和堿

[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色課題1常見的酸和堿36

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。課題1常見的酸和堿37

課題1常見的酸和堿

討論：根據(jù)實驗10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習(xí)：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結(jié)論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液課題1常見的酸和堿38

課題1常見的酸和堿

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽牛花紅色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。課題1常見的酸和堿39

課題1常見的酸和堿

許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

課題1常見的酸和堿