2022年重慶職業(yè)中學校高三化學月考試題含解析

2022年重慶職業(yè)中學校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C2.目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問題越來越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問題，下列敘述不正確的是（）A．大量使用化石燃料會導致溫室效應B．向燃料煤中加入石灰石，可減少對大氣的污染D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D3.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略4.下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是

①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤都能證明

D．只有⑤能證明參考答案：C5.下列實驗不能達到目的的是

（

）

A

B

C

DA．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率

B．用CO2的做噴泉實驗C．驗證NH3易溶于水

D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略6.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略7.常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略8.物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳．下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3參考答案：C分析： 根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，據(jù)此分析；解答：解：氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；A、H2、O3是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4、H2CO3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B錯誤；C、SO2、NO是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；D、Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D錯誤；故選：C．點評： 本題考查氧化物、酸、鹽、單質(zhì)的基本概念，注意抓住概念中的關(guān)鍵詞理解概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁；D．d點為氯化鋁溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進水解反應，題目難度不大。10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

11.右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①x、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C12.參考答案：C13.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

環(huán)己烷參考答案：C略14.已知某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應為吸熱反應B．降低溫度，正反應速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，故A錯誤；B．降低溫度，正、逆反應速率都降低，故B錯誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯誤；D．增大壓強平衡向正反應方向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．15.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：

操作預測現(xiàn)象并做出結(jié)論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是

，改進方法是

。

（3）完全錯誤的是

，因為

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是