2023學(xué)年完整公開課版《溶液的濃度》

溶液的濃度天聞數(shù)媒天聞數(shù)媒2天聞數(shù)媒3天聞數(shù)媒演示實(shí)驗(yàn)9-5顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)天聞數(shù)媒試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實(shí)驗(yàn)記錄天聞數(shù)媒分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論天聞數(shù)媒

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。天聞數(shù)媒

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論天聞數(shù)媒

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。③表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%天聞數(shù)媒公式推導(dǎo)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)天聞數(shù)媒試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。天聞數(shù)媒[實(shí)驗(yàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g天聞數(shù)媒10%20%全部溶解全部溶解討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？天聞數(shù)媒分析：36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：5%的食鹽溶液①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100天聞數(shù)媒溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法天聞數(shù)媒溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%天聞數(shù)媒課堂練習(xí)天聞數(shù)媒課本第45頁：練習(xí)與應(yīng)用1、2、3；溶液的濃度(2)天聞數(shù)媒例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P43頁)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg(50+x)g98%

X=195g分析：天聞數(shù)媒例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？天聞數(shù)媒分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1.計(jì)算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2.稱量用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中3.溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解4.把配好的溶液裝入細(xì)口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47mL。天聞數(shù)媒用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶，貼標(biāo)簽。天聞數(shù)媒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。天聞數(shù)媒當(dāng)堂練習(xí)：1.配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少克NaOH和多少克水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)

=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)

天聞數(shù)媒練習(xí)：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2