人教版高二化學(xué)選修四22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件

導(dǎo)入新課

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

夏天的食物容易變質(zhì)，而放在冰箱里的食物不易腐爛

稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)，與粉末狀CaCO3的反應(yīng)劇烈，迅速生成大量二氧化碳用氯酸鉀制取氧氣時，加入二氧化錳能在相同時間內(nèi)收集到更多的氧氣

通過上述現(xiàn)象和實驗，可以得出什么結(jié)論？

化學(xué)反應(yīng)速率是受一些因素影響的，如溫度，接觸面積等。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程：回顧活化分子數(shù)=分子總數(shù)*活化分子百分數(shù)第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習目標通過小組實驗,探究溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；1應(yīng)用有效碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的本質(zhì)。2過程與方法

通過探究性實驗，進一步加強觀察、分析、總結(jié)能力，并運用這些因素解決實際問題，學(xué)會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結(jié)論的方法?；瘜W(xué)家傅鷹先生曾說，只有實驗才是化學(xué)的“最高法庭”。目錄contents請輸入文本請輸入文本請輸入文本1請輸入文本請輸入文本請輸入文本2請輸入文本請輸入文本請輸入文本3請輸入文本請輸入文本請輸入文本4請輸入文本請輸入文本請輸入文本57最新文檔精品文檔探索新知內(nèi)容解析

實驗：在兩只試管里分別加入長短、粗細大致相同的鋁條，鎂條，分別放入相同濃度的稀鹽酸。

鎂的金屬活動性比鋁強，鎂的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。一、內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響請在此輸入您的大標題請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入您的小標題請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本10最新文檔精品文檔二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因1、濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。實驗?zāi)康脑噭┓N類及用量實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響1mL0.1mol/LH2SO4+Zn粒1mL1mol/LH2SO4+Zn粒產(chǎn)生氣體慢產(chǎn)生氣體快1、濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。2、溫度：其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；

降低溫度，反應(yīng)速率減小。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗?zāi)康脑噭┓N類及用量溫度實驗現(xiàn)象探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL冷水0.1mol/LNa2S2O3溶液2mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL熱水變渾濁快變渾濁慢實驗探究3：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理：2H2O2

2H2O+O2↑催化劑5mL5%的H2O2溶液少量催化劑帶火星的木條檢驗注意：①可先加入固體催化劑，再滴加過氧化氫，過氧化氫具有一定的腐蝕性，小心滴加；②該反應(yīng)比較劇烈，觀察不宜太近。③點燃小木條時注意別燒著自己或同學(xué)。催化劑：MnO2(或FeCl3)實驗?zāi)康脑噭┓N類及用量實驗現(xiàn)象探究催化劑對反應(yīng)速率的影響5mL5%的H2O2溶液5mL5%的H2O2溶液+MnO2(或者FeCl3溶液）3、催化劑：其他條件相同時，加催化劑能增大反應(yīng)速率。無明顯變化產(chǎn)生大量氣體，木條復(fù)燃

2、濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。1、溫度：其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；

降低溫度，反應(yīng)速率減小。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對氣體來說，若其他條件不變增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。4、壓強正逆反應(yīng)均適用二、外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、壓強、溫度、表面積和催化劑。濃度越大、壓強越大、表面積越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：(1)濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越大。(2)溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大；減低溫度，速率減小。(6)其他因素：反應(yīng)物的狀態(tài)，電磁波，溶劑的性質(zhì)等。(3)催化劑：加快/減緩反應(yīng)速率(若無說明一般是指加快反應(yīng)速率）。(5)氣體壓強：增大壓強，反應(yīng)速率增大。

(4)固體表面積：增大表面積，反應(yīng)速率增大。

根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，結(jié)合有效碰撞理論解釋溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并完成學(xué)案中的表格。自主學(xué)習

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

—普通分子—活化分子溫度對反應(yīng)速率的影響升溫分子運動加劇有效碰撞幾率增大分子獲得能量

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加三、理論解釋增大濃度濃度對反應(yīng)速率的影響—普通分子—活化分子增大單位體積總分子數(shù)活化分子總數(shù)增加有效碰撞幾率增大

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加增加增加增加加快不變?nèi)⒗碚摻忉尨呋瘎Ψ磻?yīng)速率的影響降低活化能活化分子百分數(shù)增加有效碰撞幾率增大—普通分子—活化分子

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)升高溫度

增大濃度

加催化劑

不變增加增加加快增加增加增加增加加快不變不變增加增加加快增加三、理論解釋請在此輸入您的大標題A請輸入文本請輸入文本請輸入文本68%B請輸入文本請輸入文本請輸入文本82%請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本“請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本請輸入文本25最新文檔精品文檔課堂小結(jié)1.內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響2.外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響(1)濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越大。

反應(yīng)物的性質(zhì)，狀態(tài)等是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。(3)催化劑：加快/減緩反應(yīng)速率。(5)固體表面積：增大表面積，反應(yīng)速率增大。(4)氣體壓強：增大壓強，反應(yīng)速率增大。(2)溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大；減低溫度，速率減小。1.增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是＿＿＿BA.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C.將Na2CO3加入石灰水中D.Na2O溶于水課堂練習請輸入第三章大標題請輸入第三章說明小標題29最新文檔精品文檔2、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是＿＿＿A．增加Fe2O3投入量B．保持容器體積不變，增加通入H2

的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變A、D3.某化學(xué)反應(yīng)2A=B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為＿＿＿mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝＿＿mol·L-1，反