人教版元素周期律課件1

第二節(jié)元素周期律

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第二節(jié)元素周期律

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用新課導(dǎo)入一新課導(dǎo)入一門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴弧＠?，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類(lèi)似的元素“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門(mén)捷列夫推測(cè)的一樣。門(mén)捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。門(mén)捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素新課講授二新課講授二1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫(huà)一條斜線，斜線的左面是_____元素，右面是_______元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。金屬非金屬一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià)＝_________＝______________。(2)非金屬元素的化合價(jià)①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8(O、F除外)。主族序數(shù)最外層電子數(shù)一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族序數(shù)最外層電子數(shù)(1)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性(

)(2)Si是非金屬，故Si元素只表現(xiàn)非金屬性(

)(3)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素(

)(4)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第ⅡA族元素(

)(5)氧元素為第ⅥA族元素，其最高正化合價(jià)為＋6價(jià)(

)(6)第三周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)(

)×××××√一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律正誤判斷(1)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性()(1)根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析：什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？分別位于元素周期表中的什么位置？提示銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)，分別位于元素周期表的左下角和右上角。(2)元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。－(12－3n)一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律深度思考(1)根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析：什么元(3)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C.Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低D一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律(3)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列解析由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無(wú)正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律解析由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種1.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用二、元素周期表和周期律的應(yīng)用2.元素推斷的應(yīng)用模型(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷二、元素周期表和周期律的應(yīng)用2.元素推斷的應(yīng)用模型(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)(3)由元素在周期表中的位置推斷二、元素周期表和周期律的應(yīng)用(3)由元素在周期表中的位置推斷二、元素周期表和周期律的應(yīng)用(1)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的符號(hào)依次是A_______，B________，C________，D________。SClKCa解析由A、D兩元素核外電子排布的特點(diǎn)可知：A為S，D為Ca；由核電荷數(shù)的相對(duì)大小及它們離子的電子層結(jié)構(gòu)，可知B為Cl，C為K。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用深度思考(1)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子(2)X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的單質(zhì)溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩之間都能反應(yīng)。則X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)_____、_____、____。鈉鋁氯解析由Z單質(zhì)水溶液有漂白性，可知Z為Cl，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)，則Y為Al，X為Na。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用(2)X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的單(3)X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜XA二、元素周期表和周期律的應(yīng)用(3)X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞S＞O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素新課講授二新課講授二[人教版]元素周期律課件1達(dá)標(biāo)測(cè)試四達(dá)標(biāo)測(cè)試四1.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期C.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)D.最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似√優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件11.下列說(shuō)法正確的是√優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編解析由元素周期表的分區(qū)知，第四、五、六主族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是

，若為陰離子，則為第三周期元素；若為陽(yáng)離子，則為第四周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性質(zhì)沒(méi)有相似性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1解析由元素周期表的分區(qū)知，第四、五、六主族既包含金屬元素又2.下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na√解析B項(xiàng)中F沒(méi)有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中S和Se的最高正化合價(jià)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中最高正化合價(jià)依次減小，錯(cuò)誤。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件12.下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是√解析B項(xiàng)中F沒(méi)有正化3.已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小√優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件13.已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是√優(yōu)秀解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說(shuō)明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A說(shuō)法正確；F沒(méi)有正價(jià)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說(shuō)法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說(shuō)法正確。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說(shuō)明位于第ⅦA族，第ⅦA族元4.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：④＞⑤＞②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥√優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件14.如圖所示是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A.元素解析元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1解析元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)√優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al6.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。則W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________，Y簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)______。H2SO4優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件16.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z解析由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為

，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y為Al。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na，W為O，則Z為S?？筛鶕?jù)要求完成問(wèn)題。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】元素周期律PPT精品課件1解析由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為7.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子