分子與化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教學(xué)課件

分子與化學(xué)鍵復(fù)習(xí)1、合法而穩(wěn)定的權(quán)力在使用得當(dāng)時(shí)很少遇到抵抗?！ぜs翰遜2、權(quán)力會(huì)使人漸漸失去溫厚善良的美德?！?、最大限度地行使權(quán)力總是令人反感；權(quán)力不易確定之處始終存在著危險(xiǎn)?！ぜs翰遜4、權(quán)力會(huì)奴化一切。——塔西佗5、雖然權(quán)力是一頭固執(zhí)的熊，可是金子可以拉著它的鼻子走?！勘确肿优c化學(xué)鍵復(fù)習(xí)分子與化學(xué)鍵復(fù)習(xí)1、合法而穩(wěn)定的權(quán)力在使用得當(dāng)時(shí)很少遇到抵抗。——塞·約翰遜2、權(quán)力會(huì)使人漸漸失去溫厚善良的美德?！?、最大限度地行使權(quán)力總是令人反感；權(quán)力不易確定之處始終存在著危險(xiǎn)?！ぜs翰遜4、權(quán)力會(huì)奴化一切?！髻?、雖然權(quán)力是一頭固執(zhí)的熊，可是金子可以拉著它的鼻子走。——莎士比第一章復(fù)習(xí)1.共價(jià)鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。判斷依據(jù)：形成共價(jià)鍵的是否為同種元素。2.根據(jù)形成共價(jià)鍵時(shí)電子云的重疊方式還可以把共價(jià)鍵分為б鍵和Π鍵一.共價(jià)鍵的分類(lèi)2、Π鍵Π鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個(gè)Π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，這種特征為鏡像對(duì)稱(chēng)?；ハ嗫繑n電子云重疊Π鍵的電子云PPΠ鍵的種類(lèi)：根據(jù)形成Π鍵的軌道不同可分為P—PΠ鍵、P—dΠ鍵、d—dΠ鍵等等。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。如乙烯“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂共價(jià)單鍵是б鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是б鍵，另一個(gè)是Π鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)是б鍵，另兩個(gè)是Π鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向Π鍵б鍵鍵型項(xiàng)目由原子軌道相互重疊形成的б鍵和Π鍵總稱(chēng)價(jià)健軌道二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。?H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.（見(jiàn)課本44頁(yè)）三、等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱(chēng)為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體。如：CH4、NH4+、SiH4；CO、N2、CN-；CO2、CS2；運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)共價(jià)鍵的特點(diǎn)（1）共價(jià)鍵的形成是由于原子軌道的重疊，兩核間的電子云密度增大。（2）共價(jià)鍵具有飽和性。有多少個(gè)未成對(duì)電子的原子最多就可以與多少個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵。（3）共價(jià)鍵具有方向性。軌道在成鍵時(shí)，沿著能夠達(dá)到最大重疊的方向重疊。第二章第二節(jié)一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論理論要點(diǎn)：AXn型共價(jià)分子的幾何構(gòu)型，主要取決于A的價(jià)電子層的電子對(duì)的排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對(duì)相互排斥力最小的構(gòu)型。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)=б鍵的電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算(見(jiàn)課本37——38頁(yè)）結(jié)論見(jiàn)3+x資料81頁(yè)當(dāng)中心原子上有孤對(duì)電子（未成鍵的電子對(duì)），孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與相互排斥。二、雜化軌道理論請(qǐng)畫(huà)出C、N、O的核外電子排布圖碳原子價(jià)電子的軌道表示式：2S2

2P2C:2S2Px

2PY

2PZ激發(fā)SP3雜化SP3雜化軌道1、SP3雜化（CH4)演示動(dòng)畫(huà)在形成分子時(shí)，由于原子的互相影響，若干個(gè)不同類(lèi)型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過(guò)程叫做雜化。雜化所形成的新軌道稱(chēng)為雜化軌道。注意：（1）原子只有在形成分子的時(shí)候才可能發(fā)生雜化,孤立原子不發(fā)生雜化；（5）每個(gè)雜化軌道最多也只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。（4）雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；（3）發(fā)生雜化后的軌道總數(shù)不變,所有雜化軌道的能量相等；（2）只有能量相近的軌道才發(fā)生雜化；氮原子價(jià)電子的軌道表示式：2S2

2P2N:SP3雜化SP3雜化軌道2、SP、SP2雜化Sp雜化得到夾角為180o的直線型雜化軌道，

SP2雜化得到夾角為120o的平面三角形雜化軌道。這兩種雜化形式中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成Π鍵，雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)

配位鍵：當(dāng)兩個(gè)成鍵的原子形成化學(xué)鍵時(shí)，若共用電子對(duì)不是分別由成鍵原子雙方提供，而只由某一方面單獨(dú)提供時(shí)，形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵。配位鍵形成的條件：其中一個(gè)原子的價(jià)電子層有孤對(duì)電子，而另一個(gè)原子有可接受電子對(duì)的空軌道。注意：配位共價(jià)鍵和正常共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上存在不同，一旦形成之后兩者是完全等價(jià)的。三：配合物理論配位物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常見(jiàn)的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子天藍(lán)色2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液2、在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類(lèi)“電子對(duì)給予—接受鍵”被稱(chēng)為配位鍵。Fe3++3SCN—Fe(SCN)3硫氰酸根血紅色由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。3、銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子二氨合銀離子：[H3N→Ag←NH3]+含配位鍵的化合物：NH4+、H3O+、NO3-、SO42-、PO43-、CO32-等含氧酸根。選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)知識(shí)回顧：1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類(lèi)。離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。極性分子與非極性分子【理論探究1】分子極性成因探究Cl2

在共價(jià)鍵中，若成鍵的兩個(gè)原子間共用電子對(duì)不偏移，稱(chēng)為非極性鍵。

若兩原子間共用電子對(duì)發(fā)生偏移，稱(chēng)為極性鍵。判斷依據(jù)：形成共價(jià)鍵的是否為同種元素。HCl

每個(gè)分子中正、負(fù)電荷總量相等，整個(gè)分子是電中性的。但對(duì)每一種電荷量來(lái)說(shuō)，都可設(shè)想一個(gè)集中點(diǎn)，稱(chēng)“電荷中心”。極性分子與非極性分子分子極性成因探究非極性分子：極性分子：分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子+-+-±分子極性的判斷

【理論探究2】正負(fù)電中心確定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一個(gè)H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±分子極性的判斷一.自我總結(jié)：①只含非極性鍵的分子，是

分子.非極性例如：H2、O2、N2、P4、C60……（O3除外）②以極性鍵形成的異核雙原子分子，都是

分子。極性例如：HX、NO、CO……③、含有極性鍵的多原子分子，當(dāng)分子各鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子；否則，為極性分子。例如：非極性分子：CO2、BeCl2、BX3、CH4極性分子：H2ONH3CH3Cl分子極性的判斷分子CO2BF3

CH4空間結(jié)構(gòu)分子的極性直線形正三角形正四面體分子H2ONH3HCNCH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性V形直線形四面體三角錐形多原子分子的極性：非極性非極性非極性極性極性極性極性應(yīng)用：二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力是一種存在于所有分子間的相互作用力。（1）結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；（2）分子的極性越大，范德華力越大。1、影響范德華力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。>>不是化學(xué)鍵>>>>鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是存在于分子間的相互作用力之一。1、氫鍵的形成分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個(gè)分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。3、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）分子間氫鍵的存在會(huì)增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（4）分子內(nèi)氫鍵的存在會(huì)降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（5）當(dāng)溶質(zhì)和溶劑形成氫鍵，將會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。（1）對(duì)物質(zhì)密度的影響（冰的密度比水的密度小）；（2）形成締合分子，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定的影響；四：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑如I2易溶于CCl4HCl易溶于水

相似相溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，乙醇易溶于水，戊醇難溶于水（課本50頁(yè)）（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。五、手性手性異構(gòu)體：這樣具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子.手性碳原子：連接有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，是手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性（1）對(duì)于不同元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。（3）對(duì)于同種元素形成的含氧酸(HO)mROn，中心原子R連接的非羥基氧越多，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也越容易電離出H+，酸性就越強(qiáng)。(2)對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

不同的含氧酸，R不同，羥基個(gè)數(shù)不同，但也有與以上類(lèi)似的規(guī)律把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，