九年級化學(xué)下冊6 2溶液組成表示課件滬教版

問題導(dǎo)學(xué)新知預(yù)習(xí)—、溶液的組成1．所有的溶液都是由

溶質(zhì)和

溶劑

組成的，被溶解的物質(zhì)叫作

溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫作

溶劑。溶質(zhì)可以是液體固體、，也氣可體以是

。水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可作為溶劑。2．溶液里的溶質(zhì)可以是一種(填“一種”或“多種”，下同)，也可以是

多種

，而溶劑只能是一種。3．溶液質(zhì)量＝

溶質(zhì)

質(zhì)量＋

溶劑質(zhì)量。[提示]溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算：溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g/cm3)m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)二、溶液濃度的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)＝×100%[注意](1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。(2)這里溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解部分的不能計(jì)算在內(nèi)。溶質(zhì)質(zhì)量與

溶液質(zhì)量之比叫作溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量

越大

。計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量三、有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算特點(diǎn)：加水稀釋前后

溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；?dòng)探究探究點(diǎn)一

溶液的組成[情景展示][問題探究]由上圖可知，高錳酸鉀溶液是由什么組成的？如何判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑？[思考交流][歸納提升]根據(jù)名稱，一般溶質(zhì)在前、溶劑在后，水作溶劑時(shí)一般省略不寫。若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無論水量的多少，水都是溶劑。對于由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，要根據(jù)生成的新物質(zhì)來確定。[課堂速記][應(yīng)用示例]例1

下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是(A．葡萄糖注射液B．生理鹽水

C．消毒酒精

D．碘酒)[解析]

D

選項(xiàng)A、B、C中溶劑都是水；只有碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精。[方法點(diǎn)撥]水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，指的是水溶液。汽油、酒精也可以作為溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸)、氣體(氯化氫、二氧化碳)。溶于水后的溶質(zhì)以分子或離子形式存在。探究點(diǎn)二

溶液濃度的表示[情景展示]演示實(shí)驗(yàn)：在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和兩勺糖，攪拌使其完全溶解。[問題探究]你能判斷兩只燒杯內(nèi)糖水的濃度嗎？依據(jù)是什么？[思考交流][歸納提升]公式變形：m(溶質(zhì))＝m(溶液)×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（溶液）要反映某溶液濃度的大小，可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m（溶質(zhì)）×100%＝

m（溶質(zhì)）

×100%m（溶質(zhì)）＋m（溶劑）[課堂速記]公式理解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義表示每100份質(zhì)量的某溶質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量。例如，某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，表示每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液含10份質(zhì)量的硝酸鉀。[應(yīng)用示例]例2下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液說法正確的是(

C

)A．每100

g水中溶解5

g食鹽

B．食鹽和水的質(zhì)量比為1∶20

C．每100

g食鹽溶液中溶有5

g食鹽

D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1∶21[方法點(diǎn)撥]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義表示每100份質(zhì)量的某溶質(zhì)的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量。例如，某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，表示每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液含10份質(zhì)量的硝酸鉀。探究點(diǎn)三有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算[情景展示]向一定量的98%的濃硫酸中加入一定量的水，或加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸可得到另一種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液。[問題探究]用50g98%的濃硫酸稀釋成24.5%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？如果用49%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量又是多少呢？[思考交流][歸納提升]溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)系。[應(yīng)用示例]例3

某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.1g/cm3)的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%(密度為

1.0g/cm3)的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？[答案]解：設(shè)需要20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。15

L≈15000

mL15000

mL×1.0

g/mL＝15000

gx×20%＝15000

g×0.4%x＝300

g20%過氧乙酸溶液的體積＝300

g

÷1.1

g/mL≈272.7mL水的體積＝(15000

g－300

g)

÷1.0

g/mL＝14700

mL[解析]解答本題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。[方法點(diǎn)撥]有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算主要依據(jù)兩個(gè)不變：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，稀釋或濃縮前后總質(zhì)量不變。

考查濃硫酸或濃鹽酸的稀釋，計(jì)算時(shí)還應(yīng)當(dāng)考慮質(zhì)量、密度、體積三者的換算問題以及不同質(zhì)量單位的換算問題。課堂小結(jié)當(dāng)堂檢測知識點(diǎn)?

溶液的組成1．組成溶液的溶質(zhì)(

A．只能是固體

B．只能是液體

C．只能是氣體)D．可能是固體、液體、氣體[解析]

D

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是固體；酒精溶液中溶質(zhì)是液體；鹽酸中溶質(zhì)是氣體。2．將2

g氯化鈉和3

g硝酸鉀(相互不反應(yīng))加入到100

g水中，充分?jǐn)嚢?，完全溶解后，所得溶液的質(zhì)量是()A．102

gC．105

gB．103

gD．5g15[解析]

C 2

g＋3

g＋100

g＝105

g。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種。知識點(diǎn)?

溶液濃度的表示3．向100

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．5%C．20%B．10%D．40%[解析]B100

g×20%100

g＋100

g×100%＝10%4．有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是(

)B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100

g

10%的鹽酸與200

g

25%的鹽酸混合

D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半A．把溶液的量倒掉一半1

5[解析]

C

溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其鹽酸與200

g

25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，故C正確；蒸發(fā)時(shí)先揮發(fā)出來的是